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Bulletin  physico-mathématique 
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geschlagene  Wasser  übergehen  : Dieses  färbt  sich  nach 
einiger  Zeit  dunkelblau  und  enthält  die  blaue  Verbin- 
dung von  Osmium  und  schwefeli;?er  Säure.  Kali  fällt 
aus  dieser  Lösung  ein  blaues  Oxyd.  — Laugt  man  den 
Inhalt  der  Röhre  mit  siedendem  Wasser  aus  , so  bleibt 
eine  grosse  Menge  metallisches  Osmium  zurück  und  aus 
der  Lösung  krystallisirt  beim  Erkalten  und  nachmaligen 
Abdampfen  das  Osmiumsalz  in  schönen  braunrothen  Ok- 
taedern. Aus  der  Mutterlauge  fällt  man  mit  kohlensau- 
rem Natron  beim  Erwärmen  schwarzes  Osmiumoxyd. 
So  habe  ich  durch  eine  einfache  Operation  3 Osmium- 
verbindungen und  metallisches  Osmium  gewonnen-,  näm- 
lich eine  Unze  Osmium,  2 Unzen  Kalium  - Osmium- 
chlorid, 2 Drachmen  Osmiumoxyd  Os  O^  und  ^ Drachme 
blaues  Osmiumoxyd.  Auch  kann  man  sich  aus  dem 
Schwefelosmium  die  Säure  darstellen , wenn  man  das- 
selbe in  einer  Röhre  , beim  Glühen  , mit  Sauerstoff’  be- 
handelt und  die  Producte  in  eine  kleine  stark  abge- 
kühlte  Vorlage  auffängt.  Die  Osmiumsäure  geht  in  llüs- 
siger  Form  über  und  erstarrt  in  dem  Recipienten  , zu- 
gleich sammelt  sich  darin  eine  dunkelblaue  Flüssigkeit  , 
die  schon  erwähnte  Verbindung  der  Osmiumsäure  mit 
S O^  ; diese  höchst  flüchtige  , für  die  Gesundheit  sehr 
gefährliche  Verbindung  lässt  sich  leicht  von  der  reinen 
Osmiumsäure  abgiessen.  Diese  Darstellungsweise  ist  je- 
doch zur  Gewinnung  der  Osmiumsäure  nicht  vortheil- 
haft , weil  viel  Säure  in  die  blaue  Verbindung  ein- 
geht. 
B.  Bearbeitung  des  in  Wasser  unlösli- 
chen Th  eiles  der  mit  Salpeter  ge- 
schmolzenen Masse. 
Je  2 Pfund  desselben  wurden  mit  1 Pfund  Königs- 
w-asser  und  der  gehörigen  Menge  destillirten  Wassers 
in  einer  Retorte  der  Destillation  unterworfen  bis  der 
Inhalt  fast  trocken  war.  Das  Destillat  enthielt  viel  Os- 
miumsäure. Die  Masse  in  der  Retorte  wurde  mit  sieden- 
dem Wasser  aufgeweicht  und  in  grosse  Zuckergläser 
zum  Abklären  gegossen,  und  später  von  dem  Boden- 
sätze (c)  decantirt,  dieser  noch  mit  Wasser  bis  zur  Er- 
schöpfung ausgelaugt.  Ich  vermischte  nun  die  Flüssig- 
keit bis  zur  alkalischen  Reaction  mit  Potaschenlösung 
und  erhielt  einen  starken  Niederschlag  von  gelbbraunem 
Eisenoxydhydrat,  den  ich  mehrere  Tage  in  der  Flüssig- 
keit liess , wobei  er  sich  schwarzbraun  färbte  Diese 
Färbung  glaubte  ich  einem  Antheile  mit  niedergefalle- 
nen Iridiumoxydes  zuschreiben  zu  können , vermutbete 
aber  auch  darin  etwas  Rhodiumoxyd.  Ich  sammelte  da- 
her das  unreine  Eisenoxyd , löste  es  in  Salzsäure  und 
erhielt  eine  tief  purpurrothe  , fast  schwarze , undurch- 
sichtige Lösung.  Diese  Erscheinung  war  mir  sehr  auf- 
fallend , da  keines  der  mir  bekannten  Oxyde  sich  mit 
einer  solchen  Farbe  in  Säure  löst.  Aus  dieser  Lösung 
erhielt  ich  durchs  Fällen  mit  Zink  ein  Metall , das  sich 
weder  wie  Rhodium  noch  Iridium  verhielt.  Es  gab  näm- 
lich mit  Kochsalz  gemischt  vmd  mit  Chlor  in  der  Glüh- 
hitze behandelt  eine  schwarze  Masse , welche  sich  in 
Wasser  mit  pomeranzengelber  Farbe  löste;  diese  Lö- 
sung, deren  Farbe  sehr  leicht  von  den  Lösungen  des 
Rhodiums  und  Iridiums,  so  wie  eines  Gemenges  beider 
Metalllösungen , unterschieden  werden  konnte , gab  mit 
Ammoniak  einen  sammtschwarzen  Niederschlag , und 
färbte  sich , mit  H^  S . behandelt , unter  Abscheidung 
eines  schwarzen  Schwefelmetalls  intensiv  lasurblau.  We- 
der Iridium  noch  Rhodium  zeigt  ein  ähnliches  Verhal- 
ten. Chloi'kalium  und  Ammonium  geben  mit  der  Lö- 
sung dieses  Metalles  schwerlöslich  krystallinische  Salze , 
die  nur  schwer  von  den  Doppelchloriden  des  Iridiums 
zu  unterscheidon  sind , wenn  man  sie  nicht  unter  ei- 
nem guten  Mikroskop  betrachtet.  Diese  grosse  Aehn- 
lichkeit  verleitete  mich  anfangs , das  Metall  für  unreines 
Iridium  zu  halten , dessen  ungewöhnliche  Reactionen 
von  einem  mir  unbekannten  Körper  abhängig  sein  moch- 
ten. Ich  suchte  nun  diesen  Körper  von  dem  Iridium  zu 
trennen , allein  meine  Mühe  war  vergeblich.  Ich  fing 
nun  an , diesen  Körper  in  allen  möglichen  Beziehungen 
mit  dem  Iridium  zu  vergleichen,  und  fand  dabei  so 
grosse  Verschiedenheiten  , dass  mir  über  seine  Eigen- 
thümlichkeit  kein  Zweifel  übrig  blieb.  Bei  dieser  Gele- 
genheit wurde  ich  mit  seinen  Eigenschaften  so  vertraut, 
dass  es  mir  leicht  wurde , eine  sichere  Methode  aufzu- 
finden , ihn  aus  dem  Platinrückstande  darzuslellen  und 
von  den  andern  Metallen  zu  trennen.  Ich  halte  bis  jetzt 
nur  sehr  wenig  davon  erhallen,  weil  es  aus  der  Lösung 
des  unreinen  Eisenoxydes  weder  durch  Zink  noch  Schwe- 
felhydrogen vollkommen  gefällt  wird.  Später  fand  ich 
noch  eine  namhafte  Menge  desselben  in  dem  unlösli- 
chen Rückstände  (c).  Ich  werde  später  wieder  auf  dieses 
Metall  zurückkommen. 
Die  Lösung , aus  der  das  Eisenoxyd  mit  Kalillösung 
gefällt  worden  war,  halte  in  den  hölzernen  Gefässen , 
in  welchen  sie  längere  Zeit  gestanden  hatte  , fast  gänz- 
lich ihre  braune  Farbe  eingebüsst , sie  war  fast  farblos  , 
nur  ins  Gelbliche  spielend.  Vermischte  man  sie  mit  ei- 
ner sehr  gesättigten  Potaschenlösung , so  entstand  ein 
weisser  Niederschlag , der  sich  bräunte  , grau  oder  ro- 
senrolh  wurde,  beim  Trockenen  aber  w ieder  seine  weisse 
Farbe  annahm.  Dieser  Körper  hatte  alle  Eigenschaften 
