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de  l’Académie  de  Saint-Petersboürg 
Die  eben  gefundenen  Zahlen  sind  genau  genug,  um  die 
längst  bekannte,  aber  nicht  streng  bewiesene  5),  Formel  von 
krystallinischer  salpetersaurer  Talkerde  zu  bestätigen  : 
gefunden  berechnet 
Magnesia  16,00  15,95  16,06 
Salpetersäure  41,49  41,97 
Wasser  42,54  41,97. 
Bei  100°  C.  schmilzt  das  krystallinische  Salz  und  fängt  an 
sein  Krystallwasser  zu  verlieren.  Um  das  Verhalten  der  kry- 
stallisirten  salpetersauren  Magnesia  gegen  hohe  Temperatur 
gründlich  zu  studiren,  habe  ich  einige  sehr  langsame,  aber 
ganz  entscheidende  Versuche  ausgeführt: 
3,703  Grm.  krystallisirten,  zwischen  Filtrirpapier  abgepress- 
ten Salzes  wurden  in  einem  Platintiegel  im  Luftbade  hei  110 
bis  115°  C.  erhitzt;  nach  6 Stunden  machte  der  Verlust  0,773 
Grm.  oder  20,87  Proc.  aus,  was  3 At.  Wasser  entspricht;  der 
vierte  At.  ging  erst  nach  9V2stündiger  weiteren  Erhitzung  hei 
115  — 120°  fort,  das  heisst,  das  Salz  verlor  in  9 2 Stunden 
noch  0,264  Grm.  oder  einen  At.  ungefähr  Wasser;  um  nun 
den  fünften  Atom  auszutreiben  musste  ich  das  zurückgeblie- 
bene Salz  59  Stunden  hei  120 — 355°  C.  erhitzen.  Ich  brauchte 
also  im  Ganzen  74x/2  Stunden,  um  fünf  Atome  Wasser  aus 
der  krystallisirten  salpetersauren  Magnesia  hei  110  — 115° 
zu  verjagen,  oder  mit  anderen  Worten,  um  das  einfach  ge- 
wässerte Salz  zu  erhalten.  Wenn  man  das  Erhitzen  bei  der- 
selben Temperatur  fortsetzt,  so  verliert  das  zurückgebliebene 
Salz  nichts  mehr;  selbst  bei  210°  5 Stunden  erhitzt  verlor 
dasselbe  bloss  0,22  Proc.  Die  ausgetriebenen  fünf  Atome  Was- 
ser können  unmöglich  mit  gleicher  Kraft  im  Salze  verbunden 
sein:  dies  folgt  von  selbst  aus  der  Verschiedenheit  der  Zeit, 
welche  zur  Entfernung  der  drei  ersten,  des  vierten  und  des 
fünften  Atoms  Wasser  gebraucht  wurde.  Dasselbe  kann  man 
noch  viel  deutlicher  aus  folgender  Tabelle  ersehen . 
Nach  wie  viel  Bei  welcher  Tem-  Verlust  für  3,703  Grm.  und  für 
Stunden. 
peratur. 
100. 
110  — 115°  C. 
0,672  Grm. 
18,14 
«7a 
110  — 115°  .. 
0,773 
1) 
20,87 
2 
115  — 120°  .. 
0,940 
» 
25,76 
4 
115  - 120°  .. 
0,994 
» 
26,84 
37* 
120° 
1,037 
» 
28,00 
2 
115  — 120°  .. 
1,073 
.. 
28,97 
7 
120  - 125°  .. 
1.115 
» 
30,11 
8 
120  - 125°  .. 
1,143 
» 
30,89 
8 
120  — 125°  » 
1,150 
)> 
31,05 
8 
140  — 150°  .. 
1,196 
» ' 
32,30 
8 
140  — 150°  .. 
1,238 
.. 
33,43 
8 
140  — 150°  .. 
1,263 
.. 
34,10 
4 
145  — 150°  » 
1,286 
» 
34,72 
6 
150  - 155°  -. 
1,300 
» 
35,10 
5 
O 
O 
1,308 
.. 
35,10 
5)  Graham  bestimmte  nur  den  Magnesiagehalt:  um  die  Formel 
aber  festzustellen,  musste  er  auch  den  Gehalt  der  Saure  oder  den  des 
Wassers  direct  bestimmen. 
1 42 
Der  vorletzte  Verlust  macht  35,10  Proc.  oder  5 Atome 
Wasser  ziemlich  genau  aus  (5  At.  Wasser  = 34,96  Proc.). 
Wenn  man  krystallinische  salpetersaure  Talkerde  bei  einer 
bedeutend  höheren  Temperatur,  als  die  vorhergehende,  er- 
hitzt,  so  gehen  fünf  Atome  Wasser  in  einer  v 
iel  kürzeren  Zeit 
fort:  dies  ist  leicht  aus  folg 
enden  Versuchen 
zu  ersehen: 
Nach  wie  viel 
Stunden. 
Bei  welcher 
Temperatur. 
Verlust  für  3,924  Grm.  und  für  100. 
3% 
140°  C. 
0,545  Grm. 
13,88 
% 
200°  .. 
0,95 1 .. 
24,23 
3 Va 
O 
i-O 
fO 
CVJ 
1,330  .. 
33,89 
17* 
235  - 245° 
! ,380  .. 
35,16 
Der  letzte  Verlust  entspricht  5 Aq. 
Wenn  man  das  zurückbleibende  Salz  länger  erhitzt,  so 
fängt  mit  dem  sechsten  Atome  Wasser  ein  wenig  Salpeter- 
säure zu  entweichen  an,  welche  sich  in  salpetrige  Säure  und 
Sauerstoff  zersetzt.  Die  Resultate  des  fortgesetzten  Erhitzen«: 
Nach  2 St.  bei  235  — 245°  C.  Verl.  1,422  Grm.  36,23  Proc. 
» 6 ..  ..  235-  245°  » » 1,473  •»  37,53  » 
» 2 .»  « 245  —250°»  ..  1,500  » 38,22  .. 
..  3 » » 250  — 255°  » ..  1,705  ..  43,45  » 
Der  zuletzt  erhaltene  Verlust  macht  1,48  Proc.  mehr  aus, 
als  welcher  6 Atomen  Wasser  entsprechen  sollte.  Dieser  Ue- 
berseliuss  mag  von  der  entwichenen  Säure  abhängen. 
Aus  den  vorhergehenden  Versuchen  folgt:  dass  die  ein- 
fach gewässerte  salpetersaure  Magnesia  dargestellt 
werden  kann,  was  übrigens  schon  längst  von  Graham  be- 
wiesen worden  ist6).  Derselbe  fand  nämlich,  dass  19,4  Grm. 
krystallisirten  Salzes  durch  Erhitzen  im  Sandbade  6,60  Grm, 
verloren  haben,  was  35,10  Proc.  oder  5 At.  Wasser  ausmacht. 
Einbrodt  verwirft  die  einfach  gewässerte  salpetersaure 
Magnesia,  obgleich  ihm  die  eben  genannte  Arbeit  Grahams 
bekannt  war.  Er  will  in  der  Uebersetzung  von  Graham’s 
Abhandlung  [Ann.  der  Ch.  und  Pharm.  XXL V,  jiag.  18)  einen 
Druckfehler  in  der  Wasserangabe  finden.  Eine  solche  Mei- 
nung aber  ist  ganz  unrichtig.  Der  Versuch,  welchen  Ein- 
brodt in  seiner  Abhandlung  anführt,  um  die  Ungenauigkeit 
der  Wasserbestimmung  von  Graham  zu  zeigen,  passt  gar 
nicht  dazu:  denn  dieser  Versuch  wurde  von  demselben  zur 
Bestimmung  der  Magnesia  und  nicht  zur  Bestimmung  des  Was- 
sers ausgeführt.  Die  Zahlen  6,! 7 und  6,  welche  sich  in  der 
Abhandlung  von  Graham  p.  18  finden,  sollen  gewiss  alle 
beide  die  Atomenzahl  von  Wasser  ausdriicken:  und  w irklich, 
die  erstcre  davon  6,17,  wie  ich  mich  durch  die  Rechnung 
überzeugte,  entspricht  genau,  in  Atomenzahien  berechnet,  der 
gefundenen  Quantität  Magnesia,  und  drückt  folglich  annähe- 
rungsweise die  Atomenzahl  vom  Krystallwasser  in  salpetersau- 
rer Talkerde  aus.  Wenn  man  sich  die  Mühe  giebt,  die  Abhand- 
lung Graham’s  ein  wenig  weiter  zu  lesen,  so  findet  man  dort 
auf  derselben  Seite,  bloss  einige  Zeilen  niedriger,  den  Versuch 
6)  Ann.  der  Ch.  und  Pharm.  XXIX,  17  — 18. 
