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de  l'Académie  de  §aint-Pétersbonpç. 
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fit  voir  que  ce  que  les  chimistes  avaient  pris,  jusque  là, 
pour  du  suroxyde  de  ce  métal , devait  être  considéré  comme 
une  combinaison  double  du  protoxyde  et  du  suroxyde  de 
cobalt,  et  que  ce  dernier  ne  pouvait  être  obtenu  qu’à  l’état 
hydraté.  11  indiqua  une  méthode  pour  extraire  le  tellure 
du  tellurure  d'argent  de  Kolyvan,  et  constata  le  fait,  observé 
par  M.  Gmelin,  de  la  formation  éventuelle  de  l’acide  sul- 
furique anhydre,  vers  la  fin  de  la  distillation  de  l'acide 
hydraté,  — fait  intéressant  sous  plusieurs  rapports,  mais 
échappé  à la  plupart  des  chimistes  et  non  consigné  dans 
les  traités.  La  propriété  du  platine  très  divisé,  d’opérer  la 
combinaison  de  l’hydrogène  avec  l’oxygène,  engagea  notre 
chimiste  à faire  une  série  d’observations  sur  les  quantités 
d’hydrogène  condensé  par  l’éponge  de  platine,  d’où  il  ré- 
sulte, que  cette  quantité  est  différente  selon  l’état  de  divi- 
sion du  métal,  et  que  des  gaz,  tels  que  l’acide  carbonique, 
l’ammoniaque,  l’acide  hydrochlorique,  l’azote  et  le  gaz  olé- 
fiant,  ne  sont  nullement  absorbés  par  le  noir  de  platine 
condensant  l’hydrogène  en  très  grande  quantité.  En  même 
temps,  M.  Hess  examina  la  densité  du  platine  en  poudre, 
obtenu  par  la  calcination  du  chloride  ammoniacal,  et  trouva 
que  de  tout  platine  chauffé  au  rouge,  l’éponge  de  platine 
possède  la  plus  grande  densité.  Enfin,  M.  Hess  examina, 
sous  le  point  de  vue  théorique,  la  question  de  l’emploi  de 
l’air  chaud  pour  alimenter  les  hauts-fourneaux;  il  trouva, 
par  des  expériences  indirectes,  dans  les  phénomènes  du  ca- 
lorique, une  confirmation  de  la  théorie  des  vibrations  de 
l’éther,  et  il  en  déduisit  la  possibilité  théorique  de  l’avan- 
tage de  l’emploi  de  l’air  chauffé  pour  l’alimentation  des  hauts- 
fourneaux.  Les  expériences  de  M.  lvemp  sur  la  nature  de 
la  flamme,  répétées  et  confirmées  par  M.  Hess,  l’ont  con- 
duit à la  découverte,  que  l’oxygène,  en  brûlant  dans  une 
atmosphère  d’hydrogène,  produit  toujours  une  flamme  verte. 
En  fait  de  chimie  organique,  nous  citerons  d’abord  un 
examen  de  l’action  de  la  potasse  caustique  sur  l’alcool; 
ensuite,  des  recherches  laborieuses  sur  les  huiles  essentiel- 
les, produites  par  la  distillation  sèche,  par  rapport  tant  à 
leur  formation , qu’à  leur  composition  et  à leurs  propriétés 
chimiques.  Dans  le  courant  de  ces  recherches,  M.  Hess 
nous  fit  connaître  la  vraie  composition  du  naphte;  il  prouva 
l’existence  de  plusieurs  produits  polymères  et  isomères  ayant 
absolument  la  même  composition  numérique  que  le  naphte, 
et  n’en  différant  que  par  le  point  d’ébullition,  ou  par  la 
manière  dont  ils  se  comportent  à l’égard  de  l’acide  sulfu- 
rique concentré.  L’action  de  ce  dernier  lui  fit  découvrir 
deux  séries  d’hydrogène  bicarboné  liquide,  l’une,  active,  ne 
se  trouvant  nullement  altérée  par  ledit  acide,  l’autre,  pas- 
sive, se  combinant  avec  lui.  Puis,  ce  fut  la  composition  de 
plusieurs  résines  qui  occupa  notre  chimiste;  il  nous  fit  con- 
naître la  composition  de  la  bétuline,  rectifia  les  expériences 
de  M.  Henri  Rose  sur  la  composition  de  la  résine  d’é- 
lemi , et  tira  de  l’analyse  de  plusieurs  autres  résines,  la 
conclusion,  que  les  résines  nous  offrent  plusieurs  exem- 
ples d’un  même  radical  organique,  combiné  à des  quantités 
d’oxygène  differentes.  Ensuite,  la  cire  d’abeilles  fut  sou- 
mise à un  examen  analytique  qui  fournit  une  correction  de 
la  formule  de  cette  substance,  et  en  même  temps  il  fut 
démontré,  que  la  cire  doit  être  considérée  comme  une  sub- 
stance uniforme,  et  non,  ainsi  qu’on  le  présumait,  comme 
un  mélange  de  cérame  et  de  cérine.  Le  sucre  de  lait  avait 
longtemps  passé  pour  non- susceptible  de  fermentation:  la 
préparation,  chez  les  peuples  nomades,  d’une  boisson  spi- 
ritueuse  avec  du  lait  avait  conduit  M.  Hess  à examiner 
cette  question,  et  il  trouva  que  réellement  le  lait  peut  fa- 
cilement être  mis  en  fermentation  alcoolique,  et  que  c’est 
à son  contenu  de  sucre  de  lait  qu’il  doit  cette  propriété. 
L’action  de  l’acide  nitrique  sur  le  sucre  et  l’amidon  avait 
porté  l’attention  de  notre  chimiste  sur  un  acide  douteux 
que  l’on  avait  rencontré  dans  les  eaux  mères  de  l’acide 
oxalique,  préparé  par  ce  procédé.  11  fit  voir  que  cet  acide 
n’était  ni  l’acide  malique,  comme  le  présumaient  autrefois 
la  plupart  des  chimistes,  ni  l’acide  tartrique,  ainsi  que  le 
prétendait  M.  Erdmann,  mais  un  acide  nouveau,  bien  ca- 
ractérisé, qu’il  nomma  acide  saccharique  et  dont  il  donna 
la  formule  et  la  composition  exactes.  Ce  travail,  il  est  vrai, 
fut  vivement  attaqué  par  M.  Thaulow  et  donna  lieu  à de 
longues  controverses,  cependant  M.  Hess  eut  la  satisfaction 
de  voir  enfin  triompher  son  opinion  par  suite  d’un  travail 
de  M.  Heintz,  satisfaction  d’autant  plus  flatteuse,  que  les 
objections  de  M.  Thaulow  étaient  sorties  du  laboratoire  de 
Giessen  et  avaient  eu  pour  appui  l’autorité  de  M.  Liebig. 
Enfin,  nous  devons  à notre  chimiste  un  appareil  pour  l’a- 
nalyse organique  élémentaire,  propre  à éliminer  les  fautes 
dans  le  dosage  de  l’hydrogène  qui,  d’après  la  méthode  de 
M.  Liebig,  avait  toujours  été  susceptible  de  corrections. 
Le  travail  le  plus  important  de  notre  collègue  et  qui  l’a 
occupé  pendant  les  dix  dernières  années  de  sa  vie,  ce  sont, 
sans  contredit,  ses  Recherches  thermochimiques  qui,  avec 
les  travaux  analogues  de  M.  Du  Ion  g et  de  deux  habiles 
chimistes  anglais,  MM.  Graham  et  Andrews,  ont,  à 
ce  qu’il  paraît,  fourni  le  sujet  d’un  prix  à l’Académie  de 
Paris.  M.  Hess  avait  d’abord  observé  que  l’acide  sulfurique 
hydraté,  en  se  combinant  successivement  avec  divers  équi- 
valents d’eau,  développe  des  quantités  de  chaleur  différentes, 
mais  en  proportions  multiples.  En  examinant  donc  les  quan- 
tités de  chaleur  dégagée  par  la  combinaison  de  plusieurs 
bases  et  acides,  M.  Hess  trouva,  que  toutes  les  bases  dé- 
gagent, avec  un  même  acide,  toujours  la  même  quantité  de 
chaleur.  Puis,  il  traita  successivement  les  questions  de  la 
thermoneutralité,  de  la  constitution  des  sulfates  en  général 
et  du  bisulfate  de  potasse  en  particulier,  la  constitution 
thermochimique  du  sulfate  de  zinc,  la  dissolution  du  zinc 
dans  les  acides.  La  quantité  de  chaleur  résultante  de  la 
combinaison  de  l’acide  nitrique,  mêlé  successivement  avec 
plusieurs  équivalents  d’eau,  fut  déterminée  comme  pour 
l’acide  sulfurique,  et  en  obtenant  des  résultats  analogues 
à ces  derniers,  M.  Hess  tâcha  de  déterminer  un  chiffre 
pour  l’équivalent  de  chaleur  dont  les  différentes  quantités, 
