333 
de  l’Académie  de  St-PétersbOBirgv 
334 
a.  der  im  linken  Eierstock  befindliche  Knochen; 
b.  äussere  Haut; 
c.  Periosteum; 
d.  Alveolarrand  des  Knochens  ; 
e.  ein  Zahn  (der  Form  nach  ein  erster  Milchbackenzahn); 
f.  g.  Zahnsack; 
f.  äusserer  Theil  desselben,  der  sich  in  das  Periosteum 
fortsetzt  ; 
g.  innere  Fläche  des  Zahnsacks,  d.  h.  die  Schmelzmembran; 
h.  ein  nach  aussen,  in  der  Nähe  der  Basis  des  Knochens 
liegender  zahnähnlicher  Fortsatz; 
i.  hintere  Fläche  des  Knochens  auf  welcher  drei  Dentoide 
sichtbar  sind  ; 
k.  ein  nach  innen  liegender  zahnähnlicher  Fortsatz. 
Fig.  4. 
der  in  e (Fig.  3)  befindliche  Zahn,  aus  seiner  Alveole  heraus- 
genommen; 
a.  die  Krone; 
b.  der  Hals; 
c.  die  Wurzel,  welche  noch  vom  Zabnsack  umgeben  ist; 
d.  Alveolarrand  des  Knochens; 
e.  Alveolenhöhle; 
f.  Schmelzmembran,  umgeschlagen  ; 
g.  das  Periosteum  des  Knochens,  welches  eine  unmittel- 
bare Fortsetzung  der  äusseren  Parthie  des  Zahnsacks 
(c)  ist. 
29.  Note  préliminaire  sur  la  mesure  du  cou- 
rant GALVANIQUE  PAR  LA  DÉCOMPOSITION  DU 
SULFATE  DE  cuivre;  PAR  M.  JACOB!.  (Lu  le 
29  novembre  1850.) 
Dans  mon  mémoire  sur  la  théorie  des  machines  électro- 
magnétiques que  j’avais  présenté  à la  Classe  dans  sa  der- 
nière séance,  j’ai  dit  art.  13,  qu’on  peut  lire  au  limbe  du  gal- 
vanomètre, la  dépense  théorique  qu’exige  l’entretien  d’une 
machine  électro  - magnétique  pendant  un  temps  donné.  En 
me  prononçant  ainsi,  je  suis  parti  de  la  supposition  généra- 
lement adoptée  , que  la  remarquable  loi  de  Faraday,  sur  la 
proportionalité  de  la  force  du  courant  et  de  l’action  électroly- 
tique dans  la  pile,  est  rigoureusement  prouvée.  En  inter- 
posant, comme  je  l’entends,  un  galvanomètre  dans  le  circuit 
voltaïque,  il  est  d’abord  nécessaire  que  la  loi  de  ce  galvano- 
mètre, ou  la  relation  qui  existe  entre  les  déviations  de  l’ai- 
guille et  les  forces  du  courant,  soit  exactement  connue.  Je 
ne  m’étendrai  pas  ici  sur  les  différentes  méthodes  de  mesu- 
rer les  courants  par  le  galvanomètre  magnétique.  On  sait  qu’à 
cet  effet,  on  se  sert  des  boussoles  à sinus  ou  des  boussoles  à 
tangentes,  qu’en  certains  cas  on  peut  se  servir  aussi  de  la  ba- 
lance de  M.  Becquerel,  et  qu’on  peut  enfin,  par  la  méthode 
de  M.  Nervander  et  de  M.  Poggendorff,  trouver  une  loi 
empyrique,  pour  exprimer  avec  assez  d’exactitude,  la  relation 
en  question.  Les  dispositions  pour  l’exacte  mesure  des  cou- 
rants étant  faites,  il  faut  encore  faire  un  pas  ultérieur,  pour 
donner  au  galvanomètre  toute  l’utilité  pratique  dont  il  est 
susceptible,  et  déterminer  pour  une  ou  plusieurs  déviations 
l’action  électrolytique  qui  leur  correspond.  La  loi  de  Fara- 
day nous  mettrait  alors  à même,  ou  de  calculer  une  table 
contenant  les  déviations  et  les  actions  éleclroly tiques,  ou  de 
diviser  immédiatement  le  limbe  du  galvanomètre  en  des  par- 
ties correspondantes  aux  multiples  d’une  décomposition  élec- 
trolytique , qu’on  aura  choisie  pour  unité.  De  cette  manière 
l’aiguille  du  galvanomètre  accuserait  immédiatement  la  quan- 
tité de  zinc  électro-oxydé  dans  chaque  couple  de  la  pile  pen- 
dant 24  heures,  ou  quelqu’autre  effet  analogue.  Cependant 
la  vérification  de  la  loi  de  Faraday  rencontre  d’immenses 
difficultés,  dès  qu’il  s’agit  de  mesures  exactes.  Énumérer 
ces  difficultés , et  en  discuter  toutes  les  causes , nous  con- 
duirait trop  loin.  La  relation  entre  le  galvanomètre  chimique 
et  le  galvanomètre  magnétique,  quoiqu’elle  ait  été  l’objet  de 
beaucoup  de  recherches,  n’a  jamais  été,  d’après  mon  avis,  éta- 
blie avec  la  meme  exactitude  qu’on  avait  réussi  d’apporter 
dans  les  mesures  du  courant,  au  moyen  de  l’aiguille  aiman- 
tée. Le  voltamètre  à plaques  de  platine  , ne  pouvant  être  re- 
gardé qu’avec  méfiance,  depuis  que  j’avais  fait  connaître  la 
résorption  du  gaz  fulminant  qui  a lieu  dans  cet  instrument, 
(Bulletin  de  la  Classe  physico-mathématique,  t.  VII  p.  161)  j’ai 
cru  pouvoir  recourir  aux  décompositions  du  sulfate  de  cuivre, 
pour  fixer  l’unité  du  courant.  Quoique  cette  substance  n’ait 
pas,  dans  le  sens  de  M.  Faraday,  le  caractère  d’une  décom- 
position primaire,  des  expériences  préalables,  faites  à cet  égard, 
avaient  donné  des  résultats  assez  satisfaisants.  Cependant  ne 
m’ayant  pas  voulu  contenter  de  ces  résultats,  j’ai  cru  indis- 
pensable de  commencer  par  l’examen  du  cas  le  plus  simple. 
J’ai  donc  pris  une  cuve  en  ver,  assez  large  et  remplie  de  sul- 
fate de  cuivre  dissous  en  3,5  parties  d’eau,  dans  quelle  solu- 
tion deux  électrodes  de  cuivre,  pesés  d’avance  sur  une  balance 
très  délicate,  furent  plongés  après  avoir  été  réunis  dans  un  et 
le  même  circuit,  avec  un  galvanomètre  très  délicat,  un  ago- 
mèlre  à fil  de  platine  et  un  couple  de  Daniell.  Le  courant 
ayant  été  soutenu  pendant  4 heures  de  suite,  à une  déviation 
constante  de  35°  au  moyen  de  l’agomètre,  voici  les  résultats 
que  j’ai  obtenus  à différentes  reprises  : 
Date 
des 
expériences. 
Perte 
de  l’anode. 
Augmentation 
du  poids  du 
cathode. 
10  août 184G. 
ler,4986 
ler,4190 
12  » » 
1 »,4998 
1 »,4241 
1 5 » » 
1 »,5028 
1 »,4362 
1 G » » 
1 »,5085 
1 »,4525 
17*  » » 
1 »,4865 
1 »,4425 
