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de  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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erhitzt  wird.  Es  fällt  als  ein  voluminöses , indigoblaues 
Präzipitat  nieder,  und  enthält  immer,  selbst  nach  dem 
sorgfältigsten  Auswaschen  ,3  — 4£  Alkali.  Seine  Zusam- 
mensetzung ist  Ir  0 2 -f  -2  , und  es  enthält  im  was- 
serleeren Zustande  14^  Sauerstoff’.  Beim  Erhitzen  in  ei- 
nem Strome  von  Kohlensäure  zeigt  es  momentan  ein 
starkes  Erglühen  , wobei  es  schwarz  , wasserleer , unlös- 
lich in  Säuren  wird,  und  1 — lly2  û Sauerstoff"  verliert. 
Das  Hydrat  löst  sich  , obgleich  langsam , vollkommen  in 
in  Salzsäure  mit  indigoblauer  Farbe7);  die  Lösung  wird 
später  chromgrün,  und  nimmt  beim  Erhitzen  die  Farbe 
des  gewöhnlichen  braunrothen  Chlorides,  in  das  es  über- 
geht, an.  In  verdünnter  Salpeter  - und  Schwefelsäure  ist 
es  unlöslich.  Es  ist  das  Oxyd  der  älteren  Chemiker, 
welches  von  den  Neuern  für  eine  ^ erbindung  von  Oxy- 
dul und  Scsquioxydul  angesehen  worden  ist. 
Sehr  bemerkenswert!!  ist  die  Einwirkung  der  Alkalien 
auf  das  Iridiumchlorid  bei  der  Bildung  dieses  Oxydes. 
Die  dabei  beobachteten  Erscheinungen  blieben  bisher 
ohne  Aufklärung.  Schon  in  meiner  ersten  Abhandlung 
über  den  Platinrückstand  machte  ich  die  Bemerkung, 
dass  es  mir  vorkomme  , als  wenn  die  Alkalien  das  Iri- 
diumchlorid zu  einer  niederen  Chlorstufe  reduziren  , 
denn  sie  entfärben  die  stark  tingirte  Lösung  dieses  Sal- 
zes , ohne  zu  Anfänge  eine  Fällung  zu  bewirken;  allein 
der  Umstand , dass  aus  dieser  Lösung  beim  Erhitzen 
Oxyd  gefällt  w ird  , stimmt , dem  Anscheine  nach  , nicht 
mit  dieser  Annahme  überein.  Später  aber  habe  ich  ge- 
funden , und  kann  jetzt  auf  eine  unzweideutige  Art 
nacbweisen , dass  eine  solche  Reduction  wirklich  Statt 
findet.  Reibt  man  nämlich  pulverförmiges  Kalium  - Iri- 
diumchlorid mit  nicht  zu  conzentrirter  Kalilösung  in  ei- 
nem Schälchen  mit  dem  Finger,  so  verwandelt  sich  die- 
ses Salz  fast  vollständig  in  ein  hellgrünes , kristallini- 
sches Pulver,  welches  unter  dem  Mikroskope  betrachtet, 
aus  olivengrünen  , augitförmigen  Krystallen  besteht,  und 
das  Kalium  - Iridiumsesquichlorür  ist , w elches  von  der 
Kalilösung  nicht  zersetzt  wird.  Es  löst  sich  vollkommen 
in  Wasser  mit  blasser  gelbgrüner  Farbe. 
Vermischt  man  eine  conzentrirte  Lösung  des  Iridium- 
chlorides mit  Aetzkalilösung , so  entsteht  anfangs  ein 
kirschrother  Niederschlag  von  sehr  kleinen  Krystallen 
des  Kaliumiridiumchlorides  ; dieser  löst  sich  aber  später 
auf,  w'obei  die  Flüssigkeit  eine  olivengrüne  Farbe  an- 
nimmt. Thut  man  hierauf  starken  Weingeist  hinzu  , so 
7)  Dieser  Umstand  spricht  ebenfalls  für  die  Ansicht,  dass 
das  blaue  Chlorid  eine  isomere  Modification  des  braunrothen 
Chlorides  ist. 
entsteht  ein  w eisses  , ins  Grünliche  spielendes  Präzipitat , 
das  ebenfalls  Kaliumiridiumsesquichlorür,  aber  in  höchst 
fein  zertheiltem  Zustande  , vollkommen  löslich  in  Was- 
ser ist , und  nach  der  Analyse  die  Zusammensetzung  je- 
ner Verbindung  hat. 
Dieses  merkwürdige  Factum  lässt  sich  nur  durch  die 
Annahme  erklären , dass  das  Kali  dem  Salze  Chlor  ent- 
zieht , ohne  dieses  durch  Sauerstoff  zu  ersetzen  , indem 
es  hier  eben  so  , w ie  auf  freies  Chlor  w irkt , und  auf 
einer  Seite  Chlorkalium , auf  der  anderen  , chlorigsaures 
Kali  bildet.  Das  dadurch  erzeugte  Kaliumsesquichlorür 
erleidet  bei  gewöhnlicher  Temperatur  von  einem  Ueber- 
schusse  des  Kali  keine  Zersetzung  ; w'ird  die  Lösung 
aber  erwärmt , so  bemerkt  man  eine  Farben  Verände- 
rung , von  olivengrün  in  schwach  gelb.  Dies  ist  der 
Zeitpunkt , wo  auch  das  Sesquichlorür  zersetzt  und  Ses- 
quioxydul  ausgeschieden  wird  ; allein  dieses  löst  sich 
in  dem  Kali , und  man  bemerkt  daher  keine  Trübung 
und  keine  Absonderung  eines  N iedcrschlages.  Erhitzt 
man  die  Flüssigkeit  längere  Zeit,  so  absorbirt  sie  Sauer- 
stoff, und  das  Sesquioxydulhydrat  scheidet  sich , nach 
dem  Uebergange  in  Oxyd,  als  blaues  Präzipitat  ab. 
Dass  das  Sesquioxydulhydrat  in  Kali  gelöst  ist,  lässt 
sich  durch  folgenden  Versuch  nachweisen.  Erhitzt  man 
eine,  durch  Kali  reduzirte , olivengrüne  Iridiumlösung 
bis  zu  dein  Punkte,  wro  sie  sich  entfärbt,  und  thut  man 
hierauf  sehr  vorsichtig,  tropfenweise,  eine  Säure  hinzu  , 
so  scheidet  sich  ein  w eissgrünliches  Präzipitat  , das  Iri- 
diumsesquioxydulhydrat , ab,  welches  aber  sehr  bald, 
unter  Sauerstoffabsorblion  erst  hellblau  , dann  dunkler 
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und  zuletzt  indigoblau  wird,  und  in  Oxyd  übergeht. 
Dieses  Sesquioxydulhydrat  sowohl,  als  auch  das  Oxyd- 
hydrat sind  in  Alkalien  löslich  , aber  nur  in  slatu  nas- 
cente haben  sie  sich  einmal  abgeschieden  , so  lösen  sie 
sich  nicht  mehr  auf. 
Diese  Einwirkung  der  Alkalien  auf  das  Iridiumchlorid 
giebt  uns  Aufschluss  über  den  Hergang  bei  der,  von 
Döbereiner  entdeckten  Methode  der  Darstellung  des 
reinen  Platinsalmiaks  aus  einer  Auflösung  des  rohen  Pla- 
tinerzes durch  die  Anwendung  von  Kalk wasser.  Fällt 
man  nämlich  eine  solche  unreine  Platinlösung , ohne  sie 
zuvor  mit  Kalkwasser  behandelt  zu  haben  , mit  Salmiak, 
so  ist  es  vorzugsweise  das  Iridiumdoppelsalz , welches 
mit  dem  Platinsalmiak  niederfällt,  ihn  verunreinigt,  und 
ihm  eine  mennigrothe  Farbe  mittheilt.  Die  Doppelsalze 
der  übrigen  Platinmetalle  sind  leichter  löslich,  und  wer- 
den nicht  niedergeschlagen.  Behandelt  man  aber  die  un- 
reine Platinlösung  mit  Kalkwrasser,  so  wird  das  Iridium- 
