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de  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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Also  besteht  der  Alkoholat  der  salp etersauren  i 
Magnesia  aus  1 At.  salpetersaurer  Magnesia  und  1 Al. 
Alkohol. 
Es  ist  sehr  wahrscheinlich,  dass  Graham  ganz  dieselbe 
Verbindung  dargestellt  hatte;  er  hatte  aber  keine  genaue  Ana- 
lyse davon  gemacht  und  aus  dem  Grunde  die  Zusammen- 
setzung des  Alkoholats  zweifelhaft  gelassen.  Er  bestimmte 
nämlich  bloss  den  Gehalt  an  salpetersaurer  Magnesia,  indem 
er  glaubte,  dass  der  Alkoholat  der  salpetersauren  Magnesia 
bei  schwachem  Erhitzen  nur  seinen  Alkohol  verliere.  Dies 
kann  aber  unmöglich  xichtig  sein:  ich  habe  sehr  vorsichtig 
und  bei  einem  sehr  schwachen  Feuer  die  oben  beschriebene 
Verbindung  erwärmt  und  habe  immer  mit  Alkohol  das  Fort- 
gehen von  wenig  Säure  wahrgenommen.  Auch  eine  gewogene 
Quantität  Alkoholat,  bei  115°  erhitzt,  liess  nur  26,06  Proc. 
(Graham  hat  26,8  Proc.  erhalten)  zurück,  indem  dasselbe 
ungefähr  35  Proc.  zurücklassen  sollte,  wenn  keine  Säure  da- 
bei fortginge.  Aus  diesem  Grunde  konnte  die  von  Graham 
ausgeführte  Formel  für  den  Alkoholat  der  salpetersauren 
Magnesia  nicht  richtig  gewesen  sein. 
Was  die  obenerwähnte  Abhandlung  von  Einbrodt  und 
seine  Meinung  von  Alkoholaten  betrifft,  so  gehen  dieselben, 
nach  dem  was  ich  eben  auseinandergesetzt  habe,  von  selbst 
zu  Grunde.  Und  es  ist  wirklich  schwer  zu  begreifen,  wie  man 
die  Möglichkeit  von  Alkoholaten  verwerfen  kann,  ohne  einen 
einzigen  von  ihnen  darzustellen  zu  suchen.  Freilich  hat  Ein- 
brodt das  Alkoholat  der  salpetersauren  Magnesia  zu  erhalten 
gesucht,  aber  er  ist  dabei  nicht  der  Vorschrift  von  Graham 
gefolgt , nach  welcher  man  ein  wasserfreies  Salz  nehmen 
sollte.  Wenn  man  ein  sechsfach  gewässertes  Salz  nimmt,  wie 
es  Einbrodt  that,  so  ist  es  kein  Wunder,  wenn  man  dabei 
keinen  Alkoholat  erhält:  man  müsste  zuerst  ein  wasserfreies 
Salz  darzustellen  suchen  und  dann  erst  könnte  man  die  Exi- 
stenz des  Alkoholats  der  salpetersauren  Talkerde  bestätigen 
oder  widerlegen. 
Zur  Darstellung  des  Alkoholats  der  salpetersauren  Magne- 
sia muss  ich  noch  folgende  Bemerkungen  zusetzen.  Wenn 
man  die  Lösung  von  wasserfreier  salpetersaurer  Magnesia  in 
Alkohol  bei  freiem  Zutritt  der  Luft  verdunsten  lässt,  so  be- 
kommt man  nie  einen  Alkoholat  von  der  oben  angegebenen 
Zusammensetzung.  Die  Verbindung  zieht  dann  immer  aus  der 
Luft  eine  gewisse  Quantität  Wasser  an  und  verliert  einen  Theil 
von  ihrem  Alkohol.  Und  wenn  man  eine  Lösung  von  wasser- 
freier salpetersaurer  Magnesia  in  Alkohol,  oder  das  auf  die 
oben  beschriebene  Weise  dargestellte  Alkoholat  lange  Zeit 
beim  Zutritt  der  Luft  stehen  lässt,  so  bekommt  man  zuletzt 
eine  krystallinische  Masse,  welche  gar  keinen  Alkohol  enthält. 
Das  Alkoholat  verliert  dabei  seinen  Alkohol  und  verwandelt 
sich  nach  und  nach  durch  die  Feuchtigkeit  der  Luft  in  ein  ge- 
wöhnliches sechsfach  gewässertes  Salz;  wovon  ich  mich  durch 
vielfach  wiederholte  Versuche  und  Analysen  überzeugt  habe. 
Das  feste  Alkoholat  wird  beim  Zutritt  der  Luft  zuerst  feucht 
und  flüssig,  dann  verwandelt  es  sich  nach  und  nach  in  eine 
! krystallinische  Masse  von  sechsfach  gewässerter  salpetersau- 
rer Magnesia,  die  zuletzt  zerfliesst. 
Aus  diesen  Gründen  erhält  man  schwierig  das  feste  Alko- 
holat der  oben  gegebenen  Zusammensetzung,  wenn  der  Was- 
sergehalt des  Alkohols  mehr  als  1 Proc.  ausmacht.  Ich  habe 
einen  Theil  der  Auflösung  der  wasserfreien  Salpetersäuren 
Magnesia  in  Alkohol  von  0,795  durch  die  Hitze  einer  Spiritus- 
lampe bis  zur  Syrupsconsistenz  langsam  verdunstet.  Nach 
dem  Erkalten  in  einem  verschlossenen  Raume  bildeten  sich 
darin  keine  Krystalle;  wenn  man  aber  die  dickflüssige  Masse 
der  Luft  aussetzte,  so  bekam  man  bald  darauf  die  lvrystalle 
von  sechsfach  gewässerter  salpetersaurer  Magnesia.  Diese 
dickflüssige  Verbindung  lies  nach  dem  Glühen  12,5  Proc. 
Magnesia  zurück.  Ebenso  bildeten  sich  keine  Krystalle  mehr 
in  der  Flüssigkeit,  welche  nach  der  Darstellung  des  festen  Al- 
koholats zurückblieb.  Ich  habe  diese  Lösung  über  Schwefel- 
säure stehen  gelassen:  nach  10  Tagen  wurde  dieselbe  zähflüs- 
sig und  gab  auf  ihrer  Oberfläche  nur  einige  blättrige  Krystalle, 
deren  Kry stallform  ich  nicht  unterscheiden  konnte  ; die  Menge 
von  Krystallen  vermehrte  sich  aber  nicht,  und  nach  3 Tagen 
blieb  immer  die  ganze  Masse  flüssig  und  durchsichtig.  Der 
Magnesiagehalt  dieser  Verbindung  machte  12,76  Proc.  aus. 
Die  Beständigkeit  des  Magnesiagehalts  in  den  zwei  letzterhal- 
tenen Verbindungen  lässt  vielleicht  die  Existenz  von  einem 
Alkoholate  voraussetzen,  das  aus  salpetersaurer  Magnesia,  Al- 
kohol und  AVasser  bestehen  konnte  : da  ich  aber  keine  Ele- 
mentaranalyse davon  gemacht  habe,  so  kann  ich  zu  jetziger 
Zeit  nichts  Bestimmteres  von  diesem  Gegenstände  sagen. 
Die  Darstellung  des  Chlorcalciums  - A 1 ko  h o 1 ats  ist 
mit  mehr  Schwierigkeiten  verknüpft,  als  die  des  Alkoholats 
der  salpetersauren  Magnesia.  Und  wenn  der  dazu  dienende 
Alkohol  nur  kaum  1 Proc.  Wasser  enthält,  so  offenbart  sich 
die  Gegenwai’l  desselben  schon  störend  auf  die  Bildung  des 
Alkoholats  und  man  bekommt  nicht  so  leicht  eine  feste  Ver- 
bindung von  Alkohol  mit  Chloi'calcium. 
Wasserfreies  Chlorcalcium  löst  sich  in  Alkohol  von  0,795 
spec.  Gew.  bei  20°  C.  (der  ungefähr  1 Proc.  AVasser  enthält) 
und  macht  dabei  eine  bedeutende  Menge  AVärme  frei.  AVenn 
man  einen  Ueberschuss  von  Chlorealcium  nimmt,  so  bekommt 
man  beim  Erwärmen  eine  gesättigte  Lösung,  welche  nach  dem 
Erkalten  keine  Krystalle  giebt.  Erst  nach  dem  Abdampfen 
dieser  Flüssigkeit  bis  zur  Syrupsconsistenz  bekam  ich  bei  ih- 
rem Erkalten  eine  feste  Verbindung,  die,  zwischen  Filtrirpa- 
pier  abgepresst,  eine  weisse,  ziemlich  weiche  Masse  dar- 
stellte; der  Luft  ausgesetzt,  zerfloss  dieselbe  sehr  bald;  beim 
Erwärmen  gab  sie  Dämpfe,  welche  sich  entzünden  Hessen; 
nach  dem  Glühen  liess  diese  ATerbindung  60,57  Proc.  Chlor- 
calcium zurück. 
In  der  Hoffnung,  eine  krystallisirte  Verbindung  von  Alko- 
hol mit  Chlorcalcium  zu  erhalten,  habe  ich  eine  Lösung  des- 
selben in  Alkohol  von  0,705  bei  20°  C.  bereitet  und  über 
wasserfreiem  Chlorealcium  unter  der  Glocke  einer  Luftpumpe 
in  leerem  Raume  stehen  gelassen:  nach  einigen  Tagen  wurde 
die  Flüssigkeit  dick-  und  zähflüssig,  blieb  aber  ganz  durch- 
