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de  l'Academie  de  Saint-Pétersbourg. 
par  des  chimistes  dont  l'habilité  et  la  patience  doivent  être 
mis  hors  de  doute;  mes  analyses  correspondent  parfaitement 
avec  les  résultats  obtenus  par  ces  derniers.  Je  citerai  entre 
autres  l’analyse  de  l’arséniate  de  soude  cristallisé  à 0°  et  de 
l’arséniate  ammoniaco-magnésien  obtenu  par  M.  Le  vol,  qui 
m’a  donné  des  chiffres  théoriques. 
Pour  rendre  mon  travail  aussi  complet  que  possible,  et  en 
partie  pour  vérifier  l’utilité  de  mon  procédé  de  dosage,  j’ai 
analysé  presque  sans  exception  tous  les  sels  que  forment  la 
potasse,  la  soude,  l’ammoniaque,  la  chaux,  la  baryte,  la  stron- 
tiane  et  la  magnésie  avec  l’arséniate  hydrique  ordinaire 
(acide  tribasique). 
Sels  cle  potasse  el  de  soude.  Les  sels  neutres  3^aQ  j AsO5 *,  HO 
de  Berzelius  ont  été  obtenus  en  saturant  une  dissolution  d’ar- 
séniate  trihydrique  par  les  carbonates  de  potasse  et  de  soude. 
Le  second  sel  cristallise  à 0°  avec  27  équivalents  d’eau  3 4); 
quand  on  chauffe  légèrement  une  dissolution  concentrée  du 
même  sel,  il  se  produit  un  trouble  dans  le  liquide  qui  est  dù 
à la  formation  d’un  sel  qui  contient  14  équivalents  d'eau  et 
correspond  alors  au  phosphate  obtenu  dans  les  mêmes  circon- 
stances. Le  sel  de  potasse  correspondant  2KO,  AsO5  est  in- 
cristallisable  et  très  déliquescent,  il  fond  sans  se  décomposer 
à une  température  assez  élevée;  il  en  est  de  même  du  sel 
de  soude. 
Les  sels  basiques  j AsO5  ont  été  préparés  en  calcinant, 
dans  un  creuset  fermé,  l’arséniate  hydrique  avec  un  excès  de 
nitrate  de  potasse  et  de  soude  et  faisant  cristalliser  le  liquide 
à la  température  ordinaire. 
Le  sel  de  soude  retient  alors  24  équivalents  d’eau,  chauffé 
jusqu’à  la  température  de  l ’ébullition  de  l’eau,  il  abandonne 
complètement  son  eau  de  cristallisation  et  devient  anhydre. 
Le  sel  de  potasse  cristallise  en  prismes  aiguillés  contenant 
des  quantités  sensibles  d’eau  de  cristallisation,  il  est  du  reste 
très  efflorescent 
On  a obtenu  les  mêmes  sels  en  ajoutant  un  équivalent  de 
potasse  ou  de  soude  à la  dissolution  des  sels  neutres. 
Sels  acides  (deuto-arséniates).  En  ajoutant  aux  sels  neutres 
une  quantité  d’acide  égale  à celle  qu’ils  contiennent,  on  ob- 
tient les  sels  acides  j AsO0,  2HO. 
Le  sel  de  soude  cristallise  avec  4 équivalents  d’eau.  Les 
deux  sels  retiennent  l’eau  de  composition  (2  équiv.)  avec  beau- 
coup plus  d’énergie  que  les  sels  précédents;  en  effet,  on  peut 
les  chauffer  jusqu'à  200°  sans  les  rendre  anhydres. 
En  mêlant  les  dissolutions  des  arséniates  neutres  de  potasse 
et  de  soude  entre  eux  et  avec  une  dissolution  d’arséniate  d’am- 
moniaque, on  obtient  les  sels  doubles  de  Mitscherlich,  qui 
d’après  mes  analyses  doivent  avoir  les  formules 
NaO,  KO  AsO5,  HO  -h  58  Aq. 
NaO,  NH3,  AsO5,  2HO  8 Aq. 
KO,  NH5,  AsO5,  2HO  -+-  X Aq.  «). 
Arséniates  d’ ammoniaque.  J’ai  été  amené  à des  résultats 
qui  confirment  les  idées  théoriques  sur  l’analogie  de  ces  sels 
avec  les  phosphates  correspondants;  en  effet,  voici  leurs  for- 
mules 
2 (NH3,  IIO),  AsO5,  HO  sel  neutre. 
(NH\  HO),  AsO5,  2HO  sel  acide. 
3 (NH3,  HO),  AsO5,  — sel  basique. 
Ils  ont  été  obtenus  comme  1 indique?  elouze  pour  les  phos- 
phates. 
Par  la  calcination  tous  les  sels  ammoniacaux  perdent  toute 
leur  eau  et  tout  l’ammoniaque,  et  si  on  a fait  à l’air,  il  y a, 
comme  l'a  déjà  observé  Berzelius,  une  décomposition  par- 
tielle de  l’acide  arsénique,  en  effet  j’ai  obtenu  comme  produits, 
de  l'eau,  de  l’azote  et  le  résidu  contient  de  l’acide  arsénieux. 
Je  suis  parvenu  avec  beaucoup  de  précautions  à éviter  cette 
décomposition,  le  résidu  d’acide  arsénique  obtenu,  m’a  montré 
des  réactions  quelque  peu  différentes  de  celles  de  l'arséniate 
hydrique  ordinaire,  ce  qui  m’a  fait  même  supposer  la  probabi- 
lité de  l’existence  d’un  acide  analogue  à l’acide  méta-phospho- 
rique  de  Graham.  Cependant  la  transformation  en  acide 
tritoxique  (AsO5,  3HO  de  Eremy)  et  beaucoup  trop  rapide 
pour  qu’on  puisse  espérer  d’étudier  avec  soin  les  intéressantes 
combinaisons  de  ce  corps. 
Sels  à base  alcalino-terreuse.  En  analysant  les  sels  que  forme 
l’arséniate  trihydrique  (AsO5,  3HO)  avec  l’oxyde  de  calcium, 
j’ai  été  amené  à des  résultats  qui  me  paraissent  contredire 
plusieurs  faits  cités  par  mes  prédécesseurs,  ils  servent  en 
même  temps  de  contrôle  aux  résultats  obtenus  par  M.  Ra- 
iewsky  dans  l’analyse  des  phosphates  correspondants. 
1er  sel.  2CaO,HQ  AsO0,  3HO  a été  obtenu  en  versant  goutte 
à goutte  une  dissolution  d’arséniate  de  soude  neutre  dans  du 
chlorure  de  calcium  el  séchant  le  précipité  obtenu  (cristallin) 
au  bain-marie. 
2e  sel.  2CaO, IIO,  AsO°,2HO  s’obtient  en  versant  avec  pré- 
caution une  dissolution  de  chlorure  de  calcium  dans  de  l’arsé- 
niate  sodique,  et  séchant  le  précipité  également  à 100°  5). 
S'7  sei.  3CaO,  AsO°-t-3Aq.  s’obtient  en  versant  de  l'ammo- 
niaque dans  l’arséniate  alcalin  et  en  ajoutant  au  mélange  du 
chlorure  de  calcium  ; il  se  produit  également  par  l’intro- 
3)  En  supposant  que  l’isomorphie  des  phosphates  et  arséniates  cor- 
respondants est  une  vérité  démontrée,  il  faudrait  adopter,  pour  le  phos- 
phate obtenu  dans  les  mêmes  circonstances,  la  formule  2NaO,  HO,  AsO5 
-t-26HO,  et  cela  contre  l’opinion  de  M.  Fresenius  qui  ne  lui  donne 
que  24  équiv.  d’eau  de  cristallisation. 
4)  L’eau  de  cristallisation  n’a  pas  été  dosée  dans  le  dernier  sel. 
5)  Il  en  résulterait  que  l’opinion  de  la  production  de  sels  de  compo- 
! sition  diverse,  dans  ces  deux  circonstances,  est  peu  fondée,  en  tant  sur- 
I tout  que  le  fer  sel  n’est  pas  l’arséniate  des  minéralogistes,  et  que  le 
1 2d  ne  relient  qu’un  équivalent  d’eau  de  plus  que  le  premier. 
