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Bulletin  physico-mathématique 
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einer  hinreichenden  Menge  Salpetersäure  in  einer  Retorte 
bis  zur  Trockene  abdestillirt , wodurch  das  Osmiumoxyd 
als  Säure  entweicht.  Das  in  der  Retorte  zurückgebliebene 
Rutheniumoxyd  wird  hierauf  mit  Salpeter  und  kiesel- 
freiem Aetzkali  in  einem  Tiegel  von  reinem  Silber  eine 
Stunde  hindurch  möglichst  stark  geglüht,  darauf  die  er- 
kaltete Masse  mit  destillirtem  Wasser  ausgezogen,  die 
Lösung  in  einer  verschlossenen  Flasche  zum  Abklären 
stehn  gelassen  . die  pommeranzengelbe  Lösung  von  dem 
Bodensätze  mit  einem  Heber  abgezogen , und  endlich 
mit  Salpetersäure  *)  neutralisirt.  Es  setzt  sich  hierbei  ein 
sammetschwarzes  , voluminöses  Rutheniumoxyd  ab  , wel- 
ches gut  ausgesüsst  und  getrocknet  , in  einem  Strome 
von  Wasserstoffs  as  in  der  Glühehitze  reducirt  wird.  Nur 
O 
durch  Reduction  dieses  Oxydes  erhält  man  das  Ruthe- 
nium in  metallisch  glänzendem  Zustande. 
Diese  Methode  der  Trennung  des  Rutheniums  von 
den  übrigen  Platinmetallen,  mit  Ausnahme  des  Osmiums, 
gründet  sich  auf  das  Verhalten  des  Rutheniumsesquichlo- 
rürs , bestehend  darin  , dass  die  wässrige  Lösung  dessel- 
ben heim  Erhitzen  in  Rutheniumsesquioxydul  und  freie 
Salzsäure  zerfällt.  Das  Osmium  - Iridium  muss , um  es 
vollkommen  aufzuschliessen , zu  wiederholten  Malen  mit 
Chlor  behandelt  werden. 
Das  Ruthenium  , auf  diese  Weise  dargestellt,  ist  voll- 
kommen rein , besteht  aus  metallglänzenden , grauweis- 
sen  , eckigen  , kleinen  Stücken  , welche  porös  und  dem 
Iridium  sehr  ähnlich  sind.  Das  spezifische  Gewicht  dieses 
porösen  Rutheniums  ist  gering,  nämlich  8, G bei  16°  C.  ; 
höchst  wahrscheinlich  aber  steht  es  an  Schwere  dem 
Iridium  nur  wenig  nach  , denn  auf  ähnliche  W eise , aus 
dem  Iridiumoxyde  Ir  O 2 dargestelltes  , poröses  Iridium 
zeigte  ein  spezifisches  Gewicht  von  9,8.  Es  ist  sehr  spröde 
und  lässt  sich  sehr  leicht  zu  einem  feinen  schwarzgrauen 
Pulver  zerreiben , schwer  schmelzbar , da  es  in  der 
Flamme  des  Knallgebläses  nur  schwach  zusammensintert. 
Seine  Löslichkeit  in  Säuren  ist  eben  so  gering,  als  die 
des  Iridiums  und  Rhodiums;  denn  behandelt  man  es 
mit  Königswasser,  so  löst  sich  nur  ein  sehr  geringer  An- 
theil  davon  auf.  Nächst  dem  Osmium  hat  das  Ruthe- 
lj  Fällt  man  die  Lösung  des  rutheniumsauren  Kali  mit  Schwe- 
felsäure , so  gewinnt  man  bei  der  Reduction  des  Oxydes  stets 
ein  schwefelhaltiges  Metall , weil  das  gefällte  Oxyd  immer  etwas 
von  der  Säure  aufnimmt,  mit  welcher  das  rutheniumsaure  Kali 
zersetzt  wurde.  Dieser  geringe  Antheil  von  Schwefel  lässt  sich 
heim  Glühen  mit  Wasserstoffgas  schwierig  entfernen  , doch  sehr 
leicht , wenn  man  das  Metall  an  der  Luft  stark  glüht , wobei 
es  in  Oxyd  ubergeht  und  der  Schwefel  als  Schwefelsäure  ent- 
weicht. 
nium  unter  allen  Platinmetallen  die  grösste  Neigung, 
sich  mit  dem  Sauerstoff  zu  verbinden  , denn  es  oxydirt 
sich  sehr  leicht  beim  Glühen  an  der  Luft  und  vor  der 
oxydirenden  Flamme  des  Löthrohres  zu  einem  blau- 
schwarzen Oxyde.  Beim  Glühen  mit  Kali  oder  Salpeter 
oxydirt  es  sich  höher  und  geht  in  Rutheniumsäure  über. 
Oxyde  des  Rutheniums. 
Die  Verhältnisse  der  Oxydationsstufen  des  Rutheniums 
sind  denen  des  Iridiums  ganz  gleich.  Es  giebt  deren  4 , 
nämlich  : 
1)  Das  Rutheniumoxy dul.  Ru  O.  wird  erhalten, 
wenn  man  ein  Aequivalent  Rutheniumchlorür  Ru  CI  2,  mit 
etwas  mehr  als  einem  Aequivalente  kohlensauren  Na- 
trons innigst  gemischt,  in  einer  Atmosphäre  von  Kohlen- 
säure stark  glüht,  und  die  geglühte  Masse  mit  Wasser 
auswäscht.  Das  Alkali  löst  eine  geringe  Menge  des  Oxy- 
duls mit  blaugrüner  Farbe  und  lässt  das  Oxydul  als 
schwarzgraues  Pulver  zurück.  Es  ist  wasserleer , enthält 
kein  Alkali  und  lost  sich  nicht  in  Säuren. 
2)  Das  Sesquioxydul.  Ru2  0 3. 
a)  Wasserleeres.  Bildet  sich  heim  anhaltenden 
Glühen  des  feinzerriebenen  Metalles.  In  sehr  kurzer  Zeit 
ahsorbirt  es  18g  Sauerstoff,  hierauf  schreitet  die  Oxy- 
dation sehr  langsam  weiter , bis  es  nach  ein  Paar  Stun- 
den nahe  an  24g  ahsorbirt  hat.  Das  Sesquioxydul  hat 
eine  blausehwarze  Farbe  und  ist  unlöslich  in  Säuren. 
Bei  sehr  anhaltendem  Weiterglühen  nimmt  es  sehr  we- 
nig an  Gewicht  zu,  was  andeutet,  dass  es  auf  diese  Weise 
noch  höher  oxydirt  werden  kann. 
IF)  Das  Hydrat  Ru  2 O 3 -(-  Aq.  3 fällt  als  ein 
schwarzbraunes  Präzipitat  nieder , wenn  man  die  Lösung 
des  Rutheniumsesquichlorüres  mit  reinen  oder  kohlen- 
sauren Alkalien  behandelt.  Es  enthält,  selbst  nach  dem 
sorgfältigsten  Auswaschen  , stets  3 — 4g  Alkali , löst  sich 
leicht  mit  pomeranzengelber  Farbe  in  Säuren,  und  zeigt 
beim  Erhitzen  in  einer  Atmosphäre  von  Kohlensäure 
ein  plötzliches , starkes  Erglühen , wobei  es  wasserleer 
und  unlöslich  wird.  Das  Hydrat  löst  sich  nicht  in  einem 
Ueberscliusse  von  Alkalien. 
3)  Das  Oxyd  Ru  0 2. 
phuretes.  Es  hat  eine  schwarzgraue,  ins  Grünliche  spie- 
lende, Farbe  und  ist  unlöslich  in  Säuren.  Es  besteht  in 
100  Th.  aus  70,5  Ru  und  23,5  O. 
b)  Hydrat.  Bildet  sich  in  geringer  Menge,  wenn 
die  Lösung  des  Chlorides  Ru  CI  4 mit  wenig  Alkali  er- 
hitzt wird.  Es  fällt  als  gelbbraunes , gelatinöses  Präzipi- 
