Bulletin  physico -mathématique 
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duction  da  chlorure  de  calcium  dans  une  dissolution  d’arsé- 
niate  d’ammoniaque  basique,  soit  enfin  en  versant  de  l’eau 
de  chaux  dans  le  même  sel  6). 
Si  l’on  ajoute  un  excès  d’ammoniaque  à une  dissolution  du 
sel  neutre  dans  les  acides,  chlorhydrique  ou  nitrique,  ou  bien 
si  l’on  agit  sur  un  mélange  de  chlorure  d’ammonium,  d arsé- 
niate  de  soude  et  chlorure  de  barium,  il  se  précipite  un  sel 
cristallin  qui  a pour  formule  3CaO,  MI3,  HO,  AsO5  -+-  121IO, 
qui  correspond  au  phosphate  ammoniaco-magnésien  dont  la 
magnésie  aurait  été  remplacée  par  la  chaux  et  l’acide  phospho- 
rique  par  l’arséniate  hydrique. 
Chauffé  à 125°  il  retient  2 équivalents  d’eau  et  correspond 
alors  au  sel  de  baryte  2BaO,  NH3,  HO,  AsO'  -t-2  Aq.  de  M. 
Baumann. 
Calciné  dans  un  creuset  à l'abri  des  matières  réductibles, 
le  sel  double  laisse  un  résidu  d’arséniate  neutre  de  chaux 
anhydre  2CaO  AsO5. 
Si  on  le  calcine  à l’air,  il  se  produit  en  même  temps  de 
l'acide  arsénieux  qui  est  dù  à une  décomposition  partielle  ré- 
ciproque de  ces  éléments. 
46  sel.  CaO,  2H0,  AsO5  h-  Aq.  s’obtient  en  dissolvant  le  sel 
neutre  dans  un  excès  d’acide  arsénique-.  Le  liquide  laisse  dé- 
poser, après  un  rapprochement  convenable,  des  cristaux  la- 
melleux  altérables  à l’air.  Quand  on  calcine  fortement  ce  sel, 
il  se  produit  une  décomposition;  il  se  forme  de  l’acide  arsé- 
nieux qui  cristallise  sur  les  parois  du  creuset,  et  le  résidu  est 
alors  un  mélange  d’arséniate  et  d’arsénite  calcique.  Si  au  lieu 
de  le  calciner  fortement,  on  ne  fait  qu’élever  la  température, 
il  se  dégage  de  l’eau,  et  le  résidu  devient  beaucoup  moins  so- 
luble dans  l’eau  et  même  dans  l’acide  acétique. 
L’hydrate  d’ammoniaque  produit  dans  les  dissolutions 
aqueuses  du  sel  acide  un  précipité  blanc  volumineux  d’un 
sel  basique,  la  liqueur  filtrée  laisse  cristalliser  un  arséniate 
d’ammoniaque  neutre. 
En  dissolvant  du  carbonate  de  chaux  récemment  précipité 
dans  un  excès  d’arséniate  hydrique,  on  peut  obtenir  le  même 
sel,  qui  cristallise  cependant  plus  difficilement. 
Le  sulfate  hydrique  produit  un  précipité  blanc  de  sulfate 
calcique  dans  la  dissolution  concentrée  du  sel  acide;  il  produit 
le  même  effet  dans  les  dissolutions  du  sel  neutre  2CaO  AsO5 
dans  les  acides,  mais  il  m’a  été  impossible  d’obtenir  un  sel 
acide  pur  par  ce  moyen.  En  effet:  en  chauffant  le  liquide,  on 
obtient  d’abord  une  masse  saline  demi-fluide  qui  retient  une 
grande  quantité  d’acide  sulfurique  dont  une  .partie  combinée 
à la  chaux;  en  rapprochant  encore  davantage,  la  masse  dégage 
du  sulfate  hydrique,  mais  il  en  reste  toujours  une  quantité 
combinée  à la  chaux;  d’un  autre  côté  il  y a décomposition  de 
l’acide  arsénique,  de  sorte  que,  vers  la  fin,  on  obtient  un  mé- 
lange d’arsénite,  d’arséniate  et  de  sulfate  de  chaux,  et  de  l’a- 
cide arsénieux  libre  qui  cristallise  sur  les  parties  froides  de 
l'appareil. 
y sel,  que  j’appellerai  bibasique  GCaO  AsO5 -f- GHO  = 
2(CaO)3,  AsO5,  GHO  a été  obtenu  dans  un  liquide  contenant 
un  mélange  de  chlorure  de  calcium  en  excès  et  de  l’arséniate 
de  soude,  il  ne  se. produit  qu’à  la  longue  dans  la  liqueur  di- 
luée. Ce  sel  a un  aspect  amorphe,  chauffé  jusqu’à  120°  il  de- 
vient anhydre. 
GCaO,  AsO5. 
Sels  de  barxjic  et -de  strontiane.  Les  précipités  qu’on  obtient  en 
versant  du  chlorure  de  barium  ou  de  strontium  dans  une  dis- 
solution chaude  d’arséniate  de  soude  ont  une  composition  ana- 
logue aux  sels  neutres  de  Berzelius  5sjg)  j AsO5,  IIO-t-Aq. 
Le  premier  de  ces  sels,  le  sel  barytique  se  précipite  à l'état 
d’écailles  blanches  satinées,  douées  d’un  éclat  argentin;  il  re- 
lient à 120°  un  equivalent  d’eau  de  constitution.  — Le  sel  sé- 
ché à 100°  a une  composition  exprimée  par  la  formule 
2BaO,  HO,  AsO5  -+-  2Aq. 
Ce  sel  est  complètement  insoluble  dans  l’eau  distillée,  peu 
soluble  à froid  dans  les  acides  minéraux,  très  soluble  au  con- 
traire dans  ces  derniers  quand  on  élève  la  température  jus- 
qu’à l’ébullition. 
L’ammoniaque  versé  dans  la  dissolution  de  ce  sel  dans  les 
acides  produit  un  précipité  volumineux  dont  la  quantité  aug- 
mente par  un  excès  du  précipitant.  Ce  sel  est  le  sel  ammo- 
niaco-barytique  qui  a été  examiné  par  Baumann,  à l’eau  de 
cristallisation  près. 
D’après  mes  analyses,  la  formule  de  ce  sel  serait  2BaO 
MI3,  HO,  AsO5  -t-  4110. 
Ce  précipité  est  très  soluble  dans  l’acide  acétique,  et  l’hy- 
draté  de  peroxyde  de  fer  produit  dans  le  mélange  un  préci- 
pité d’un  sel  basique,  dont  je  parlerai  plus  tard. 
Le  sel  de  strontiane  2SrO,  AsO5,  HO  -h  3Aq.  a un  aspect 
terne,  il  est  soluble  dans  l’acide  acétique,  très  soluble  dans 
l’acide  hydrochlorique  ; l’eau  chaude  le  transforme  en  partie 
en  arséniate  acide  (soluble)  et  dans  un  résidu  amorphe  qui  est 
un  sel  basique  et  quelquefois  un  mélange  réprésenté  par  la 
formule  2Sr0As05  -4-  3Sr0As05. 
C’est  pour  cela  qu’il  ne  faut  pas  laver  le  précipité  à l'eau 
bouillante. 
L’hydrate  d’ammoniaque  produit  aussi  dans  la  dissolution 
de  ce  sel  un  précipité  blanc  amorphe  qui  est  un  sel  basique 
3Sr0As05.  Ce  dernier  sel,  ainsi  que  le  sel  de  baryte  corres- 
pondant, se  produit  chaque  fois  que  la  liqueur  ne  contient  pas 
un  excès  de  sels  ammonicaux,  mais  en  présence  d’un  excès  j 
de  chlorure  d’ammonium  les  précipités  changent  d’aspect  et 
de  composition,  ils  retiennent  l’ammoniaque  à l’état  de  com-  1 
binaison.  On  obtient  alors  des  combinaisons  analogues  à l’ar- 
séniate  ammoniaco-magnésien.  Du  moins,  si  on  a égard  au 
rapport  de  l’ammoniaque  à l’oxyde  qui  est  I à 2. 
L’arséniate  hydrique  versé  goutte  à goutte  dans  les  disso- 
lutions des  acétates  de  baryte  et  de  strontiane,  y laisse  dé- 
poser jïes  précipités  qui  ont  une  composition  analogue  aux  | 
sels  neutres,  obtenus  par  double  décomposition. 
6)  Ce  sel  correspond  au  phosphate  des  os  de  M.  Raïewsky. 
