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Bulletin  ph ysi  go  - mathématique 
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den  ich  schon  oben  angeführt  habe  und  der  die  Existenz  von 
einfach  gewässertem  Salze  am  Genauesten  beweist. 
Ein  anderer  Beweis  gegen  die  Existenz  von  einfach  gewäs- 
serter salpetersaurer  Magnesia  führt  Einbrodt  aus  seiner  ei- 
genen Arbeit  an.  er  fand  nämlich,  "dass  1 1,1624  Grm.  kri- 
stallinischen Salzes  beim  Erhitzen  in  einem  Retörtchen,  bis 
rothe  Dämpfe  sichtbar  wurden,  blos  3,81  Grm.  verloren  ha- 
ben, indem  die  von  ihm  genommene  Quantität  Salzes  3,904 
Grm.  verlieren  müsste,  wenn  das  entwichene  Wasser  5 Ato- 
men entsprechen  sollte.»  Ich  muss  aber  dabei  folgende  Be- 
merkung machen:  wenn  man  die  Quantität  von  Wasser  direct 
und  genau  bestimmen  will , so  nimmt  man  nie  dazu  ein  Be- 
törtchen; dasselbe  thut  man  besonders  in  dem  Falle  nicht, 
wenn  das  Retörtchen  nicht  stark  genug  erhitzt  werden  darf, 
um  nicht  alles  Flüchtige  daraus  zu  verjagen,  und  wenn  man 
dabei  noch  eine  Vorlage,  wie  Einbrodt  es  that,  braucht. 
Denn  es  bleiben  immer  im  Retörtchen  selbst,  ebenso  wie  auch 
im  Halse  desselben,  Wasserdämpfe  und  kleine  Wassertröpf- 
chen, welche  sich  an  den  Wänden  des  Retörtchens  sammeln, 
zum  Theil  zurückfliessen  und  das  Gewicht  der  zurückgeblie- 
benen Substanz  vermehren.  Aus  diesen  Gründen  bekam  Ein- 
brodt einen  Verlust,  der  weniger  als  5 Atome  Wasser  aus 
machte. 
Das  auf  die  oben  beschriebene  Weise  erhaltene  einfach  ge- 
wässerte Salz  stellt  eine  geschmolzene,  durchsichtige,  nach 
seinem  Erkalten  glasartige  Masse  dar,  welche  sich  im  Wasser 
und  im  Alkohol  leicht  und  vollkommen  auflöst.  Wenn  man 
das  einfach  gewässerte  Salz  in  einem  Platintiegel  durch  die 
Hitze  einer  Spirituslampe  zu  erhalten  sucht,  so  trifft  man 
schwer  den  Punkt,  wo  das  krystallinische  Salz  bloss  seine 
5 At.  verliert:  es  geht  immer  damit  ein  wenig  Salpetersäure 
fort,  was  freilich  nur  von  der  Ungleichheit  der  Erwärmung  in 
allen  Punkten  des  Tiegels  abhängig  ist  und  was  die  falsche 
Meinung,  dass  etwas  Salpetersäure  früher  fortgeht,  als  5 Atome 
Wasser  verjagt  werden,  erklärt. 
Gehen  wir  jetzt  zur  wasserfreien  salpetersauren 
Magnesia  über: 
Die  Existenz  von  diesem  Salze  wurde  von  Graham  ange- 
nommen; derselbe  sagt  nämlich  in  seiner  Abhandlung  »über 
Bildung  von  Alkoholaten»  [Schweiger  s Ann.  LV.  195)  folgen- 
des: »es  hat  Schwierigkeiten,  die  salpetersaure  Magnesia  voll- 
kommen zu  entwässern,  ohne  zugleich  eine  gewisse  Menge 
Säure  auszutreiben  und  das  Salz  theilweise  zu  zersetzen.» 
»Indess  ist  eine  theilweise  Zersetzung  dieses  Salzes  von  kei- 
nem erheblichen  Einfluss  auf  den  Erfolg  des  Versuches^  da 
der  Alkohol  nur  den  unzersetzten  Theil  des  Salzes  auflöst.» 
Graham  hat  aber  keinen  Beweis  geliefert,  dass  das  nach  dem 
Erhitzen  des  sechsfach  gewässerten  Salzes  Zurückgebliebene 
wirklich  aus  wasserfreiem  Salze  und  Magnesia  bestehe. 
Einbrodt  verwirft  wasserfreie  salpetersaure  Magnesia, 
ohne  einen  einzigen  Versuch  darüber  anzustellen:  derselbe 
sagt  (indem  er  sich  wahrscheinlich  auf  die  theilweise  Zer- 
setzung des  Salzes  bei  einer  hohen  Temperatur  gründet),  dass 
«das  wasserfreie  Salz  nicht  erhalten  werden  könne»  [Ann.  der 
Ch.  und  Pharm.  LXV,  1 IG).  Es  ist  freilich  wahr,  wie  ich  es 
auch  oben  gezeigt  habe,  dass  schon  bei  235  — 245°  C.  ein 
wenig  Salpetersäure  sich  zu  zersetzen  anfängt.  Dies  beweist 
aber  noch  nicht,  dass  das  Gte  Atom  Wasser  nicht  früher  ver- 
jagt werden  könne,  ehe  der  ganze  Gehalt  an  Salpetersäure  zer- 
setzt ist.  Wir  könnten  also  mit  Graham  annehmen,  dass  diet 
beim  Erhitzen  des  sechsfach  gewässerten  Salzes  zurückgeblie- 
bene Substanz  eine  Mischung  von  wasserfreiem  Salze  und 
Magnesia  sei.  Eine  blosse  Annahme  aber,  wenn  sie  auch  ganz 
richtig  zu  sein  scheint  , darf  nie  ohne  directen  Beweis  in  der 
Wissenschaft  bleiben  : aus  diesem  Grunde  habe  ich  einige 
Versuche  angestellt,  um  die  Existenz  von  wasserfreiem  Salze 
ganz  entscheidend  zu  bestätigen,  oder  um  dieselbe,  als  unrich- 
tig, zu  verwerfen. 
Das  sechsfach  gewässerte  Salz  wurde  in  einer  Porcellan- 
schale  zuerst  schwach  erwärmt;  mit  dem  fortgehenden  Ver- 
jagen des  Wassers  muss  man  aber  die  Flamme  der  Spiritus- 
lampe mit  doppeltem  Luftzuge  stärker  und  stärker  machen, 
so  dass  die  Temperatur  zuletzt  sehr  hoch  sein  muss7),  lim 
einen  grossen  Verlust  der  Säure  zu  vermeiden,  muss  die  FHis-j 
sigkeit  am  Ende  der  Operation  beständig  mit  einem  Glasstabe 
umgerührt  werden;  dabei  verwandelt  sich  die  flüssige  Masse 
nach  und  nach  in  eine  feste,  weisse  Substanz,  welche  nur  bei 
einer  viel  stärkeren  Erhitzung  schmilzt,  wobei  sie  auch  viel 
Säure  frei  zu  machen  anfängt.  Das  Festwerden  der  ganzenj 
Masse  ist  das  sicherste  Zeichen,  dass  alles  Wasser  fortgejagt 
ist4  Man  lässt  nachher  die  Schale  ein  wenig  kalt  werden  und 
legt  das  zurückgebliebene,  noch  ziemlich  warme  Salz  in  eine 
Glasflasche  mit  einem  gut  geschliffenen  Pfropfen  ein. 
- Ich  unterwarf  die  auf  die  eben  beschriebene  Weise  erhalj 
tene  Verbindung  einer  Analyse:  3,598  Grm.  davon  Hessen 
in  einem  Platintiegel  geglüht,  1,03  Gr.  oder  28,90  Proc.  Mag 
nesia  zurück,  was  1,23  Proc.  mehr  ausmacht,  als  der  Forme 
MgO,  N05  entsprechen  sollte. 
5,09  Grm.  desselben  Salzes  wurden  in  Wasser  aufgelöst 
alles  löste  sich  dabei  nicht  auf;  das  Unlösliche  wog,  nach  den 
Trocknen  im  Sandboden,  0,25°  oder  4,91  Proc.  Zuerst  glaubt*, 
ich,  dass  diese  unlösliche  Substanz  Talkerde  wäre:  ich  be' 
merkte  aber , dass  dieselbe  heim  Glühen  salpetrige  Säur 
abgab. 
Die  letztgenannte  Bemerkung  führte  mich  zu  der  Idee,  das 
vielleicht  eine  basische  salpetersaure  Magnesia  existi 
ren  könnte.  Zur  Entscheidung  dieser  Frage  habe  ich  eine  ge 
nügende  Quantität  von  der  eben  erwähnten  unlöslichen  Ven 
bindung  dargestellt:  dieselbe  war  weiss,  pulverförmig,  unlôç 
lieh  in  Wasser,  in  Alkohol  und  in  Alkalien,  löslich  in  Säurerj 
beim  starken  Erhitzen  gab  sie  salpetrige  Säure  und  Sauerstol 
7)  Ich  konnte  die  Temperatur  nicht  genau  bestimmen  ; man  find 
aber  leicht  durch  Uebung  den  Punkt,  wobei  man  die  Flamme  nie! 
mehr  vergrössern  darf.  Freilich  wissen  wir  schon, -dass  das  sechs 
Atom  Wasser  bei  210°  C.  zu  entweichen  anfangt:  im  jetzigen  Fai 
aber  muss  man  eine  viel  höhere  Temperatur  haben,  um  die  Entwässi 
rung  des  Salzes  zu  beschleunigen. 
