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de  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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aber  kein  Wasser.  0,602°  davon,  im  Sandbade  zuerst  getrock- 
net, Hessen  nach  dem  Glühen  0,322°  oder  53,4-8  Proe.  Mag- 
nesia zurück;  folglich  machte  die  fortgejagte  Salpetersäure 
46,52  Proc.  aus.  Diese  Zahlen  entsprechen  sehr  genau  der 
Formel  : 3MgO  -+-  NO 5. 
gefunden  berechnet 
Magnesia  53,48  53,45 
Salpetersäure  46,52  46,55 
Damit  wurde  die  oben  besprochene  Vermuthung  von  der 
Existenz  einer  basischen  salpetersauren  Magnesia  gerecht- 
fertigt. 
Aus  den  vorhergehenden  Facten  kann  man  jetzt  die  Frage 
über  die  Existenz  des  wasserfreien  Salzes  ganz  leicht  entschei- 
den: wir  haben  gesehen,  dass  die  durch  ziemlich  starkes  Er- 
hitzen sechsfach  gewässerten  Salzes  erhaltene  Mischung  4,91 
Proc.  dreibasischer  salpelersaurer  Magnesia  enthält;  die  übri- 
gen 95,09  Proc.  können  nur  aus  wasserfreiem  Salze  bestehen  : 
denn  4,91  basischen  Salzes  enthalten  2,60  Magnesia,  und  95,09 
wasserfreien  Salzes  sollen  der  Rechnung  nach  26,31  Magne- 
sia geben;  im  Ganzen  soll  also  die  Mischung  von  beiden  Sal- 
zen 28,91  Proc.  Magnesia  enthalten,  was  genau  der  oben  ge- 
fundenen Quantität  Magnesia  entspricht.  Folglich  ist  die  Exi- 
stenz von  wasserfreier  salpetersaurer  Talkerde  am  deutlich- 
sten bewiesen,  obgleich  dieselbe  in  freiem  Zustande,  ohne 
Beimischung  von  drei-basischem  Salze,  nicht  darstellbar  ist. 
Das  wasserfreie  Salz  löst  sich  in  Wasser  leicht  auf,  zieht 
Feuchtigkeit  aus  der  Luft  an,  löst  sich  vollkommen  und  mit 
bedeutender  Wärmeentwickelung  in  Alkohol  auf.  Nach  dem 
Auflösen  des  wasserfreien  Salzes  in  Wasser  und  nach  dem 
Abdampfen  bekommt  man  ein  kristallinisches  Salz,  welches 
Krystallform , Zusammensetzung  8)  und  überhaupt  alle  Eigen- 
genschaften  von  gewöhnlichem  sechsfach  gewässertem  Salze 
besitzt. 
Wenn  man  krystallisirte  salpetersaure  Talkerde  über  con- 
cenlrirter  Schwefelsäure  sehr  lange  Zeit  stehen  lässt,  so  be- 
kommt man  zuletzt  zweifach  gewässertes  Salz,  wovon 
ich  mich  durch  folgende  Versuche  überzeugt  habe:  4,87  Grm. 
krystallisirtes  Salz  wurden  in  einer  Porcellanschale  über 
Schwefelsäure  stehen  gelassen;  nach  ein  Paar  Tagen  wurde 
das  Salz  undurchsichtig,  fing  an  in  Pulver  sich  zu  verwandeln; 
nach  11  Tagen  machte  der  Verlust  13,55  Proc.,  nach  18  Ta- 
gen 19,57  Proc.,  nach  21  Tagen  23,03  Proc.,  nach  29  Tagen 
27,82  Proc.,  nach  33  Tagen  28,25  Proc.,  nach  37  Tagen  wie- 
der 28,25  Proc.  und  nach  40  Tagen  noch  ein  Mal  28,25  Proc. 
aus;  also  hat  das  Salz  in  letzteren  7 Tagen  nichts  verloren, 
gewiss  aus  dem  Grunde,  weil  dasselbe  kein  Wasser  mehr  über 
Schwefelsäure  verlieren  konnte. 
Der  ganze  Verlust  von  28,25  Proc.  entspricht  ziemlich  ge- 
nau 4 At.  Wasser;  nach  der  Formel  sollte  das  Salz  27,97 
Wasser  verlieren,  aber  der  kleine  Ueberschuss  von  0,28  Proc. 
mag  nur  von  dem  mechanisch  beigemischten  Wasser  abhän- 
gig gewesen  sein  und  das  zurückgebliebene  Salz  muss  durch 
die  Formel  MgO,  NOs  -4-2HO  ausgedrückt  werden. 
Das  zweifach  gewässerte  Salz  stellt  eine  weisse,  grob -pul- 
verartige Substanz  dar,  zieht  schnell  Wasser  aus  der  Luft  an, 
löst  sich  in  Wasser  und  in  Alkohol  vollkommen  auf  und  macht 
dabei  ziemlich  viel  Wärme  frei;  beim  Erhitzen  schmilzt  sie 
zu  wasserheller  Flüssigkeit. 
Bei  meiner  Untersuchung  der  salpetersauren  Magnesia  habe 
ich  auch  das  sogenannte  salpetersaure  Bittererde- 
Ammoniak  untersucht  und  ich  habe  dabei  einige  Resultate 
erhalten,  die  mir  Werth  genug  zu  haben  scheinen,  um  die- 
selben dem  gelehrten  Publicum  vorzulegen. 
Fourcroy  beschrieb  noch  im  Jahre  1790  9)  unter  dem 
Namen:  « Nitrate  ammoniaco  - magnésien  » eine  Verbindung,  die 
er  durch  Zersetzung  der  einen  Hälfte  der  salpetersauren  Mag- 
nesia durch  Ammoniak,  oder  des  salpetersauren  Ammoniaks 
durch  Magnesia , oder  noch  durch  das  Zusammenmischen  der 
Lösungen  der  beiden  letztgenannten  Salze  erhalten  hatte. 
Graham  konnte  aber  nicht  durch  die  letztere  Methode  die 
Doppelsalze  von  salpetersaurer  Magnesia  mit  andern  salpeter- 
sauren Basen  darstellen  10):  aus  der  Lösung  schoss  jedes  der 
zusammengemischten  Salze  für  sich  an.  Dadurch  blieb  also 
die  Existenz  von  salpetersaurem  Bittererde-Ammoniak  zwei- 
felhaft. 
Um  diese  interessante  Frage  zu  entscheiden,  schien  mir  die 
von  Graham  gewählte  Methode  unbrauchbar  zu  sein:  denn 
wir  w issen  nicht  a priori , w ie  viel  man  salpetersaure  Magne- 
sia und  salpetersaures  Ammoniak  zusammenmischen  muss, 
um  gerade  ein  Doppelsalz  zu  erhalten , und  es  kann  möglich 
sein,  wenn  auch  ein  Doppelsalz  existirte,  dass  wir,  wenn  wir 
zu  viel  von  dem  einen  oder  von  dem  andern  Salze  nehmen, 
eine  Mischung  von  Krystallen  aus  dem  Doppelsalze  und  aus 
dem  einen  der  einfachen  Salze  erhielten.  Es  schien  mir  viel 
zweckmässiger,  zur  Darstellung  des  Doppelsalzes  die  Eigen- 
schaft der  salpetersauren  Magnesia  zu  benutzen,  der  zu  Folge 
die  Magnesia  durch  einen  Ueberschuss  von  Ammoniak  nur 
theilweise  niedergefällt  wird. 
Ich  habe  eine  Auflösung  salpetersaurer  Talkerde  durch  ei- 
nen Ueberschuss  von  kaustischem  Ammoniak  gefällt,  die  da- 
bei erhaltene  Flüssigkeit  filtrirt  und  im  Wasserbade  concen- 
trirt.  Die  zurückgebliebene  Flüssigkeit  reagirte  neutral  und 
gab  nach  dem  Erkalten  grosse,  rhombische,  nicht  ganz  aus- 
gebildete Prismen.  Dieselben  wurden  zwischen  Filtrirpapier 
ausgepresst  und  der  Analyse  unterworfen.  2,227  Grm.  davon 
Hessen  nach  dem  Glühen  0,341  Grm.  oder  15,31  Proc.  Mag- 
nesia zurück. 
Obgleich  dieselbe  Menge  Magnesia  ziemlich  gleich  dem 
Magnesiagehalte  in  krystallisirter  salpetersaurer  Talkerde  ist, 
so  habe  ich  doch  zuerst  die  eben  erhaltene  Verbindung  für 
ein  Doppelsalz  angenommen:  denn  eine  kleine  Menge  davon. 
8)  9,317  Grm.  krystallisirtes  Salz  Hessen  nach  dem  Glühen  0,37  Grm. 
oder  15,96  Proc.  Magnesia  zurück. 
9)  Ann.  de  Chim.  IV,  215. 
10)  Ann.  der  Pharm.  XXIX,  18. 
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