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DE  l’Académie  de  Saint-Péteusbouiig. 
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l’or  commença  bienlôt  après  à se  de'poser  sur  la  lame 
de  cuivre  laisant  fonclion  de  cathode,  et  dans  l’espace  de 
2 à 3 heures  cette  lame  fut  recouverte  d’une  couche  d’or. 
La  dissolution  fdtrëe  présentait  les  mêmes  résultats.  Il 
est  donc  évident  que,  dans  cette  opération,  l’or  a dû.  se 
dissoudre  chimicpiement,  et  sans  l’intervention  du  cou- 
rant galvanicpje,  vu  que  pour  anode  on  s’était  servi  de 
platine  et  non  pas  d’or. 
Des  expériences  ultérieures  m’ont  démontré  que  la 
chaleur  favorise  singulièrement  la  force  du  dissolvant. 
Après  une  digestion  prolongée,  la  dissolution  possède 
la  propriété  de  déposer  l’or  très -rapidement,  et  même 
sans  l’aide  du  courant  galvanique,  sur  la  surface  du 
cuivre  ou  de  l’argent  plongé  dans  la  liqueur  encore 
chaude.  Mais  il  y a dans  ce  cas  l’inconvénient,  que  ces 
métaux  sont  à leur  tour  attaqués  trop  fortement  par  le 
cyanure  de  potasse. 
Le  ferrocyanure  jaune  de  potasse  possède  à cet  égard 
les  mêmes  qualités  que  le  cyanure  simple,  mais  à un 
degré  iniiniment  moindre.  La  dissolution  de  l’or  dans 
ce  sel  ne  s’opère  que  très-lentement;  la  digestion  même 
doit  être  beaucoup  plus  prolongée.  Alais  en  revanche  ce 
sel  double  n’attaque  que  très -faiblement  le  cuivre  et 
l’argent,  et  c’est  par  cette  raison  que  la  dorure,  qui  ré- 
sulte ainsi  de  la  réduction  chimic|ue  de  lor,  a plus  de 
solidité  et  une  plus  belle  couleur.  Dans  ces  recherches, 
j’ai  vu  confirmée  la  remarque  que  M.  Jacobi  avait  déjà 
faite,  savoir,  que  le  ferrocyanure  donne  à la  dorure  une 
couleur  plus  vive  et  plus  foncée,  que  celle  qu’on  ob- 
tient en  employant  le  cyanure  de  potasse. 
La  couche  d’or  a assez  de  solidité  et  d’épaisseur  pour 
supporter  l'action  du  brunissoir.  Des  objets  dorés  par 
ce  procédé  ont  même  été  passés  à la  cire  sans  avoir 
subi  d’altération.  Mais  ce  qui  paraît  encore  plus  remar- 
quable, c’est  que  l’opération  ne  s’arrête  pas  à une  pi’e- 
mière  courbe  d’or  très-mince,  ainsi  que  cela  a lieu  dans 
le  procédé  ancien  d’Elkington.  Un  objet  d’argent  poli, 
ayant  été  doré  à chaud  dans  une  solution  d’or  métal- 
lique avec  le  ferrocyanure  de  potasse,  s’est  recouvert 
d’nn  très -beau  mat  après  avoir  été  laissé  pendant  es- 
pace de  12  à 15  heures  dans  la  solution  refroidie.  Faute 
d’une  balance  assez  sensible,  je  n’ai  pu  encore  constater 
l’augmentation  du  poids  5 mais  on  sait  que  ce  mat  ne 
peut  s’obtenir  que  lorsque  la  couche  d’or  a acquis  une 
certaine  épaisseur.  Il  est  inutile  d’ajouter,  que  les  objets 
à dorer  doivent  préalablement  être  bien  décapés,  et  que 
l’opération  s’achève  avec  plus  de  rapidité  sous  l’inlluence 
du  courant  galvanique.  Dans  ce  cas  il  est  probable,  que 
la  poudre  d’or,  quand  meme  elle  ne  se  trouve  pas  en 
contact  avec  l’anode,  se  dissout  en  plus  grande  quantité 
par  l’effet  d’un  courant  secondaire,  ainsi  que  M.  Jacobi 
l’a  exposé  dans  un  supplément  à son  mémoire  sur  la 
méthode  de  déterminer  les  constantes  de  la  pile  voltaïque. 
Quoique,  d’api'ès  les  traités  de  Chimie,  les  sels  fer- 
reux précipitent  l’or  de  sa  dissolution  dans  l’eau  ré- 
gale à l’état  métallique,  et  que  le  précipité  ainsi  obtenu 
ne  conserve  aucun  degré  d’oxydation,  néanmoins  j’ai 
voulu  essayer  l’action  du  cjanure  de  potasse  sur  l’or 
métallique  laminé.  A cet  effet,  j’ai  suspendu  une  plaque 
d’or  pur,  d’environ  un  pouce  quarré  de  surface,  dans 
un  verre  rempli  à moitié  d’une  solution  de  ce  sel.  Dans 
l’espace  d’environ  trois  jours,  la  partie  qui  plongeait 
dans  le  liquide  a été  presijue  totalement  dissoute.  L’ac- 
tion la  plus  énergique  avait  eu  lieu  à la  partie  supé- 
rieure, où  le  liquide  et  la  plaque  se  trouvaient  en  con- 
tact avec  l’air  atmosphérique.  Je  ne  dois  par  ometti’e 
que  le  verre  avait  été  placé  sur  un  poêle  afin  de  main- 
tenir constamment  la  dissolution  à une  température  de 
30°  à 40°  R. 
Dans  toutes  ces  expériences  je  me  suis  servi  de  sels 
et  acides  tels  qu’on  les  trouve  dans  le  commerce,  néan- 
moins je  crois  que  la  soluliilité  de  l’or  dans  ces  sub- 
stances est  un  phénomène  qui  n’est  pas  facile  à expli- 
quer, d’après  le  peu  de  recherches  faites  jusqu’à  présent 
sur  les  sels  auriqnes.  S il  était  permis  d’avancer  une  hy- 
pothèse, on  serait  tenté  de  supposer  que  l’or  se  trouve 
dans  ces  dissolutions  à l’état  de  cyanate  ou  d’ammoniate, 
vu  les  nombreuses  transformations  qu’éprouvent  les  cy- 
anures en  se  trouvant  en  contact  avec  l’air. 
L’argent  et  le  cuivre  en  feuilles  ou  fils  très-minces 
se  dissolvent  également  dans  ces  sels,  et  peuvent  être 
réduits  par  les  mêmes  procédés. 
Les  chimistes  ne  citent  qu’un  seul  agent  capable  de 
dissoudre  l’or,-  c’est  l’acide  nitro-bydrochlorique  ou  l’eau 
régale.  D’après  l’indication  de  Mitscherlich,  l’or  se 
dissout  encore  |dans  l’acide  sélénique.  Mes  expériences 
me  font  croire  que  l’acide  hydrocyanique  à l’état  nais- 
sant possède  aussi  cette  propriété^  mais  ce  qu’il  y a de 
certain,  c’est  que  dorénavant  les  C3^anures  potassiques 
seront  comptés  au  nombre  des  dissolvans,  et  qu’on  devra 
se  garder  de  faire  usage  de  capsules  d’or  ou  d’argent 
dans  des  opérations  délicates  qui  nécessiteraient  l'emploi 
de  ces  sels. 
St. -Pttersbourg  15  août  1843. 
