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Bulletin  physico-mathématique 
läuterung  derselben  Einiges  über  das  Verhalten  des  bor- 
sauren Natrons  zu  den  Lösungen  der  Platinmetalle  vor- 
ausscliicken. 
Platincbloridlüsung  und  borsaures  Natron  wirken  nur 
W'enig  auf  einander,  erst  beim  Abraucben  färbt  sich  die 
Platinlösung  dunkel  braungrün. 
Natrium  - Rbodiumchlurid  mit  Boraxlösung  vermischt 
erleidet  anfangs  keine  Veränderung,  es  entfärbt  sich  je- 
doch nach  einiger  Zeit  die  Lösung,  wird  gelb  und  trübe, 
und  es  setzt  sich  nach  mehreren  Tagen  ein  reichlicher 
hellgelber  Niederschlag  ab,  der  Rbodiumoxydh3clraL  ist. 
Die  Fällung  erfolgt  sehr  leicht  und  in  kurzer  Zeit  beim 
Erhitzen  der  Flüssigkeit;  es  bleibt  jedoch  ein  Antheil 
Rhodium  gelöst. 
Natrium  Iridiumchloridlösung  wird  bei  gewöhnlicher 
Temperatur  nirbt  gefällt,  die  Flüssigkeit  entfärbt  sich 
bedeutend  und  nimmt  eine  grünlich  hellbraune  Farbe! 
an.  Erwärmt  man  jedoch  die  Lösung,  so  wird  sie  trübe, 
dunkelgrau,  schwarz  und  zuletzt  indigo-blau,  indem  sich 
ein  blaues  Iridiumnxyd  absondert,  während  noch  viel 
Iridium  gelöst  bleibt.  Dieses  Oxyd  ist  dem,  durch  Al- 
kalien gefällten  Iridiumoxyde  ganz  gleich. 
Kalium -Osmiumchlorid  wird  durch  Boraxlösung  bei 
gewmbnlicher  Temperatur  ebenfalls  nicht  gefällt,  beim 
schwachen  Erwärmen  fällt  jedoch  alles  Osmium  als 
schwarzblaues  Osmiumoxyd  heraus. 
Palladiumchlorür  wird  von  Boraxlösung  bei  gewöhn- 
licher Temperatur  mil  schmutziggelber  Farbe  als  Palla- 
diumoxydulhydrat gefällt;  es  bleibt  jedoch  ein  bedeu- 
tender Tbeil  Palladium  in  der  Lösunrr. 
Dieses  merkwürdige  Verhalten  des  borsauren  Natrons 
zu  den  Chloriden  der  Plalinmetalle  ist  dem  der  Alka- 
lien ähnlich,  und  die  gefällten  Oxj^de  enthalten  immer 
einen  geringen  Antheil  Borax  , der  ihnen  sehr  hartnäckig 
anhaftet,  ebenso  wie  die  Alkalien  den  durch  sie  gefällten 
Oxyden.  Um  diese  Erscheinung  zu  erklären  muss  man 
annehmen,  dass  ein  Tbeil  des  Natrons  aus  dem  Boraxe 
auf  die  Chloride  einwirke  und  die  Oxyde  ausscheide,  es 
muss  zugleich  doppelborsaures  Natron  gebildet  werden. 
Gleich  dem  borsanren  Natron  wirkt  auf  die  Chloride 
der  Platinmetalle  das  dreibasisebe  phosphorsaure  Natron 
(Na2H  + P> 
Es  kann  demnach  der  Borax  zur  Ti’ennuna  des  Rho- 
O 
diums  vom  Iridium  benutzt  werden,  obgleich  diese  Tren- 
nung nicht  absolut  und  für  die  Analyse  nicht  anwendbar 
ist.  Sie  steht  aber  tlennoch  keiner  der  bisher  bekannten 
Trennungsmethoden,  welche  ebenfalls  unvollkommen  sind, 
nach.  Es  wird  demnach  die  Lösung  des  aufgeschlossenen 
Platinrückstandes  mit  einer  konzentrii  ten  Boraxlösung 
vermischt  und  2 Tage  stehen  gelassen  Die  Lösung 
trübt  sich  allmählich  und  es  sammelt  sich  ein  volumi- 
nöser schleimiger  Niederschlag  von  dunkelbrauner  Farbe, 
w'elcber  aus  borsaurem  Eisenoxyde,  Rhodiumoxyde  und 
geringen  Antheilen  von  Iridium  und  Osmiumoxyde  be- 
steht. Obgleich  die  reinen  Chloride  dieser  beiden  letz- 
teren Metalle  bei  gewöhnlicher  Temperatur  durch  Borax 
nicht  gefällt  werden,  so  schlägt  sich  doch  etwas  von  die- 
sen Oxyden  mit  nieder,  wenn  sie  mit  Lösungen  anderer 
Metalle  gemischt  sind,  welche  von  borsaurem  Natron 
gefällt  werden.  Die  Flüssigkeit  hat  sich  bedeutend  ent- 
färbt und  eine  gelbgrüne  Farbe  angenommen.  Man  sam- 
melt den  Niedersehlag  auf  ein  Filtrura,  süsst  ihn  gut 
aus,  löst  ihn  noch  leucht  in  Königswasser  und  raucht 
zur  Trockene  ab,  wobei  alles  Osmium  als  Osmiumsäure 
entweicht.  Das  rückständige  Salz  löst  man  in  Wasser, 
thut  eine  gehörige  Menge  Kochsalz  hinzu  (auf  1 Theil 
des  Chlorids  IV2  Theile  Salz)  und  dampft  abermals  zur 
Trockene  ab.  Die  trockene  Masse  zerreibt  mau  zum 
feinsten  Pulver  und  digerirt  sie  mit  Weingeist  von  0,83 
sp  G.  — Hierbei  bleibt  Natrium  Rbodiumchlorid  zu- 
rück, während  Eisen-  und  Iridiumchlorid  gelöst  werden. 
Auf  diese  Weise  erhält  man  ein  reines  Salz,  das  mit 
Aetzkali  und  Boraxlösung  ein  schönes  citronengelbes 
Oxydhydrat  giebt,  während  geringe  Beimengungen  von 
Iridium  und  Osmium  immer  ein  misfarbiges,  giünlich 
bräunliches  Oxyd  liefern,  ein  ähnliches,  wie  das,  welches 
in  den  meisten  chemischen  Lehrbüchern  angeführt  wird. 
Die  durch  Boraxlösimg  gefällte  Lösung  des  Platinrück- 
slandes  enthält  nun  noch  Iridium,  etwa  Platin  und  Spu- 
ren von  Osmium.  Um  das  Iridium  daraus  zu  gewinnen 
kann  man  auf  verschiedene  Weise  verfahren.  Entweder 
dampft  man  die  Flüssigkeit  bis  zur  Trockene  ab,  glüht 
das  Salz  sehr  stark,  zieht  die  Masse  mit  Wasser  aus 
und  jjehandelt  den  metallischen  Rückstand  mit  Königs- 
wasser, wobei  etsvas  Platin  und  Palladium  gelöst  wer- 
den und  Iridium  zurückbleibt;  oder  man  säuert  mit  Salz- 
säure an  und  fällt  durch  Zink  oder  Eisen;  hierbei  gelingt 
es  aber  nie  alles  Iridium  zu  fällen,  eben  so  uenig  kann 
man  es  mit  Salmiak  fällen,  denn  auch  hier  bleibt  eine 
bedeutende  Menge  gelöst,  selbst  dann,  wenn  man  es 
mit  Königsw^asser  höher  oxydirt  oder  vielmehr  auf  eine 
höhere  Chlorslufe  gebracht  hat(*).  Auch  kann  man  sich 
aus  der  mit  Borax  gefällten  Lösung  ein  schön  blaugc- 
färbtes  Iridiumoxyd  darstellen,  w'enn  man  dieselbe  in 
Porzellanscbaalen  bei  gelinder  Wärme  einmengt.  DerNie- 
(*)  Bei  Behandlung  des  Iridiumch'orides  mit  Alkalien  [und 
Borax  scheint  ein  Theil  desselben  in  Chlorür  verwandelt  zu 
werden. 
