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Bulletin  physico  - mathématique 
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theile  von  Kali  und  Natron,  welche  in  einer  besonderen  Probe 
auf  übliche  Weise  erkannt  wurden. 
Eine  filtrirte  Auflösung  des  Steins  in  reiner  Salpetersäure 
zeigte,  mit  Barylsalzen  geprüft,  die  Gegenwart  von  sehr  we- 
niger Schwefelsäure,  mit  Silbersalzen  eine  geringe  Spur  von 
Chlor  an. 
Wurde  der  gepulverte  Stein  in  einem  Platinschälchen  mit 
concentrirter  Schwefelsäure  übergossen  und  dann  erwärmt, 
so  entwickelte  sich  ein  stark  ätzender,  saurer  Dampf,  der 
aber  das  Glas  nicht  ätzte.  Wurden  die  Versuche  in  einem 
Glaskölbchen  angestellt,  und  die  Dämpfe  hierauf  durch  eine 
Glasröhre  in  Wasser  geleitet,  so  schied  sich  in  dem  als  Vor- 
lage gebrauchten  Probiergläschen  sehr  viel  Kieselsäure  ab, 
welche  die  ganze  Wassermenge  geleeartig  gestehen  machte. 
Es  war  also  verhältnissmässig  viel  Fluor  vorhanden. 
Ueber  den  Gang  der  quantitativen  Analyse  theile  ich  nur 
Folgendes  mit: 
Die  Kohlensäure  wurde  aus  dem  Verluste  bestimmt,  welchen 
das  Mineral  beim  Behandeln  mit  Salzsäure  in  dem  von  Fre- 
senius beschriebenen,  zweckmässigen  Apparate  erleidet. 
Stellt  man  den  Versuch  bei  gewöhnlicher  Temperatur  an,  so 
entwickelt  sich  mit  der  Kohlensäure  keine  Spur  von  Kiesel- 
flusssäure. 
Das  Fluor  wurde  ebenfalls  aus  dem  Gewichtsverluste  be- 
stimmt, den  der  aus  der  Lösung  des  Steins  durch  Ammoniak 
gefällte  Niederschlag  erleidet,  wenn  man  ihn  nach  dem  Glühen 
und  Wägen  mit  Schwefelsäure  längere  Zeit  erhitzt,  hierauf 
die  Salzmasse  in  salzsäurehaltigem  Wasser  löst,  abermals 
durch  Ammoniak  fällt,  und  sein  Gewicht  bestimmt.  Zur  Con- 
trôle wurde  der  in  der  Lösung  zurückgebliebene  Kalk  be- 
stimmt und  seine  Menge  auf  Fluorcalcium  berechnet.  Beide 
Bestimmungen  gaben  übereinstimmende  Resultate. 
Die  Phosphorsäure  bestimmte  ich  in  dem  aus  der  Lösung 
des  Steins  durch  Ammoniak  erhaltenen  Niederschlage,  der 
alle  Phosphorsäure  enthält  , da  noch  Kalk  in  der  Lösung 
bleibt.  Dieser  Niederschlag  wurde  in  Salzsäure  gelöst,  mit 
der  gehörigen  Menge  Eisenchlorid  gemischt,  möglichst  genau 
mit  Ammoniak  gesättigt  und  dann  mit  essigsaurem  Natron  er- 
hitzt. Das  hierbei  erhaltene  basich-phospborsaure  Eisenoxyd 
wurde  hierauf  in  Salzsäure  gelöst,  Weinsäure  hinzugethan, 
mit  Ammoniak  übersättigt  und  zuletzt  die  Phosphorsäure 
durch  Chlor-Magnesium  als  phosphorsaures  Magnesia-Ammo- 
niak gefällt. 
Das  Eisenoxyd  wurde  ebenfalls  aus  dem  Niederschlage  der 
phosphorsauren  Salze  dadurch  erhalten,  dass  derselbe  mit 
Essigsäure  digerirt  wurde,  und  man  den  unlöslichen  Theil, 
das  phosphorsaure  Eisenoxyd,  in  Salzsäure  löste,  Weinsäure 
und  Ammoniak  hinzuthat  und  mit  Schwefelammonium  fällte. 
Das  erhaltene  Schwefeleisen  wurde  zu  Eisenoxyd  oxydirt 
und  durch  Ammoniak  gefällt. 
Die  Alkalien  wurden  nach  Beseitigung  aller  übrigen  Basen 
durch  Barylwasser  auf  die  gewöhnliche  Weise  bestimmt.  Die 
Menge  der  organischen  Substanzen  zeigte  ein  Glühversuch 
des  in  Salzsäure  unlöslichen  Rückstandes  durch  den  Ver- 
lust an. 
Mehrere  Analysen  des  Steins  gaben  folgende  Zahlen  als 
Mitlelwerthe: 
Unlöslicher  Rückstand  ; Kieselsand  mit  1 °/0  organi- 
scher Substanz  und  Spuren  von  phosphors.  Kalk- 
erde und  Eisenoxyd 50,00 
/ Kohlensäure  3,45 
I Phosphorsäure 13.60 
1 Kieselsäure 0,65 
1 Schwefelsäure 0,80 
jChlor Spur. 
Löslicher  Antheil/ Fluor 2,40 
jKalkerde 21,00 
/Calcium  (an  Fluor  gebunden)  . . . 2,58 
I Magnesia 0,65 
f Eisenoxyd 2,20 
\ Kali  und  Natron 1,75 
Zusammensetzung  des  Steins. 
Sand  und  organische  Substanz  50,00 
Phosphorsaure  Kalkerde  . . . 29,60 
Kohlensäure  Kalkerde  ....  7,87 
Schwefelsäure  Kalkerde 1,38 
Fluorcalcium 5,01 
Kieselerde 0,65 
Magnesia 0,65 
Eisenoxyd 2,20  *) 
Kali  und  Natron 1,75 
99,11 
Verlust  . . 0,89 
Diese  ungewöhnliche  Zusammensetzung  veranlasste  mich 
sogleich  die  Analyse  eines  fossilen  Knochenstücks,  das  sich 
in  der  Sendung  vorfand,  vorzunehmen.  Der  Knochen  löste 
sich  fast  vollständig  unter  starker  Entwicklung  von  Kohlen- 
säure in  Salzsäure  auf,  und  hinterliess  nur  1 °/0  einer  bräun- 
lichen Substanz,  welche  aus  Sand  und  einem  organischen 
Verwesungsproducte  bestand.  Die  Lösung  enthielt  ebenfalls 
eine  geringe  Menge  organischer  Stoffe  ; sie  war  vollkommen 
*)  Obgleich  man  bei  der  Analyse  das  Eisenoxyd  als  phosphorsaures 
Salz  erhält,  so  trage  ich  doch  Bedenken,  dasselbe  als  solches  im  Steine 
anzunehmen.  Berechnet  man  nämlich  das  Eisenoxyd  als  phosphorsau- 
res Salz,  so  deckt  die  erhaltene  Quantität  der  Säuren  nicht  die  Menge 
der  Basen,  und  dieser  Umstand  zeigt  sich  in  allen  einzelnen  Analysen, 
auch  in  der  der  fossilen  Knochen.  Es  müsste  also  Aetzkalk  im  Fossil 
vorhanden  sein,  was  nicht  angenommen  werden  darf.  Bringt  man  aber 
das  Eisenoxyd  als  solches  in  Rechnung,  so  wird  die  ganze  Menge  des 
Kalks  durch  die  Säuren  vollkommen  neutralisirt,  und  es  bleibt  nur  ein 
Verlust  zur  Deckung  der  geringen  Menge  Magnesia  und  Alkalien 
übrig,  der  zwar  nicht  durch  die  sehr  geringe  Menge  des  nicht  bestimm- 
ten Chlors  gedeckt  wird,  und  daher  in  den  unvermeidlichen  Fehlern 
der  Analysen  seinen  Grund  hat. 
