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DE  l’Académie  de  Saint-Pétersbourg. 
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dein,  das  dritte  ist  löslicher  und  krystallisirt  in  glän- 
zenden Blättchen;  alle  drei  Salze  sind  weiss.  Mit 
Kupferoxyd  gtebt  sie  ein  malachitgrünes  in  Wasser  und 
Alkohol  unlösliches,  in  stärkeren  Säuren  aber  leicht  lös- 
liches Salz.  Die  Silbersalze  geben  in  einer  Auflösung 
von  henzaminsaurem  Ammoniak  einen  weissen,  käsearti- 
gen Niederschlag , welcher  sich  bald  in  ein  krystallini- 
sches  Pulver  vei’wandelt.  In  siedendem  Wasser  wird 
dieses  braunviolett  gefärbt  und  verändert,  aber  nicht  auf- 
gelöst; in  trockenem  Zustande  an  der  Luft  erhitzt,  scnwärzt 
es,  schmilzt,  blähet  sich  auf,  entwickelt  einen  reizenden 
Dampf  imd  lässt  eine  poröse,  kohlige  Masse,  welche 
leicht  zu  reinen  Silber  ausgebrannt  werden  kann,  zurück. 
Die  Zusammensetzung  der  Benzaminsäure  wurde  durch 
die  Analyse  der  reinen  Säure  und  des  Silbersalzes  aus- 
gemittelt. 
0.286  gm.  der  bei  100°  G.  in  einem  Strome  trockener 
Luft  entwässerten  Säure,  mit  Kupferoxyd  verbrannt,  ga- 
ben 0.640  Kohlensäure  und  0.133  Wasser;  folglich: 
61.02^  Kohlenstoff  und  5.12^  Wasserstoff. 
0.302  gm.  der  Säure  mit  chromsaurem  Bleioxyd  ver- 
brannt, gaben:  0.6765  Kohlensäure  und  0.140  Wasser; 
folglich:  61.09§  Kohlenstoff  und  5.14  Wasserstoff. 
0.343  gm.  gaben,  nach  der  Methode  von  Liebig, 
27.08  c.  cm.  Stickstoff  bei  0°  G.  und  0.76"*;  folglich: 
10.01^  Stickstoff". 
Diese  Analysen  führen  zu  der  folgenden  Formel: 
berechnet  gefunden 
1050.00 
61.24 
61.02 
61.09 
^,4 
87.50 
5.10 
5.12 
5.14 
V, 
177.04 
10.32 
10.01 
10.01 
O. 
400.00 
23.34 
— 
— 
1714.54  100.00 
Das  Silbersalz  wurde  durch  Fällen  einer  neutralen 
Auflösung  von  henzaminsaurem  Ammoniak  mit  salpe- 
tersaurem Silberoxyd  dargestellt,  in  luftleerem  Raume 
über  Schwefelsäure  getrocknet  und  analysirt: 
0.439  gm.  des  Salzes  gaben:  0.5493  Kohlensäure  und 
0.1048  Wasser;  folglich:  34.12^  Kohlenstoff' und  2.65^ 
Wasserstoff. 
0.454  gm.  des  Salzes  gaben:  0.5693  Kohlensäure  und 
0.1040  Wasser;  folglich:  34.19^  Kohlenstoff  und  2.54^ 
Wasserstoff. 
0.238  gm.  hinterliessen  nach  dem  Verbrennen  0.1048 
Silber;  folglich:  44.03^  Silber. 
0.423  gm.  gaben:  0.187  Silber;  folglich:  44.20^  Silber. 
0.543  gm.  gaben:  0.2395  Silber;  folglich:  44. lOg  Silber. 
Die  Zusammensetzung  des  Salzes  ist  also  durch  die 
?"ormel  ausgedrückt,  denn  man  hat: 
berechnet  gefunden 
1050.00  34.38  34.12  34.19 
75.00  2.45  2.65  2.54 
177.04  — _ _ 
400.00  — — — 
Ag  1351.60  44.26  44.10  44.20  44.03 
3053.64 
Aus  den  angeführten  Analysen  ergiebt  sich,  dass  die 
Benzaminsäure  mit  der  Anthranilsäure  gleich  zusammen- 
gesetzt ist;  man  kann  aber  diese  Körper  nicht  für  iden- 
tisch ansehen,  da  es  mir  bis  jetzt  nicht  gelungen  ist,  in 
den  Destillationsprodukten  der  Benzaminsäure  Anilin 
nachzuweisen. 
Was  die  Bildung  der  Benzaminsäure  anlangt,  so  kann 
man  sich  diese  auf  zwei  verschiedene  Weisen  vorstellen: 
drückt  man  nämlich  mit  Mulder  die  Zusammensez- 
zung  der  Nitrobenzinsäure  durch  die  rationnelle  Formel 
aus,  so  findet  man  in  unserer  was- 
serhaltigen Säure  dasselbe  Radikal  mit  Ammoniak 
verbunden;  man  muss  also  annehmen,  dass  bei  dem  Ue- 
bergehen  der  ersteren  Säure  in  die  letztere,  das  A equi- 
valent der  salpetrigen  Säure  durch  ein  Aequivalent  Was- 
ser sich  von  der  Verbindung  trennt.  Stellt  man  sich 
aber  die  Zusammensetzung  der  Nitrobenzinsäure  durch 
die  folgende  rationnelle  Formel 
vor,  so  braucht  man,  um  die  Bildung  der  Benzaminsäure 
zu  erklären,  nur  das  Ersetzen  des  durch 
oder  eigentlich  des  0^  durch  ohne  das  Austreten 
des  Wassers,  anzunehmen. 
Die  empirische  Formel  der  Benzaminsäure  und  der 
xAnthranilsäure  ist  auch  der  empirischen  Formel  des 
Oxalsäuren  Benzidins  gleich. 
(7.)  De  l’intégration  des  fractions  rationnelles;  par 
M.  OSTROGRADSKY.  (Lu  le  22  novembre 
1844.) 
(Fin.) 
7.  Nous  reprendrons  dans  ce  n°  ce  que  nous  avons 
dit  relativement  à la  de'termination  des  quantite's 
*72’  Va  ■ ■ '7/— 1 
Ç.  9..  Ö2.  Ä ■ Ö'' 
et  nous  le  comparerons  à ce  qui  resuite  pour  le  même 
objet,  de  la  the'orie  des  facteurs  e'gaux. 
En  suivant  la  théorie  dont  il  s’agit,  on  cherchera  le 
diviseur  P commun  à A/ et  i puis  le  diviseur 
dP 
commun  à jP  et  — , puis  le  diviseur  P^  commun  à P ^ et 
