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Bulletin  pfiysico  - mathématique 
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Flüssigkeit  mit  der  über  ihr  befindlichen  Gasschicht  eine  Zeit- 
lang gut  zusammengeschüttelt.  Nichtsdestoweniger  aber  zeigte 
sich  beim  Oeffnen  jederzeit  ein  Entweichen  rother  Dämpfe  und 
es  musste  also  jedesmal  nothwendig  ein  Verlust  bei  der  Ana- 
lyse erhalten  werden. 
Auf  diese  Weise  war  nun  eine  Auflösung  einer  bestimmten 
Menge  der  blauen  Säure  in  Wasser  erhallen  worden,  und  diese 
wurde  nun  dadurch  analysirt,  dass  bestimmt  wurde,  wieviel 
übermangansaures  Kali  nölliig  sei , um  die  salpetrige  Säure 
in  Salpetersäure  überzuführen.  Zu  diesem  Behufe  war  eine 
Auflösung  von  einem  Theile  reinen  kry6tallisirten  iibermang- 
sauren  Kali  s in  200  Theilen  Wasser  bereitet  worden,  und 
von  dieser  wurde  der  zu  untersuchenden  Flüssigkeit  so  lange 
zugesetzt  bis  keine  Entfärbung  mehr  erfolgte.  Dabei  erhielt 
ich  in  drei  Versuchen  folgende  Resultate: 
I.  0,416  Grm.  bedurften  0,650  Grm. 
II.  0,325  « « 0,500  « 
III.  0,121  ..  0,100  « ) 
( übermangansauren 
Kalis. 
Da  nun  ein  Atom  übcrmangsaures  Kali  5 Atome  Sauerstoff 
abgiebt,  so  entsprachen  obige  Mengen  dieses  Salzes  folgenden 
Mengen  von  der  Säure  aufgenommenen  Sauerstoffs: 
I.  0,164. 
II.  0,127. 
III.  0,048. 
Und  da  ein  Atom  salpetriger  Säure  —475,06  zur  Umwand- 
lung in  Salpetersäure  2 Atome  Sauerstoff  =200  bedarf,  so 
haben  jene  Mengen  des  vom  übermangsauren  Kali  abgegebe- 
nen Sauerstoffs  folgende  Mengen  salpetriger  Säure  in  Salpe- 
tersäure übergeführt,  neben  welchen  die  Differenz  zwischen 
diesen  Zahlen  und  den  zur  Analyse  angewandten  Mengen  der 
blauen  Säure  angegeben  ist. 
Differenz 
I.  0,3895  0,0265 
II.  0,3016  0,0234 
III.  0,1140  0,0070. 
Demzufolge  hatte  durchschnittlich  ein  Verlust  von  6,6  p.  C. 
stattgefunden,  oder  es  wurde  durch  das  Experiment  bewiesen, 
dass  93,4  p.  C.  der  angewandten  blauen  Flüssigkeit  aus  sal- 
petriger Säure  bestanden. 
Bedenkt  man  nun,  dass  die  erhaltenen  Zahlen  deshalb  noth- 
wendig zu  klein  ausfallen  mussten  weil  beim  Oeffnen  des  die 
Auflösung  der  salpetrigen  Säure  enthaltenden  Gefässes  ein 
Entweichen  rother  Dämpfe  statlfand;  dass  ferner,  da  bei  der 
Destillation  der  salpetrigen  Säure  eine  theilweise  Zerlegung 
derselben  in  Stickstoffoxyd  und  salpetrige  Salpetersäure  statt- 
findet, höchst  wahrscheinlich  auch  kleine  Mengen  dieser  letz- 
teren mit  den  Dämpfen  der  salpetrigen  Säure  übergehen,  da- 
durch aber  ebenfalls  ein  \ erlust  in  der  Analyse  entstehen 
muss;  und  dass  endlich  eine  dritte  Fehlerquelle  darin  liegen 
kann,  dass  w'ährend  des  Eintragens  der  Lösung  des  überman- 
gansauren Kali  s die  Flüssigkeit  mit  der  Luft  in  Berührung 
war,  wodurch  einerseits  Aufnahme  von  Sauerstoff  aus  dersel- 
ben , andererseits  aber  Abdunsten  von  salpetriger  Säure  in 
dieselbe  stattfinden  konnten,  so  kann  man  den  erhaltenen  Ver- 
lust wohl  als  hinreichend  erklärt  ansehen  und  demnach  ge- 
trost die  hier  mitgetheilten  Versuche  als  den  Beweis  betrach- 
ten, dass  die  in  Rede  stehende  indigblaue  Flüssigkeit  salpe- 
trige Säure  in  so  reinem  Zustande  sei  als  sie  darzustellen 
möglich  ist. 
Was  die  oben  erwähnte  Entweichung  rother  Dämpfe  be- 
trifft, so  betrachte  ich  dieselbe  hauptsächlich  als  eine  Folge 
einer  theilweisen  Zersetzung  der  salpetrigen  Säure  durch  die 
Erwärmung  derselben  behufs  des  Wägens  bis  zur  Zimmer- 
temperatur. Bei  dieser  Temperatur  ist  dieselbe  nicht  mehr 
blau,  sondern  gelbgrün,  und  obgleich  sie  beim  Abkühlen  wie- 
der reinblau  wird,  so  hat  es  mir  doch  geschienen,  als  habe 
die  Intensität  der  Farbe  etwas  abgenommen;  und  da  die  sal- 
petrige Salpetei’säure  bei  — 20°  farblos  ist,  so  steht  nichts 
obiger  Annahme  entgegen. 
Schliesslich  bemerke  ich  noch,  dass  meine  im  Jahre  1840 
über  diesen  Gegenstand  publicirte  Abhandlung  der  Aufmerk- 
samkeit von  Berzelius  gänzlich  entgangen  zu  sein  scheint, 
denn  weder  in  seinen  Jahresberichten  noch  im  Lehrbuche 
wird  derselben  Erwähnung  gethan,  und  erst  beim  Erscheinen 
der  neuen  Auflage  des  Handbuchs  von  Gmelin  habe  ich  die 
Genugthuung  gehabt,  die  Resultate  meiner  Arbeit  gewürdigt 
zu  6ehen. 
19.  Ueber  das  Vorkommen  von  Vanadin  in 
DEN  PeRMSCIIEN  H ü TT  E N PR  O D URTE  N , UND  DIE 
Darstellung  reiner  Vanadinsäüre;  von 
J.  F1UTZSCHE.  (Lu  le  20  décembre  1850.) 
Bereits  in  den  Jahren  1839  und  1842  sind  im  Journale 
des  Bergwesens  (*)  Mittheilungen  gemacht,  aus  welchen  her- 
vorgeht, dass  die  Permschen  Hüttenprodukte  nahmhafle  Men- 
gen von  Vanadin  enthalten.  Es  scheinen  jedoch  die  Abhand- 
lungen, obgleich  von  ihnen  in  dem  von  der  Russischen  Regie- 
rung herausgegebenen  Annuaire  du  journal  des  mines  de  Russie , 
französische  Uebersetzungen  erschienen,  den  Chemikern  gänz- 
lich unbekannt  geblieben  zu  sein,  da  sogar  Gmelin  in  der 
neuen  Ausgabe  seines  sonst  so  überaus  vollständigen  Hand- 
buches nichts  von  diesem  Vorkommen  des  Vanadins  erwähnt, 
und  ich  will  daher  in  kurzen  Worten  das  hiehergehörige  dar- 
aus anführen. 
Im  Jahre  1839  zeigte  Schubin  in  einer  kurzen  Notiz  nur 
die  Auffindung  von  Vanadin  in  den  Permschen  Erzen  und 
Hüttenprodukten  an,  und  erwähnt  beiläufig  aus  einer  Erz- 
probe bis  4 p.  C.  Vanadinsäure  erhalten  zu  haben.  Im  Jahre 
1842  dagegen  theilt  derselbe  in  einer  grösseren  Abhandlung 
über  die  Kupferproduction  der  Permschen  Hütten  quantitative 
Analysen  des  dortigen  Kupfersandsteins  und  der  Hüttenpro- 
dukte mit.  In  einem  Kupfersandsteine,  in  welchem  mit  Hilfe 
(1)  ropubiii  HiypHajT..  1839-  No.  7.  123.  1842  No.  5.  280. 
