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DE  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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diums  vergleicht.  0.838  gr.  des  pulverturmigen  reducir- 
ten  Rutheniums  oxydirte  sich  anfangs  beim  Erhitzen 
sehr  leicht  und  nahm  in  kurzer  Zeit  15g  Oxygen  auf, 
dann  erfolgte  die  Oxydation  langsamer.  Nachdem  beim 
Glühen  auf  der  Weingeistlampe  mit  doppeltem  Luftzuge 
das  Oxyd  nicht  mehr  am  Gewichte  zunahm  , wurde  es 
in  einem  Windofen  einer  heftigen  Glühhitze  ausgesetzt, 
wobei  noch  einige  Millegramme  Oxygen  absorbirt  wur- 
den. Die  ganze  Menge  des  verschluckten  Oxygens  be- 
trug 0,155  gr.  , also  auf  100  Theile  Metall  18/r  Oxygen. 
0,752  gr.  eines  schwarzen  Ruthenium  - Oxydhydrates  , 
das  durch  kohlensaures  Kali  aus  der  Lösung  des  Ru- 
theniumchlorides gefällt,  und  darauf  acht  Tage  hindurch 
ausgewaschen  worden  war , gab  hei  der  Analyse  : 
0,166  gr.  Wasser. 
0,102  Oxygen. 
0,424  Metall. 
0,060  Kalihydrat. 
Das  wasserleere,  Kali  freie  Oxyd  enthält  also  auf  75,9 
Theile  Metall  18  Theile  Sauerstoff,  nahe  so,  wüe  Ber- 
zelius die  Zusammensetzung  des  Rhodiumoxydes  ft 
gefunden  hat. 
Es  ist  also  das  analysirte  trockene  Salz  zn2KCl^  -|- 
Ru^  C/g , das  durchs  Glühen  erhaltene  Oxyd  — 3 Ru  -f 
ftu,  das  gefällte  Oxyd  in  reinem  Zustande  ftu. 
Hieraus  ergieht  sich  , dass  das  Ruthenium  ein  merk- 
würdiges Paarling  des  Rhodiums  ist,  das  in  seinen  Ver- 
bindungsverhältnissen dem  Rhodium  ganz  gleich  ist. 
Man  kann  also  mit  grosser  Wahrscheinlichkeit  anneh- 
men , dass  es  mit  dem  Rhodium  isomorph  ist  und  ein 
ihm  gleiches  Atomgewicht,  nämlich  651,387  hat. 
Die  grosse  Uehereinstimmung  der  analytischen  Resul- 
tate konnte  vermuthen  lassen  , dass  das  von  mir  aufge- 
stellte neue  Metall  Rhodium  sei  ; allein  die  anderweitige 
grosse  Verschiedenheit  des  Verhaltens  beider  Metalle, 
welche  ich  hier  besonders  hervorheben  will , ist  dieser 
Meinung  entgegen. 
1)  Das  Ruthenium  mit  Salpeter  geschmolzen  löst  sich 
mit  orangegelber  Farbe  vollständig  in  Wasser  auf,  eben 
so  heim  Schmelzen  mit  Kali  ; das  Rhodium  giebt  bei 
ähnlicher  Behandlungsweise  ein  braungrünes  Oxyd , das 
weder  in  Wasser  noch  Säuren  löslich  ist. 
2)  Das  Ruthenium  wird  beim  Schmelzen  mit  saurem 
schwefelsaurem  Kali  nicht  gelöst. 
3)  Das  Rutheniumchlorid  hat  eine  pomeranzengelbe 
Farbe  und  giebt,  mit  Alkalien  behandelt,  ein  schwarzes 
Oxydhydrat.  Das  reine  Rhodiumchlorid  hat  eine  rosen- 
rolhe  Farbe  und  giebt  mit  Alkalien  ein  hellgelbes  Oxyd. 
4)  Schwefelhydrogen,  durch  eine  Lösung  des  Rulhe- 
niumchlorides  geleitet,  verwandelt  dieses  unter  Ahschei- 
dung  von  Schwefelruthenium  in  ein  dunkelblaues  Ghlo- 
rür  *)  ; Rhodiumchlorid  hingegen  wird  theils  zersetzt . 
theils  bleibt  es  mit  rosenrother  Farbe  unzersetzt  in  der 
Lösung. 
5)  Die  Lösung  des  neutralen  Rutheniumchlorides  zer- 
setzt sich  ungemein  leicht  , besonders  beim  Erwärmen, 
indem  sie  in  Folge  der  Bildung  einer  basischen  Verbin- 
dung, schwarz  und  undurchsichtig  wird.  Das  Ruthe- 
niumchlorid ist  sehr  beständig. 
Schliesslich  gebe  ich  noch  ein  Verfahren  an,  wie  man 
sich  durch  einen  einfachen  Versuch  von  der  Eigenthüm- 
lichkeit  des  Rutheniums  überzeugen  kann.  Man  braucht 
hierzu  nur  ein  Paar  Milligrammen  des  Metalls  oder  ir- 
gend einer  seiner  Verbindungen.  Man  schmilzt  es  näm- 
lich mit  einem  grossen  Ueberschuss  von  Salpeter  in  ei- 
nem Platiulöfi'elchen  bei  starker  Hitze  so  lange  , bis  die 
glühende  Masse  nicht  mehr  aufschäumt , sondern  ruhig 
fliesst  ; dann  lässt  man  erkalten  und  löst  in  wenigem 
destillirten  Wasser.  Ein  Paar  Tropfen  Salpetersäure 
bringen  in  dieser  pomeranzengelhen  Lösung  einen  vo- 
luminösen , schwarzen  Niederschlag  als  Rutheniumoxyd- 
kali hervor.  Thut  man  zur  Flüssigkeit  mit  dem  Nieder- 
schlage Salzsäure  und  erhitzt  sie  in  einem  Porzellan- 
*)  Dieses  blaue  Chlorür  habe  ich  bisher  nur  in  flüssiger  Form 
erhalten  können,  und  zwar  auf  folgende  Weise:  Kalium-Ruthe- 
niumchlorid wird  in  Wasser,  dem  etwas  Salzsäure  zugesetzt  wor- 
den, beim  Erwärmen  gelöst  und  hierauf  so  lange  mit  Hg  S be- 
handelt, bis  die  Flüssigkeit  Indigoblau  geworden  ist.  Hierauf 
filtrirt  man  sie  von  dem  schwarzen  Schwefelruthenium  ab  und 
leitet,  zur  Entfernung  des  darin  enthaltenen  freien  Gases,  ei- 
nen raschen  Strom  Luft  hindurch,  bis  jeder  Geruch  nach  Schwe- 
felhydrogen entfernt  ist.  Diese  prächtig  lasurblaue , in  dichten 
Schichten  fast  undurchsichtige  Flüssigkeit  ist  bei  gewöhnlicher 
Temperatur*  ziemlich  beständig,  sie  giebt  mit  Ammoniak  einen 
violett  blauen  Niederschlag , der  aber  nach  einiger  Zeit  grau 
wird  ; die  Flüssigkeit  hat  dann  eine  schmutzig  gelbe  Farbe. 
Raucht  man  die  blaue  Chlorürlösung  ab,  so  nimmt  sie  bei  star- 
ker Concentration  eine  schöne  Chromgrüne  Farbe  an , so  dass 
die  Flüssigkeit  von  Chromchlorür  nicht  zu  unterscheiden  ist. 
Ammoniak  giebt  mit  dieser  einen  dunkelgrünen  Niederschlag, 
welcher  sich  beim  Erhitzen  mit  der  Flüssigkeit  zum  Theil  mit 
kirschrother  Farbe  wieder  auflöst,  zum  Theil  in  ein  schwarzes, 
unlösliches  Oxyd  übergeführt  wird.  Sowohl  das  blaue  als  das 
grüne  Chlorür  verwandeln  sich  in  das  orangengelbe  Chlorid , 
wenn  sie  mit  Salpetersäure  erhitzt  werden.  Ist  das  blaue  Chlorür 
etwas  verdünnt  und  mit  viel  Salzsäure  vermischt , so  wird  es 
beim  Erhitzen  farblos.  Auch  schwefelige  Säure  bewirkt  vollstäuv 
dige  Entfärbung. 
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