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Bulletin  physico-mathématique 
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hältnissen,  sind  schwerlöslich  in  Wasser,  fast  geschmack- 
los , entwickeln  beim  starken  Erhitzen  schwellige  Säure 
und  werden  nur  schwierig  beim  Glühen  zersetzt.  Sie 
lösen  sich  ziemlich  leicht  in  Salzsäure  , wobei  sie  einen 
Theil  ihrer  schwefligen  Säure  verlieren,  an  deren  Stelle 
ein  äquivalenter  Antheil  Chlor  hineinlritt,  und  gehen  in 
leichtlösliche  süssschmeckende,  krystallinische  Salze  über. 
Ihre  Lösungen  in  Wasser  gehen  mit  Chlorbarium  weisse 
flockige  Niederschläge,  welche  zwar  schwierig,  doch 
vollständig  in  Salzsäure  löslich  sind,  besonders  heim  Er- 
hitzen. Von  den  Alkalien  werden  sie  nur  schwer  zer- 
setzt und  erst  heim  anhaltenden  Erhitzen  der  Lösungen 
scheidet  sich  blaues  Iridiumoxydhydrat  aus.  Auch  die 
Oxydation  dieser  Salze  mit  Königswasser  erfolgt  sehr 
langsam  -,  sie  nehmen , bevor  sie  in  Iridiumchloridsalze 
übergehen  , eine  tief  dunkelkirschrothe  Farbe  an. 
a ) Rothes  Salz.  Man  löst  1 Theil  Kalium- Iridium- 
sesquichlorür  in  12  Theilen  Wasser,  vermischt  die  Flüs- 
sigkeit mit  einer  Lösung  von  l/2  Theil  kohlensauren  Kali, 
welche  zuvor  vollkommen  mit  schwefliger  Säure  gesättigt 
worden,  und  erhitzt  sie  hierauf  in  einer  Porzellanschale, 
bis  die  olivengrüne  Farbe  der  Flüssigkeit  in  Roth  üher- 
gegangen  ist  und  stellt  dann  die  Schale  bei  Seite.  Nach 
zwei  Tagen  hat  sich  das  Salz  heraus  krystallisirl.  Sollte 
sich  zugleich  etwas  von  der  weissen  pulverförmigen 
Substanz  gebildet  haben  , so  trennt  man  dieses  durch 
Schlämmen  von  den  Krystallen  , welche  man  auf  einem 
Filter  sammelt  und  mit  kaltem  Wasser  gut  auswäscht. 
Es  krystallisirt  in  kleinen  fleisch-  oder  mennigrothen 
sechsseitigen  Prismen  mit  gerader  Endfläche  von  der 
Form  des  Berylls,  hat  einen  süsslichen  etwas  hepati- 
schen Geschmack.  Beim  Auflösen  in  heissem  Wasser 
wird  es  theilweise  zersetzt  und  man  erhält  aus  dieser 
Lösung  nur  einen  geringen  Theil  als  unzersetztes  Salz 
wieder,  daher  es  sich  nicht  durch  Umkrystallisiren  rei- 
nigen lässt.  Beim  Glühen  für  sich  wird  es  sehr  schwer 
zersetzt , es  entweicht  dabei  viel  schweflige  Säure,  etwas 
Schwefel  und  als  Rückstand  bleibt  Iridium  gemengt  mit 
einem  Salze,  das  aus  gleichen  Atomgewichten  schwefel- 
sauren Kali  und  Chlorkalium  besteht.  In  Kalilauge  löst 
es  sich  leichter  als  in  Wasser;  beim  Erhitzen  wird  die 
anfangs  hellgelbe  Losung  dunkelgrün  , sättigt  man  sie 
nun  mit  Salpetersäure , so  wird  sie  wieder  gelb  und  es 
fällt  ein  weisser , flockiger  Niederschlag  *)  heraus.  Er- 
*)  Die  geringe  Ausbeute  erlaubte  nicht  die  Zusammensetzung 
dieses  Niederschlages  durch  die  Analyse  zu  bestimmen  ; nur  so 
viel  lässt  sich  darüber  sagen  , dass  er  schweflige  Säure  , Iridi- 
diumoxydul , Kali  und  eine  sehr  geringe  Beimengung  von  Chlor 
enthielt  und  wahrscheinlich  dem  weissen  Iridiumsalze  ähnlich 
zusammengesetzt  ist. 
hitzt  man  jedoch  die  alkalische  Flüssigkeit,  ohne  Säure 
hinzuzusetzen,  längere  Zeit,  so  scheidet  sich  etwas  blaues 
Iridiumoxydhydrat  heraus.  Von  Königswasser  wird  es 
sehr  schwer  in  Iridiumchloridsalz  umgewandell. 
Bei  der  Analyse  dieser  Verbindung  wurde  die  bei 
180°  C.  getrocknete  Substanz  zur  Bestimmung  des  Iri- 
diums und  Kali  in  einem  Platinliegel  mit  der  einfachen 
Weingeistlampe  in  einer  Atmosphäre  von  Wasserstoff  er- 
hitzt und  hierauf  die  geglühte  Masse  mit  Wasser  ausge- 
zogen ; es  löste  sich  schwefelsaures  Kali  und  Chlorka- 
lium , während  Iridium  zurück  blieb.  Die  Salzlösung 
wurde  in  einer  Platinschale  bis  zur  Trockene  abgeraucht, 
stark  erhitzt  und  gewogen  , hierauf  mit  Schwefelsäure 
gänzlich  in  Schwefel  saures  Kali  umgewandelt  und  aber- 
mals gewogen.  Diese  Operation  und  doppelte  Wägung 
hatte  zum  Zweck,  das  Verhäl Iniss  des  Chlorkaliums  zum 
schwefelsauren  Kali  im  Salze  zu  bestimmen.  Zur  Be- 
stimmung der  schwefligen  Säure  und  des  Chlors  wmrde 
eine  andere  Portion  des  Salzes  mit  salpeterhaltigem  Na- 
tron geglüht,  die  geschmolzene  Masse  mit  Wasser  aus- 
gezogen  und  aus  dieser  Lösung  die  Schwefelsäure  und 
das  Chlor  auf  die  gewöhnliche  Weise  bestimmt.  Auch 
das  ungelöste  Iridiumoxyd  wurde  nach  der  Reduction 
zur  Contrôle  der  anderen  Analysen  gew’ogen.  Beim  Aus- 
w'aschen  der  mit  Salpeter  geschmolzenen  Masse  tritt  der 
Uebelstand  ein  , dass , besonders  w enn  die  letzten  An- 
theile  des  Salzes  sieb  zu  lösen  anfangen  , sehr  fein  zer- 
theiltes  Iridium  durch  das  Filter  geht.  Diese  Unannehm- 
lichkeit kann  dadurch  beseitigt  wrerden  , dass  man  einige 
Tropfen  Salpetersäure  zum  Waschwasser  hinzufügt.  Das 
Salz  von  verschiedenen  Darstellungen  gab  stets  dieselben 
Resultate. 
Das  lufttrockene  Salz  verliert  beim  Erhitzen  bis  auf 
180°  C.  14,7  bis  15°/0  Wasser.  iu 
1.  0,958  gr.  trockenen  0,303  Ir.  = 
Salzes  gaben  0,290  KO. 
0,950  gr.  » » » 0,720  BaO.  S03 
0,622  Ag.  CI. 
100  Theilen. 
31,62  Ir. 
30,10  KO. 
20,90  S02 
17,16  CI 
II.  0,773  gr.  » 
» 
)) 
0,248  Ir.  * 
0 224  KO 
3 1,87. Ir. 
28,80  KO. 
0,750  gr,  » 
)) 
)) 
0,562  BaO.  SO  3 
0,524  Ag.  CI. 
0,239  Ir. 
20,61  SO  2 
17,10  CI. 
31,85  Ir. 
III.  0,870  gr.  » 
)) 
» 
0,276  Ir. 
0,258  KO. 
31,72  Ir. 
29  65  KO. 
0,987  gr,  » 
)) 
» 
0,750  BaO.  SO  3 
0,695  Ag.  CI. 
20,90  SO  2 
17,34  CI. 
IV.  0,872  gr.  » 
» 
)) 
0 272  Ir. 
0,256  KO. 
31,14  Ir, 
29,36  KO. 
0,907  gr.  » 
)) 
)) 
0,700  BaO.  SO  3 
0,648  Ag.  CI. 
0,288  Ir. 
21,10  S02 
17,62  CI. 
31,74  Ir. 
