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UE  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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weisse  Verbindung  ungelöst  zurück.  *)  Dieses  Reagens 
ist  für  das  Iridium  so  fein,  dass  die  geringste  Spur  des- 
selben in  Gemengen  von  Lösungen  anderer  Metalle  ent- 
deckt vrerden  kann. 
Das  Metall  bildet  unter  gewissen  Bedingungen  Chlo- 
ride von  den  verschiedenen  Farben  des  Regenbogens , 
grüne  , blaue  , violette  , purpurrolhe  , kirschrothe  und 
pomeranzen gelbe.  Das  letztere  ist  wahrscheinlich  das 
höchste  Chlorid  und  hat  die  Zusammensetzung  Ru^Clg, 
es  ist  das  beständigste  und  lässt  sich  leicht  auf  die  frü- 
her angegebene  Weise  darstellen,  besonders  als  Dop- 
pelsalz des  Kaliums  und  Ammoniums.  Ersteres  ~ 
2K  CI2  + Ruj  Clg,  bildet  sehr  kleine  glänzende  Krystalle, 
welche  Linie  im  Durchmesser  haben,  und  deren 
Form  bei  einer  iOOmaligen  Vergrösserung  deutlich  wahr- 
genommen erden  kann.  Es  sind  pomeranzengelbe , 
durchsichtige  Kuben,  in  denen  die  Octaëderform  vorge- 
zeichnet ist , mit  ganz  merkwürdigen  Zeichnungen  in 
den  Richtungen  der  Axen  ; oft  kommen  darin  aber  auch 
Krystalle  anderer  Form  und  Farbe  vor,  welche  ande- 
ren Chlorstufen  anzugehi'ren  scheinen.  Ohne  Vergn  s- 
serung  erscheint  das  Salz  als  ein  braunes  , in's  Violette 
spielendes , krystallinisches  Pulver.  Das  neutrale  Salz 
zersetzt  sich  in  der  wässrigen  Lösung  sehr  leicht , be- 
sonders beim  Erwärmen , die  Lösung  wird  dunkler , 
zuletzt  ganz  schwarz  und  undurchsichtig , und  es  setzt 
sich  daraus  ein  schwarzer,  voluminöser  Niederschlag  ab, 
wahrscheinlich  eine  basische  Verbindung,  während  die 
Flüssigkeit  noch  tiübe  und  dunkelgefärbt  erscheint.  Bei 
Gegenwart  freier  Säure  erfolgt  diese  Zersetzung  nicht. 
In  diesem  zersetzten  Zustande  hat  das  Salz  eine  unge- 
mein stark  tingirende  Kraft , welche  abhängig  ist  von 
der  grossen  Zertheilung  des  schwarzen  Niederschlages , 
welcher  sich  zum  Theil  schwebend  in  der  Flüssigkeit 
erhält  und  diese  tingirt.  Löst  ihan  nämlich  ein  Milli- 
gramm Salz  in  4 gr.  Wasser  und  erhitzt  die  schwach 
eelbgefärbte  Flüssigkeit . so  wird  sie  ganz  schwarz  wie 
Tinte  und  kann  noch  mit  30  gr.  Wasser  vermischt  wer- 
den , ohne  bedeutend  an  Intensität  abzunehmen.  Das 
•)  Dieses  Verhalteu  scheint  mir  für  die  Geschichte  des  Iri- 
diums von  nicht  geringer  Wichtigkeit  ; es  deutet  auf  die  Wahr- 
scheinlichkeit, dass  das  blaue  Iridiumoxyd,  so  wie  ich  schon 
früher  in  meiner  letzten  Abhandlung  angedeutet  habe , Ir  O2 
ist , eine  der  beständigsten  und  bestimmtesten  Oxydalionsstufen 
des  Iridiums  ; ferner , dass  dieses  Oxyd  eine  Säure  ist , welche 
sich  nicht  mit  den  SauerstolFsäuren  ohne  Verlust  von  Oxygen 
verbinden  kann.  Der  Verfolg  einer  genauen  Untersuchung  dieser 
Reaction  wird , wie  ich  hoffe , bedeutende  Aufschlüsse  über  die 
Oxydationsstufen  des  Iridiums  geben. 
Salz  enthält  nur  28,9g  Metall,  also  tingirt  ein  Theil  des- 
selben mehr  als  100,000  Theile  Wasser , fast  mit  der 
Farbe  einer  blassen  Tinte  . die  jedoch  etwas  ins  Braune 
schielt.  Fällt  man  eine  Lösun<r  des  2K  CL  + Ru„  CL 
mit  Ammoniak  , so  erhält  man  einen  schwarzen  Nieder- 
schlag , welcher  Chlor  und  Ammoniak  enthält  und  in 
Salzsäure  gelöst,  hierauf  bis  zur  Trockene  abgeraucht, 
eine  schmutziggrüne  Salzmasse  zurücklässt.  Löst  man 
diese  in  Wasser  , so  erhält  man  eine  undurchsichtige , 
schwarzkirschrothe  Flüssigkeit , welche  bei  einem  gerin- 
gen Zusatze  von  Salpetersäure  und  beim  A brauchen  ver- 
schiedene Farben  annimmt,  und  zwar  violett,  blau 
purpurioth  , kirschrolh  , braun  und  pomeranzengelb.  — ’ 
Das  Salz  ist  ziemlich  schwerloslich  in  kaltem  Was.'ser , 
leichter  löslich  in  siedendem  Wasser,  unlöslicli  im  Wein- 
geiste. Es  hat  einen  rein  zusammenziehenden , nicht 
metallisch  bitteren  Geschmack , während  das  Iridium- 
chlorid ekelhaft  bitter  schmeckt.  Das  Salz  zu  Pulver  ge- 
rieben nimmt  eine  gelbbraune  Farbe  an. 
Das  Ru2  Clg  erhält  man,  wenn  man  das  re^ucirte  Me- 
ta! Ipulver  mit  Königswasser  erhitzt.  Ein  kleiner  Theil 
davon  löst  sich  mit  pomeranzengelber  Farbe.  Raucht 
man  die  Lösung  bis  zur  Trockene  ab,  so  bleibt  eine 
gelbbraune,  unkrystallisirte  Masse  zurück,  welche  Feuch- 
tiokeit  anzieht  und  zerlliesst.  Sie  löst  sich  leicht  in  Was- 
o 
ser , unter  Zurücklassung  einer  gelbbraunen  , basischen 
Verbindung. 
Aus  dem  Kalium -Rulheniumchloride  kann  das  Metall 
nicht  durchs  Glühen  mit  Natron  reducirt  werden,  da 
hierbei  sich  das  Ruthenium  oxydirt  und  mit  dem  Alkali 
Rutheniumsaures  Kali  bildet,  das  sich  in  Wasser  mit 
pomeranzengelber  Farbe  lost. 
Leitet  man  über  schwachglühendes  Ruthenium  trocke- 
nes Chlorgas , so  verflüchtigt  sich  ein  Chlorid  , das  als 
gelber  Rauch  zur  Röhre  herausstromt.  Der  grösste  Theil 
des  Metalls  bleibt  jedoch  unangegriffen  zurück. 
Es  folgen  nun  einige  vorläufige  analytische  Untersu- 
chungen, welche  hinreichend  beweisen,  dass  dieses  Me- 
tall kein  Iridium  ist. 
Die  Analyse  der  Hauptverbindung  des  Salzes  2K  CIj 
-f-  Ru  2Glg  wurde  nach  zwei  sich  gegenseitig  controlli- 
renden  Methoden  bewerkstelligt.  Es  wurde  in  einer  Röh- 
renkug'el  abgewogen  und  mit  Wasserstoff  reducirt,  der 
Gewichtsverlust  bestimmt,  und  aL  Chlor  in  Rechnung 
genommen.  Das  Gemenge  von  Chlorkaliuni  und  Metall 
wurde  mit  Wasser  ausgelaugt  und  die  Lösung  in  einem 
Platinschälchen  abgeraucht,  und  das  trockene  Salz  schwach 
geglüht  und  gewogen.  Das  auf  einem  sehr  kleinen  Filter 
gesammelte  Metall  wurde  in  einem  Platinliegel  gethan , 
