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Bulletin  physico- mathématique 
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132. 
Ein  anderweitiges  Kennzeichen  der  Resorptionsfähigkeit 
scheint  es  zu  sein,  wenn  die  Electroden  nicht  sogleich  nach 
dem  Schlüsse  der  Kette  Gas  ausströmen.  Bei  meinem  Volta- 
meter vergehen  gegenwärtig  je  nach  der  Stärke  des  Stromes 
wohl  20  bis  30  Secunden,  ehe  die  Gasentwicklung  in  vollen 
Gang  kommt.  Und  dann  erscheint  immer  viel  eher  Oxygen 
als  Hydrogen.  Aus  diesem  Grunde  muss  man  auch  Anstand 
nehmen,  das  Art.  119  am  Schlüsse  erwähnte  Gasbläschen  als 
zufällig  beigemengte  atmosphärische  Luft  anzusprechen,  in- 
dem es  wahrscheinlicher  ist  dass  dieses  Bläschen  aus  über- 
schüssigem Oxygen  besteht.  Auch  erinnere  ich  mich  aus 
frühem  Versuchen  nie,  auch  über  Quecksilber  nicht,  eine 
vollständige  Vei'puflüng  des  auf  electrolytischem  Wege  er- 
zeugten Knallgases,  in  der  Eudiometerröhre  erhalten  zu  haben. 
133. 
Voltameter  mit  Electroden  von  verschiedener  Resorptions- 
fähigkeit in  ein  und  dieselbe  Kette  gebracht,  zeigen  mehr  oder 
weniger  beträchtliche  Unterschiede  in  den  entwickelten  Gas- 
quantitäten, welche  theoretisch  vollkommen  gleich  sein  müss- 
ten. Die  geschwärzten  Platten  gaben  immer  weniger  Gas. 
Dieses  ist  zum  Theil  der  eben  erwähnten  anfänglichen  Ver- 
zögerung der  Gasentwicklung  zuzuschreiben,  theils  mag  schon 
während  der  Entwicklung  selbst  eine  Resorption  Statt  linden. 
m. 
Das  Resorptionsphänomen  scheint  mit  der  Polarisation  der 
Electroden  in  keinem  oder  nur  in  einem  geringen  Zusammen- 
hänge zu  stehen.  Wenn  gleich  nach  Entfernung  der  Batterie 
die  Electroden  in  sich  durch  ein  Galvanometer  geschlossen 
werden,  so  wird  ein  Polarisationsstrom  indicirt,  der  bekannt- 
lich schnell  abnimmt  und  bald  gänzlich  verschwindet,  wäh- 
rend doch  die  Resorption  ihren  ungestörten  Verlauf  befolgt. 
Auch  konnte  nie  ein  Unterschied  in  der  Stärke  der  Resorption 
beobachtet  werden,  die  Electroden  mochten  in  sich  durch  ei- 
nen kurzen  dicken  Drath  geschlossen  oder  geöffnet  sein.  Im 
Uebrigen  spricht  schon  der  Art.  128  angeführte  Versuch  ge- 
gen eine  Einwirkung  der  Polarisation  auf  die  Resorption; 
denn  durch  die  Entwicklung  von  1,35  Cubz.  Hydrogen  war 
die  Electrode  ZT  offenbar  stark  positiv  polarisirt  worden,  und 
hätte  auf  das  später  entwickelte  Oxygen , wie  in  der  That  er- 
wartet wurde,  durch  das  an  ihrer  Oberfläche  adhärirende  Hy- 
drogen reagiren  müssen,  was  aber  nicht  geschah. 
135 
Ein  einfaches  Daniell’sches  Element  ist  bekanntlich  nicht 
im  Stande  gesäuertes  Wasser  zwischen  Platinelectroden  zu 
zersetzen.  Der  Grund  hiervon  ist  die  sogleich  mit  dem  Schlüsse 
der  Kette  eintretende  Polarisation  der  Electroden.  Verbindet 
man  nun , nachdem  Knallgas  im  Voltameter  entwickelt  wor- 
den, ein  einfaches  Dani  elfisches  Element,  in  der  Art  mit  den 
Electroden,  dass  die  Anode  mit  dem  Kupfer  und  die  Kathode 
mit  dem  Zink  vereinigt  wird,  so  wird  gewissermassen  der  Po- 
larisationszustand der  Electroden  hierdurch  unterhalten.  Fände 
nun  allein  unter  diesen  Umständen  eine  Resorption  Statt,  so 
würde  dieselbe  leicht  dadurch  erklärt  weiden  können,  dass 
die  an  der  Oberfläche  der  Electroden  latenten  Gase,  sich  mit 
den  in  der  Flüssigkeit  vertheilten  Elementen  des  Knallgases 
zur  Wasserbildung  vereinigen.  Da  aber  der  angestellte  Ver- 
such durchaus  keine  Beschleunigung  des  Resorptionsproces- 
ses  zeigt,  so  muss  es  dahin  gestellt  bleiben,  welcher  Antheil 
an  der  Wasserhildung  der  reinen  Metallität  der  Electroden 
an  sich,  und  welcher  ihrer  Polarisation  zuzuschreiben  sei. 
136. 
Bei  den  sorgfältigen  Versuchen  die  Faraday  über  die 
Condensationskraft  reiner  Plalinplatten  und  über  den  Gebrauch 
des  Voltameters  angestellt  hat,  scheint  es  unerklärlich  dass  ihm 
die  Resorptionserscheinungen  haben  entgehen  können.  Indes- 
sen andere  Physiker  die  ebenso  geformte  Voltameter  gebrauch- 
ten, fanden  diese  Erfahrung  theils  überhaupt,  theils  nur  in 
dem  Falle  bestätigt,  wenn  das  Voltameter,  mit  verdünnter 
Salzsäure  Statt  verdünnter  Schwefelsäure  geladen  war.  Der 
Umstand  dass  die  eingeschmolzenen  Platinelectroden  selten 
den  erforderlichen  Grad  der  Reinheit  besitzen  und  im  Gan- 
zen, Voltameter  von  dieser  Form  nicht  zu  häufig  gebraucht 
würden,  mag  die  Ursache  sein,  dass  die  Resorptionserschei- 
nungen nicht  schon  früher  beobachtet  worden  sind.  Mil  der 
Salzsäure  als  electrolvtischer  Flüssigkeit  hat  es  indessen  eine 
andere  Bewandniss.  Allerdings  findet  eine  starke  Resorption 
Statt.  Bei  einem  Versuche  den  ich  mit  gewöhnlicher  unver- 
dünnter Salzsäure  des  Handels  anstellte,  wurde  in  der  ersten 
Stunde  0,4-4-  Cubz.  resorbirt,  dann  verminderte  sich  die  Re- 
sorption und  hörte  als  es  Abend  und  finster  wurde,  ganz  auf, 
fing  aber  des  andern  Morgens  wieder  an.  Da  erst  fiel  mir  die 
bekannte  Erfahrung  ein,  dass  Chlor  und  Wasserstoff  sich 
schon  unter  Einwirkung  des  Lichts  mit  einander  combinirën 
und  ich  war  froh  den  Versuch  zufällig  im  Winter  und  nicht 
hei  zu  hellem  Sonnenscheine  angestellt  zu  haben. 
137. 
Bei  dem  zuerst  (Art.  121)  angestellten  Versuche  der  mit 
blanken,  nicht  geschwärzten  Platinplatten  angestellt  worden, 
war  ich  noch  von  der  Ansicht  ausgegangen,  dass  die  an  den 
Electroden  adhärirenden  Gase  hauptsächlich  den  Resorptions- 
process  einleiten;  es  schien  mir  also  nicht  unmöglich  dass  die 
