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DE  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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derschlag  muss  sehr  sorgfältig  ausgesüsst  werden.  Die 
von  ihm  abgegossene  Flüssigkeit  enthält  noch  viel  Iri- 
dium, das  man  gewinnen  kann,  wenn  man  dieselbe  bis 
zur  Trockene  abraucht,  glüht  und  die  Masse  erst  mit 
Wasser,  dann  mit  Salpetersäure  auslaugt. 
Dieses  sind  die  Methoden,  d.eren  ich  mich  bei  Bear- 
beitung des  Platinrückstandes  bedient  habe.  Gegenwärtig 
beschäftige  ich  mich  mit  Aufsuchung  anderer  Aufsclilies- 
sungsmittel  als  die  durch  Chlor. 
Bei  den  Arbeiten  mit  dem  Platinrückstande  wurden 
noch  anderweitige  Erfahrungen  über  das  Verhalten  der 
Platinmetalle  gemacht  5 doch  da  ich  meinen  Hauptzweck, 
die  Gewinnung  dieser  Metalle,  zu  verfolgen  hatte,  so 
konnte  ich  mehreren  interessanten  Facten  nicht  die  ge- 
hörige Aufmerksamkeit  schenken,  und  sie  nicht  durch 
analytische  Untersuchungen  weiter  aufklären.  Die  spe- 
ziellen Untersuchungen  der  Art  muss  ich  bis  zur  Zeit 
aufschieben,  wo  ich  mir  grössere  Quantitäten  dieser  sel- 
tenen Metalle  werde  verschafft  haben.  Ich  theile  jedoch 
einige  dieser  Thatsachen  hier  vorläuGg  mit. 
Es  ist  bekannt,  dass  das  Ammonium -Platinchlorid  sich 
beim  Erwärmen  in  Ammoniak  auflöst;  diese  Verbindung 
ist  aber  nicht  untersucht.  Uebergiesst  man  Ammonium- 
Platinchlorid  mit  Aetzammoniakflüssigkeit,  so  löst  sich 
bei  gewöhnlicher  Temperatur  nur  wenig  auf,  bringt  man 
aber  die  Flüssigkeit  zum  Sieden , so  entsteht  plötzlich 
eine  vollkommene  Lösung , welche  eine  grünlich  gelbe 
Farbe  hat.  Diese  giebt  heim  Abdampfen  regenerirten 
Platinsalmiak  und  ein  Gemenge  von  hellgelben  und  weis- 
sen  Salzen,  welche  Platin  enthalten  und  leicht  löslich 
sind.  Vermischt  man  jedoch  diese  Lösung,  bevor  man 
sie  abdampft , mit  vielem  Weingeiste  von  0,83  sp.  G., 
so  erhält  man  einen  weissen  Niederschlag  , welcher  ab- 
gesondert, mit  Weingeist  ausgesüsst  und  getrocknet,  ein 
weisses  etwas  gelblich  gefärbtes  Salz  giebt,  das  höchst 
schwerlöslich  in  Wasser  ist  und  sich  bis  zu  180  C.  er- 
hitzen lässt  ohne  zersetzt  zu  werden.  Es  enthält  viel 
Ammoniak  und  besteht  wahrscheinlich  aus  Platinchlorid 
und  Platinoxydammoniak.  Es  enthält  in  100  Theilen 
58,45  Platin  und  15,85  Chlor  — Thut  man  zu  der  Lö- 
sung des  Ammoniumplatinchlorids  in  Aelzammoniakflüs- 
sigkeit  verdünnte  Säuren,  als  Schwefel-,  Phosphor-, 
Bor-,  Oxal-  und  Weinsäure  hinzu,  so  entstehen  schwer- 
lösliche ^Verbindungen  von  weisser  oder  gelblicher  Farbe. 
Salpetersäure  giebt  ein  weisses  krystallinisches  Salz,  Salz- 
säure anfangs  einen  weisslichen  Niederschlag,  der  jedoch 
bald  die  Farbe  des  Platinsalmiaks  annimmt.  Diese  Ver- 
bindungen sind  Salze,  welche  denen  von  Gross  ent- 
deckten ähnlich  zu  sein  scheinen;  sie  werden  nämlich 
nur  wenig  von  Schwefelhydrogen  affizirt  und  erst  nach 
längerer  Zeit  der  Einwirkung  färben  sie  sich  orangen- 
roth.  Bei  einem  bedeutenden  Gehalte  an  Ammoniak 
wird  doch  nichts  davon  entwickelt,  wenn  man  sie  mit 
Aetzkali  erhitzt;  nur  beim  anfangenden  Glühen  entweicht 
eine  grosse  Menge  Ammoniakgas.  Diese  Verbindungen 
unterscheiden  sich  aber  von  den  Gross ’sehen  Salzen 
durch  ihre  Zusammensetzung  ; sie  enthalten  nämlich 
mehr  Platin  und  weniger  Chlor  als  jene,  während  der 
Gehalt  an  Ammoniak  und  der  Säure  jenen  Salzen  sehr 
nahe  kommt.  100  Theile  des  schwefelsauren  Salzes  ent- 
halten 49  Platin,  9,35  Chlor  und  10,15  Schw'efelsäure. 
Ammonium-  und  Kalium- Iridium -Chlorid  zeigen  ein 
ganz  merkwürdiges  AVerhalten;  dampft  man  nämlich  die 
Lösung  dieser  Salze  in  siedendem  Wasser  bis  zu  einem 
geringen  Aolumen  ein,  so  färbt  sich  die  Lösung,  unter 
Abscheidung  von  Krystallen  jener  Salze,  intensiv  chrom- 
grün und  man  erhält,  wenn  man  die  Lösung  von  den 
Krystallen  vorsichtig  abgiesst  und  weiter  bis  zur  Trockene 
abraucht,  ein  nicht  krysiallisirbares  Salz  von  schmutzig 
grauschwarzer  Farbe,  das  sich  sehr  leicht  in  Wasser  mit 
chromgrüner  Farbe  auflöst,  mit  Salpetersäure  übergossen 
in  die  ruthbraunen  Chloride  übergeht. 
Löst  man  Natrium -Iridium -Chlorid  in  wenig  Wasser 
und  thut  eine  koncentrirte  Aetzkalilösung  hinzu,  so  er- 
folgt eine  Trübung  und  Absonderung  eines  fleischrothen 
Niederschlags,  der  grosse  Aehnlichkeit  mit  dem  Nieder- 
schlage hat,  welcher  in  einer  Palladiumchloridlösung 
durch  Ammoniak  entsteht.  Er  scheint  eine  Verbindung 
von  Kalium- Iridiumchlorür  mit  Iridiumoxydkali  zu  sein. 
Er  lässt  sich  nicht  mit  Wasser  auswaschen,  sondern  zer- 
fällt dabei  in  eine  gelbgrüne  Lösung  und  in  ein  grau- 
weisses  Präzipitat.  Bei  seiner  Darstellung  muss  man  da- 
her das  auf  dem  Filtro  gesammelte  Präzipitat  durch’s 
Drücken  zwischen  mehrfach  zusammengelegtes  Seihe- 
papier von  der  Lauge  zu  befreien  suchen  und  zuletzt 
mit  Weingeist  auswaschen.  Die  von  dem  Präzipitate  ab- 
fihrirte  Flüssigkeit  zeigt  einen  Dichroismus,  beim  auffal- 
lenden Lichte  erscheint  sie  chromgrün,  beim  durchfal- 
lenden schwach  purpurfarben.  Erhitzt  man  sie,  so  wird 
sie  dunkelgrün  und  lässt  zuletzt  blaues  Iridiumoxyd  her- 
ausfallen. Vermischt  man  sie  jedoch  vor  dem  Abdam- 
pfen mit  Alkohol,  so  erhält  man  einen  weissen  Nieder- 
schlag, der  mit  Weingeist  gut  ausgesüsst  und  getrocknet 
ein  weissgrünlich  graues  Salz  darstellt,  das  sich  mit  gelb- 
licher Farbe  in  Wasser  löst. 
Das  durch  Borax  aus  der  Iridiumlösung  gefällte  Iri- 
diumoxyd ist  in  seiner  Zusammensetzung  dem  blauen 
Oxyde  gleich,  das  durch  Kali  und  Ammoniak  erhalten 
