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de  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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von  Wasserstoffgas  Lässt  es  32,7$  Metall  zurück.  Ob- 
gleich diese  beiden  Salze  ziemlich  schwerlöslich  in  Was- 
ser sind,  so  krystallisiren  sie  doch  schwer  aus  einer  sehr 
concentrirten  Auflösung. 
3)  Natrium-Rutheniumsesquichlorür.  ? Diese  Verbin- 
dung konnte  nicht  krystallisirt  und  in  einem  solchen  Zu- 
stande dargestellt  werden,  dass  es  zur  Analyse  mit  Zu- 
verlässigkeit hätte  angewendet  werden  können.  Es  wurde 
eine  krystall mische , zerfliessliche , in  Weingeist  leicht- 
lösliche , braunrothe  Masse  erhalten  , welche  beim  Er- 
hitzen sich  blau  und  grün  färbte , und  sich  daher  wie 
ein  Gemenge  von  Chlornatrium  und  Rulheniumsescpü- 
chlorür  verhielt. 
Chlorbarium  mit  dem  Ruthen iumsesquichlorüre  ver- 
hielt sieb  ganz  ähnlich  wie  Chlornatrium. 
4)  Kalium-Rutheniumchlorid.  K CI  2 -)- Ru  CI  4. 
Diese  Verbindung  wurde  auf  folgende  Weise  dargestellt. 
Man  glüht  Ruthenium  mit  einer  bedeutenden  Menge  Sal- 
peter in  einem  Silbertiegel  2 Stunden  hindurch , weicht 
die  Masse  in  Wasser  auf,  und  digerirt  sie  mit  Salpeter- 
säure. Der  dunkelbraunen  Lösung  setzt  man  Salzsäure 
hinzu,  und  conzentrirt  sie  durch  Abdampfen,  wobei  sie 
die  Farbe  des  Sesquichlorüres  annimmt.  Hierauf  lässt 
man  sie  einige  Zeit  stehen,  damit  sich  der  grössere  Theil 
des  Salpeters  herauskrystallisire , und  giesst  die  Lösung 
von  den  Krystallen  ab  ; diese  wird  nun  so  lange  abge- 
dampft, bis  sie  beim  Erkalten  zu  einem  krystallinischen 
Brei  erstarrt.  Die  krystallisirte  Masse  giebt  man  auf  ein 
Filtrum,  und  wäscht  sie  mit  einer  conzentrirten  Salmiak- 
lösung so  lange  aus , bis  aller  Salpeter  und  das  freie 
Chlorkalium  entfernt  ist  und  ein  feinkrystallisirtes , ro- 
thes  Salz  zurückbleibt.  Zuletzt  wäscht  man  den  Salmiak 
mit  Weingeist  von  70{}  Alkoholgehalt  vollkommen  aus.3) 
Das  Salz  erscheint  als  ein  braunes , ins  Rosenrotlie 
spielendes,  krystallinisches  Pulver  von  sehr  zusammen- 
ziehendem Geschmack.  Bei  starker  Vergrösserung  erschei- 
nen die  einzelnen  Krystalle  als  durchsichtige,  rosenrothe 
Prismen  und  sechsseitige  Tafeln,  welche  dem  drei-  und 
einaxigen  Systeme  anzugehören  scheinen.  Es  ist  sein- 
leichtlöslich  in  Wasser , unlöslich  in  Weingeist  , und 
sehr  wenig  löslich  in  Salmiaklösung.  Die  Auflösung  in 
Wasser  hat  eine  tief  rosenrothe  Farbe , und  ist  der  Lö- 
sung des  Rhodiumchlorides  so  ähnlich  , dass  beide  nicht 
von  einander  unterschieden  werden  können.  Beim  Ab- 
dampfen der  Lösung  scheidet  sich  eine  geringe  Menge 
eines  grünen  , basischen  Salzes  ab  , und  vermischt  man 
3)  Man  kann  es  auch  darslellen  , wenn  man  dos  Ruthenium- 
scsquichlorür  mit  chlorsaurem  Kali  und  freier  Salzsäure  erhitzt. 
sie  mit  wenig  kohlensaurem  Kali,  so  scheidet  sich  beim 
Erwärmen  ein  braungelbes  gelatinöses  Oxydhydrat  ab  , 
welches  sehr  viel  Kali  enthält.  Beim  Erhitzen  in  einem 
Platinlöffel  geräth  es  in  starkes  Glühen,  und  wird  unter 
Verpuffung  umhergescbleuclert.  Bei  einem  grossen  Ue- 
berschusse  von  Kali  bildet  sich  «rar  kein  Niederschlag. 
Schwefe]  hydrogen  wirkt  wenig  auf  diese  Lösung  ein  ; 
erst  nachdem  man  lange  Zeit  das  Gas  bat  durchströmen 
lassen  , wird  sie  trübe  und  milchig  (durch  Abscheidung 
von  Schwefel) , und  erst  später  setzt  sich  ein  gelbbrau- 
nes Sulphuret  ab,  während  die  Lösung  noch  stark  ro- 
senroth  gefärbt  bleibt.  Die  blaue  Reaction  lässt  sich  in 
dieser  Flüssigkeit  nicht  hervorbringen  , selbst  wenn  man 
sie  sechs  Stunden  hindurch  mit  Schwefelhydrogen  be- 
» O 
handelt.  Das  Salz  ist  wasserleer  und  verliert  beim  Er- 
hitzen bis  180°  C auf  einen  Gramm  nur  einige  Milli- 
O 
gramme  Feuchtigkeit. 
Sulphure  t e. 
Es  ist  sehr  wahrscheinlich  , dass  es  so  viele  Verbin- 
dungen des  Ruthenium  mit  Schwefel  giebt , als  dieses 
Metall  Oxydationsstufen  hat.  Die  Darstellung  dieser  Ver- 
bindungen unterliegt  vielen  Schwierigkeiten  ; denn  be- 
handelt man  die  Lösungen  der  verschiedenen  Chloride 
mit  Schwefelhydrogen  , so  erhält  man  Niederschläge , 
welche  keinesweges  jenen  Verbindungen  entsprechen  , 
sondern  stets  mehr  Schwefel  enthalten  , also  Gemenge 
von  bestimmt  zusammengesetzten  Sulphureten  mit  Schwe- 
fel sind.  Die  Analyse  dieser  Körper  ist  sehr  schwierig , 
weil  sie  Eigenschaften  besitzen  , welche  die  Resultate 
der  Analysen  sehr  unsicher  machen.  Es  oxydiren  sich 
gewöhnlich  die  Sulphurete  beim  Trocknen  sehr  leicht , 
und  gehen  zum  Theil  in  ein  schwefelsaures  Salz  über. 
Man  muss  sie  daher  mit  Wasser,  welches  mit  H 2 S ge- 
sättigt ist,  auswaschen , und  im  vacuo  trocknen.  Beim 
Erhitzen  in  einer  Atmosphäre  von  Kohlensäure  erglü- 
hen sie  plötzlich  unter  schwacher  Verpuffung  und  Ent- 
wickelung von  Wasser  und  Schwefel  , wälmend  ein 
graues , metallisches  Pulver  zurückbleibt , welches  die 
Zusammensetzung  Ru  2 S 3 zu  haben  scheint.  Mit  rau- 
chender Salpetersäure  oxydiren  sie  sich  sehr  schnell  un- 
ter Erglühen,  Funkensprühen  und  schwacher  Verpuf- 
fung. Salpetersäure  von  1,2  spez.  Gew.  oxydirt  sie  sehr 
leicht  und  löst  sie  auf.  Wird  aus  diesen  Lösungen  die 
gebildete  Schwefelsäure  durch  ein  Barytsalz  gefällt,  so 
schlägt  sieb  ein  hellgelbes  Pulver  nieder,  welches  neben 
dem  Schwefelsäuren  Baryte  etwas  schwefelsaures  Ruthe- 
niumoxycl  enthält,  welches  weder  durch  Wasser,  noch 
durch  Säuren  ausgezogen  werden  kann.  Je  mehr  diese 
