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Bulletin  physico-mathématique 
Es  war  mir  nun  leicht,  das  in  dem  Reste  (c.)  vorhan- 
dene Ruthenium  auf  eine  einfache  Weise  zu  gewinnen.  Es 
wurde  der  ganze  Rest  abermals  mit  Salpeter  geglüht , 
jedoch  nur  gleiche  Theile  beider  Körper  genommen  , 
und  zwei  Standen  lang  in  einem  hessischen  Tiegel  der 
Weissglähhitze  ausgesetzt.  Die  breiartige  Masse  wurde 
noch  heiss  mit  einem  eisernen  Spatel  herausgenommen. 
Nach  dem  Erkalten  übergoss  man  sie  mit  destillirtem 
Wasser  (anderes  Wasser  taugt  nicht  dazu)  und  lässt  die 
Flüssigkeit  durchs  Abstehen  sich  klären  -,  man  decantirt 
vorsichtig  ab,  giesst  frisches  Wasser  zu  und  laugt  auf 
diese  Weise  so  lange  aus,  bis^ nichts  mehr  gelöst  wird. 
Die  schön  pomeranzengelbe  Lösung  enthält  Ghromsau- 
res.  Rutheniumsaures  und  Kieselsaures  Kali,  keine  Spur 
Iridium,  'fliut  man  nur  selir  wenig  Salpetersäure  hinzu, 
so  entsteht  ein  voluminöser,  sammtschwarzer  Nieder- 
schlag , der  unreines  , Kieselsäure  haltiges  Ruthenium- 
oxydkali ist.  Dieses  übergiesst  man  mit  Salzsäure,  worin 
es  sich  anfangs  mit  grüner , hierauf  beim  Erhitzen  mit 
schöner  pomeranzenrother  Farbe  lost.  Die  Lösung  raucht 
mau  fast  bis  zur  Trockene  ein  , wobei  man  aber  Sorge 
tragen  muss , dass  immer  freie  Säure  vorhanden  ist. 
Beim  Verdünnen  mit  vielem  Wasser  fällt  die  Kieselsäure 
gallertartig  heraus.  Man  lillrirt  die  Losung , engt  sie  bis 
zu  einem  geringen  A olumen  ein,  und  vermischt  sie  mit 
einer  gesättigten  Lösung  des  Chlorkaliums.  Hierbei  fällt 
Kalium-Rutheniumchloi’id  heraus.  Die  Lauge  giebt  beim 
Abdampfen  noch  viel  Salz.  Dieses  reinigt  man  durch 
Umkrystallisiren.  Dieses  Salz  ist  das  Material  aus  dem 
man  sich  das  Metall  und  seine  noch  wenig  untersuchten 
Verbindungen  darstellen  kann. 
Weiter  bin  ich  mit  der  Untersuchung  des  Platinrück- 
standes nicht  gekommen  ; mit  dem  Auffinden  des  Ru- 
theniums blieb  die  ganze  Arbeit  liegen  und  ich  beschäf- 
tige mich  gegenwärtig  nur  mit  analytischen  Untersu- 
chungen seiner  Verbindungsveihältnisse,  wobei  seine  Ei- 
genthümliclikeit  noch  evidenter  wird. 
Ich  kann  gegenwärtig  nur  wenig  von  diesem  Körper 
inittheilen , da  mir  der  Gegenstand  noch  zu  neu  ist. 
Das  Metall  ist  pulverförmig  schwarzgrau,  wenig  glän- 
zend wenn  es  aus  dem  Chloridsalze  reducirt  wird , me- 
tallisch glänzend , weissgrau , wenn  man  es  aus  dem 
Oxyde  Ruj  O3  durch  Reduction  gewinnt,  wahrscheinlich 
sehr  schwer  schmelzbar.  Es  ist  bedeutend  leichter  als 
Iridium.  0,838  gr.  desselben  nehmen  bei  zweistündigem 
Glühen  0,155  gr.  Sauerstoff’  auf,  indem  es  in  ein  blau- 
schwarzes Oxyd  verwandelt  wird , das  in  der  Weiss- 
glühhitze nicht  reducirt  wird.  Wasserstolfgas  reducirt 
es  beim  Glühen.  Beim  Schmelzen  mit  saurem  schwefel- 
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saurem  Kali  wird  es  nicht  gelöst.  Schmilzt  man  es  je- 
doch mit  Salpeter , so  erhält  man  eine  schwarzgrüne 
Masse , welche  sich  in  Wasser  mit  pomeranzengelber 
Farbe  zu  Rutbeniumsaurem  Kali  löst,  das  einen  schwa- 
chen aber  ganz  eigenthümlichen  Geruch  hat.  Säuren  fäl- 
len ein  schwarzes  Rutheniumoxyd  heraus.  Aetzkali  lö.st 
das  Metall  beim  Glühen  eben  so  leicht  auf  als  Salpeter. 
Schon  diese  Eigenschaften  sind  hinreichend  , das  Ru- 
thenium von  dem  Iridium  und  Rhodium  zu  unterschei- 
den , allein  es  hat  deren  noch  mehrere  Besonders  aus- 
gezeichnet sind  die  Reactionen  der  Losung  seines  Chlo- 
rides gegen  gewisse  Substanzen.  Schweleihydrogen  z.  B. 
fällt  das  Metall  nur  zum  Theil  als  schwarzes  Sulphuret, 
während  das  Chlorid  in  ein  schönes  lasurblaues  Chlo- 
rür  übergeführt  wird  , welches  von  Schwefelhydrogen 
sehr  schwer  zersetzt  wird. 
Thut  man  in  die  Lösung  des  pomeranzengelben  Chlo- 
rides eine  Zinkstange,  so  färbt  sich  die  Flüssigkeit  nach 
einiger  Zeit  ebenfalls  lasurblau,  sie  entfärbt  sieb  aber 
später  und  es  wird  metallisches  Ruthenium  gefällt,  je- 
doch nicht  ganz  vollständig. 
Alkalien  und  Borax  fällen  das  Chlorid  mit  schwarzer 
Farbe,  indem  Alkalihaltiges  Oxyd  herausfällt. 
Kaliumeisencyanür  verändert  die  Lösung  anfangs  nicht, 
später  tritt  Entfärbung  ein  und  zuletzt  nimmt  dieselbe 
eine  Chromgrüne  Farbe  an. 
Quecksilbereyanür  bewirkt  einen  schwarzblauen  Nie- 
derschlag und  blaue  Färbung  der  Lösung. 
Eines  der  vorzüglicbsten  Reagentien  für  dieses  Me- 
tall und  das  Iridium  zugleich  ist  das  salpetersaure  Sil- 
beroxyd. Es  fällt  nämlich  die  Lösung  des  Ruthenium- 
chlorides mit  schwarzer  Farbe.  Der  Niederschlag  ist  ein 
Gemenge  von  Chlorsilber  und  Rutbeniumoxyd  ; er  löst 
sich  nach  24  Stunden  zum  Theil  auf,  indem  das  Ru- 
theniumoxyd (wahrscheinlich  unter  SauerstoffVerlust)  sich 
in  der  freien  Salpetersäure  mit  kirschrother  Farbe  löst , 
während  das  Chlorsilber  mit  weisser  Farbe  zurückbleibt. 
Thut  man  zu  dieser  Flüssigkeit  Ammoniak  im  Ueber- 
schusse,  so  löst  sich  das  Chlorsilber  und  schw^arzes  Ruthe- 
niumoxyd fällt  heraus.  Eben  so  verhält  sich  das  Iridium- 
chlorid, nur  unter  anderen  Erscheinungen.  Es  erfolgt  beim 
Zusatze  des  salpetersauren  Silberoxydes  ein  Indigoblauer 
Niederschlag,  ein  Gemenge  von  Iridiumoxyd  und  Chlor- 
silber 5 dieser  fängt  jedoch  schon  nach  einigen  Augen- 
blicken an  sich  zu  entfärben  , und  nach  zwei  Stunden 
ist  die  Entfärbung  vollständig  , auf  dem  schwach  gelb- 
lich gefärbten  Chlorsilber  ist  die  Flüssigkeit  farblos. 
Thut  man  hierauf  Ammoniak  hinzu , so  löst  sich  das 
Chlorsilber , und  das  Iridium  bleibt  als  eine  gelblich 
