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DE  l’académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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tat  heraus  , hat  grosse  Aehnlichkeit  mit  einem  unreinen 
Rhodiumoxyde  , löst  sich  mit  gelber  Farbe  in  Säuren  , 
und  giebl  hei  der  Concentration  eine  rosenrothe  Lösung. 
Es  enthält  sehr  viel  Alkali  und  scheint  sich  auf  nassem 
Wege  sehr  leicht  in  einem  Ueberschusse  von  Alkalien 
O 
zu  lösen.  Dieses  Oxyd  ist  jedoch  noch  nicht  analysirt 
worden. 
Die  obigen  Oxyde  werden  in  der  Glühhitze  nicht  zu 
Metall  reduzirt.  Mit  Hydrogen  bei  gewöhnlicher  Tempe- 
ratur behandelt  reduzirt  sich  das  Oxydul  , das  Sesqui- 
oxydul  jedoch  nur  beim  Erhitzen. 
4)  Rutheniumsäure  Ru  0 3.  Diese  Oxydationsstufe 
ist  im  isolirten  Zustande  noch  nicht  bekannt.  Sie  findet 
sich  als  basisch  rutheniumsaures  Kali  in  der  Lösung  des, 
mit  Kali  und  Salpeter  oder  chlorsaurem  Kali  geglühten, 
Metalles.  Die  Analyse  dieser  Verbindung  hat  Resultate 
gegeben,  welche  obiger  Formel  vollkommen  entsprechen. 
Das  rutheniumsaure  Kali  konnte  bisher  noch  nicht  kry- 
stallinisch  dargestellt  werden,  weil  die  Lösung  desselben 
sich  ungemein  leicht  zersetzt  und  in  Sauerstoff  und  ein 
schwarzes  Oxyd  zerfällt.  Die  Lösung  des  rutheniumsau- 
ren Kali  hat  eine  prächtig  orangengelbe  Farbe  , ist  voll- 
kommen neutral  , wenn  man  hei  der  Darstellung  nicht 
zuviel  Kali  und  Salpeter  genommen  hat-,  ihr  Geschmack 
ist  stark  zusammenziehend,  wie  Gerbsäure,  und  sie  färbt 
die  Haut  sogleich  schwarz  , durch  Ablagerung  des  aus 
der  Säure  reduzirlen  Oxydes.  Säuren  fällen  daraus  ein 
schwarzes  Oxyd  , welches  der  Analyse  nach  die  Zusam- 
mensetzung Ru  O 2 zu  haben  scheint.  Da  jedoch  dieses 
Oxyd  stets  einen  geringen  Antheil  der  Säure  enthält , 
durch  Hülfe  deren  es  gefällt  wurde , so  wird  die  Ana- 
lyse sehr  schwierig  und  unsicher.  Gegenwärtig  wird  es 
mir  sehr  wahrscheinlich , dass  dieses  Oxyd  nichts  anders 
als  Sesquioxydul  ist. 
Chloride  des  Rutheniums. 
Mit  dem  Chlor  verbindet  sich  das  Ruthenium  in  drei 
verschiedenen  Verhältnissen. 
1)  Rutheniumchl orür.  Ru  CI  2. 
a)  Unlösliches  bildet  sich,  wenn  man  pulverför- 
miges Ruthenium  in  einer  Kugelröhre  bei  schwacher 
Glühhitze  längere  Zeit  hindurch  mit  trockenem  Chlor- 
gase behandelt.  Hierbei  wird  mit  dem  Strome  des  Gases 
ein  gelbbrauner  Dampf  von  Rutheniumsesquichlorür  ver- 
flüchtigt, und  in  der  Kugel  bleibt  das  Chlorür  als  schwar- 
zes krystallinisches  Pulver  zurück , ohne  dass  das  Metall 
an  Volumen  merklich  zugenommen  hat.  Mit  der  Loupe 
bemerkt  man  einige  stark  glänzende  Krystalle.  Man  kann 
jedoch  selten  das  Metall  bei  einmaligem  Behandeln  mit 
Chlor  vollkommen  sättigen,  sondern  man  muss  das  Chlo- 
rür fein  zerreiben  und  nochmals  mit  Chlor  behandeln  ; 
dann  erst  erhält  man  ein  Product,  welches  hei  der  Ana- 
lyse eine,  obiger  Formel  entsprechende,  Zusammen- 
setzung zeigt. 
Das  Chlorür  ist  vollkommen  unlöslich  in  Säuren,  selbst 
Königswasser  greift  es  nicht  an  , Wasser  zieht  nur  eine 
Spur  gebildeten  Sesquichlorürs  aus.  Auch  Alkalien  wir- 
ken wenig  darauf  ein.  Dampft  man  darüber  eine  con- 
centrirte  Auflösung  von  Aetzkali  bis  zur  Trockne  ab  , 
zieht  das  Alkali  mit  Wasser  aus,  und  behandelt  den 
Rückstand  mit  Salzsäure,  so  erhält  man  nur  eine  serinse 
Menge  gelöst,  mit  grünlicher  Farbe,  während  das  Meiste 
ungelöst  bleibt , selbst  wenn  man  es  mit  Königswasser 
behandelt.  Die  Lösung  nimmt  beim  Erhitzen  die  Farbe 
des  Sesquichlorüres  an. 
b)  Lösliches.  Wenn  man  die  Lösung  des  Ruthe- 
niumsesquichlorüres  längere  Zeit  mit  Schwefelhydrogen 
behandelt,  so  fällt  ein  braunes  Schwefel metall  heraus, 
und  die  Flüssigkeit  nimmt  die  charakteristische  schöne 
blaue  F arbe  an.  Man  kann  das  freie  Schwefeihydrogren 
aus  dieser  Flüssigkeit  durch  einen  Strom  atmosphärischer 
Luft  entfernen  , und  hat  dann  eine  Lösung  des  blauen 
Chlorüres  mit  freier  Salzsäure.  Diese  Lösung  scheint  mir 
die  des  Chlorüres  zu  sein  , obgleich  ich  für  die  Richtig- 
keit dieser  Ansicht  nicht  stehen  kann.  Meine  Gründe 
dafür  sind  folgende:  I)  Die  höheren  Chloride  aller  übri- 
gen Plalinmetalle  werden  durch  die  Wirkung  des  Schwe- 
felhydrogens in  niedere  Chlorverbindungen  übergeführt. 
2)  Das  Sesquichlorür  des  Rutheniums  nimmt  beim  star- 
ken Erhitzen,  unter  Entwicklung  von  Chlor,  eine  grüne, 
(ein  Gemenge  von  blauem  Chlorür  und  gelbbraunem 
Sesquichlorür)  stellenweise  eine  blaue  Farbe  an.  Man 
kann  jedoch  durchs  Erhitzen  des  Sesquichlorüres  kein 
reines  Chlorür  darstellen  , weil  es  theilweise  in  ein  ba- 
sisches Salz  zerlegt  wird.  Durch  Analysen  kann  man 
nicht  auf  directem  Wege  die  Zusammensetzung  dieser 
Lösung  bestimmen,  weil  sie  sich  sehr  leicht  zersetzt  und 
beim  Abdampfen  in  Sesquichlorür  übergeht  ; auch  bil- 
det sie  mit  Chlorkalium  kein  Doppelsalz,  das  durch  Al- 
kohol fällbar  wäre.  Ich  suchte  daher  auf  indirectem 
Wege  mir  eine  Vorstellung  von  der  Zusammensetzung 
dieser  blauen  Verbindung  zu  verschaffen,  und  fällte  das 
Oxyd  durch  Aetzkali.  Die  Zusammensetzung  dieses  Oxy- 
des entsprach  der  Formel  Ru  2 0 3.  Dieses  negative  Re- 
sultat kann  jedoch  nicht  als  Gegenbeweis  wider  meine 
Ansicht  dienen  , weil  ich  die  Bemerkung  gemacht  habe  , 
dass  die  niederen  Oxydationsstufen  mehrerer  Platinme- 
talle, welche  auf  nassem  Wege  dargestelll  werden,  sehr 
