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Bulletin  physico- mat  hématique 
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Allein,  da  mir  anfangs  nur  das  Sesquichlorür  dieses  Me- 
talles  bekannt  war , welches  eine  pomeranzengelbe  Lö- 
sung giebt,  von  Alkalien  schwarz  gefällt  wird,  und  mit 
H 2 S die  bekannte  lasurblaue  Reaction  giebt , während 
das  Iridiumsesquichlorid  sieb  in  Wasser  mit  der  Farbe 
des  Rhodium  chlorides  löst,  mit  Alkalien  einen  gelbbrau- 
nen Niederschlag  giebt , und  von  II  2 S nur  wenig  affi- 
zirt  wird;  so  blieben  noch  einige  Zweifel  übrig.  Diese 
Zweifel  wurden  beseitigt , als  es  mir  gelang  das  Ruthe- 
niumchlorid - Doppelsalz  darzustellen , welches  auch  in 
allen  einzelnen  Reactionen  mit  dem  Iridiumsesquichloride 
übereinstimmt.  Das  aus  diesem  Salze  reducirte  Metall  gab 
mit  Salpeter  geglüht  die  bekannte  Reaction  und  bei  der 
Behandlung  eines  Gemenges  mit  Kochsalz  und  Chlor 
das  Rutheniumsesquichlorür.  Zwar  sind  die  analytischen 
Resultate  über  die  Zusammensetzung  dieser  beiden  Salze 
sehr  verschieden  ausgefallen,  allein  dieser  Umstand  kann 
nicht  als  Gegenbeweis  wider  meine  Ansicht  dienen  , da 
ich  ein  reines,  aus  Ruthenium  dargestelltes,  Salz  analy- 
sirte  , während  Herr  von  Berzelius,  wie  die  Dastel- 
lungsweise  nachweist , und  er  selbst  zugiebt , ein  unrei- 
nes, Kalium  - Iridiumchlorid  haltiges,  welches  höchst 
wahrscheinlich  auch  eine  Beimengung  von  freiem  Chlor- 
kalium enthielt,  untersucht  hat.  Dass  aber  sein  Salz  eine 
Ruthenium  Verbindung  enthalten  musste , geht  aus  der 
Darstellungsweise  und  dem  Umstande  hervor , dass  die 
Rulheniumchloriddoppelsalze  bei  weitem  löslicher  als  die 
des  Iridium  sind. 
Die  Zusammensetzung  des  Rutlieninmchloridsalzes  war 
o 
in  100  Theilen  folgende  : 
26.82  Ruthenium. 
35,50  Chlor. 
37,68  Chlorkalium. 
Nach  der  Rechnung  musste  sie  sein: 
26,39  Ruthenium. 
35.83  Chlor. 
37,78  Chlorkaliuni. 
Das  Kalium-Iridiumsesquichlorid  v.  Berzelius  gab  : 
23,92  Iridium. 
24,18  Chlor. 
51,91  Chlorkalium. 
Das  Metall  dieses  Salzes  war  sehr  leicht  mit  Iridium 
zu  verwechseln  , weil  es , mit  Kochsalz  gemischt  und 
mit  Chlor  behandelt , stets  das  Rutheniumsesquichlorür 
giebt , dessen  Lösung  so  grosse  Aehnlichkeit  mit  dem 
Iridiumchloride  hat , dass  eine  längere  Bekanntschaft  mit 
dem  Gegenstände  dazu  gehört , um  sie  unterscheiden  zu 
lernen.  Auch  ich  habe  das  Ruthenium , nachdem  ich 
schon  einige  seiner  ausgezeichnetesten  Eigenschaften  er- 
kannt hatte  , zu  wiederholten  Malen  für  Iridium  gehal- 
ten , denn  die  charakteristische  blaue  Reaction , lässt  sich 
nicht  immer  hervorrufen,  namentlich  nicht  in  den  Sauer- 
stoffsalzen und  der  höheren  Chlorstufe  ; auch  ist  die 
ebenfalls  charakteristische  Reaction  mit  Salpeter  in  der 
Glühhitze  früher  dem  Iridium  zugeschrieben  worden. 
Erst  als  ich  mehrere  Rutheniumverbindungen  analysirt 
und  eine  vergleichende  Untersuchung  der  Iridiumsalze 
beendigt  hatte , schwanden  alle  Zweifel  über  die  Eigen- 
thümlichkeit  des  Rutheniums.  ' 
Man  hat  bisher  das  Iridiumsesquioxydul  Ir  2 0 3 für 
die  wichtigste , und  am  leichtesten  darstellbare  Oxyda- 
tionsstufe des  Iridiums  gehalten  ; allein  nach  meinen  Er- 
fahrungen kann  dieses  Oxyd  nur  unter  gewissen  Bedin- 
gungen erhalten  werden.  Wird  eine  Lösung  des  Iridium- 
sesquiclilorüres  mit  Kali  behandelt,  so  entsteht  kein  A ie- 
derschlag;  erst  beim  anhaltenden  Erhitzen  färbt  sich  die 
Flüssigkeit  indigoblau , und  lässt  hierauf  ein  dunkel- 
blaues Oxyd  , Ir.  O 2 aq.  2 , fallen  , indem  zugleich 
Sauerstoff  aus  der  Luft  absorbirt  wird.  Die  dabei  Statt 
tindende  Sauerstoffabsorbtion  lässt  sich  durch  folgenden 
Versuch  unwiderleglich  nachweisen.  In  eine  zur  Hälfte 
mit  Sauerstoff  angefüllte  , und  mit  Quecksilber  gesperrte 
Röhre  wird  ein  Gemenge  von  Kali  und  Iridiumses- 
O 
quichlorürlösung  hineingebracht.  Nach  einiger  Zeit  Ringt 
die  Flüssigkeit  an,  sich  von  oben,  an  der  Berührungs- 
fläche mit  dem  Gase , nach  unten  intensiv  violettblau 
zu  färben  , steigt  in  die  Röhre  empor  , färbt  sich  später 
tief  blau,  wird  undurchsichtig,  und  setzt  viel  blaues 
Oxyd  ab.  Man  sieht  hieraus , dass  die  niederen  Oxyda- 
tionsstufen des  Iridiums  auf  nassem  Wege  nicht  darge- 
stellt werden  können,  denn  selbst  das  aus  dem  Iridium- 
chlorüre  durch  Alkalien  abgeschiedene  Oxydul  geht  in 
das  blaue  Oxyd  über.  Man  erhält  ein  Sesquioxydul , 
wenn  man  das  entsprechende  Oxyduldoppelsalz  mit  koh- 
lensaurem Natron  mischt , und  in  einer  Atmosphäre  von 
Kohlensäure  vorsichtig,  bei  schwacher  Hitze,  in  welcher 
das  Oxydul  nicht  reducirt  werden  kann , zersetzt.  Das 
Sesquioxydul  bleibt  nach  dem  Auswaschen  der  Masse, 
als  schwarzes,  in  Säuren  unlösliches,  Pulver  zurück* 
Von  diesem  Oxydule  existirt  ein  Hydrat  von  weisser  , 
ins  Grünliche  spielender , Farbe , das  jedoch  schwer 
darzustellen  ist  , weil  es  sich  sehr  leicht  oxydirt  und  in 
das  blaue  Oxydhydrat  übergeht. 
Die  wichtigste , und  am  leichtesten  darstellbare,  Oxy- 
dationsstufe des  Iridiums  ist  jedoch  das  Oxyd  Ir  O 2 , 
welches  dem  Chloride  entspricht , und  sich  stets  bildet , 
wenn  die  Lösung , gleichviel  welcher  Chlorverbindung  , 
des  Iridiums  mit  Alkalien  vermischt,  und  längere  Zeit 
