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de  l’Académie  de  Saint- Pétersbourg, 
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ner  allgemeineren  Kenntnissnahme  derselben  in  helleres  Licht 
zu  stellen. 
Das,  was  ich  obenstehend  besprochen,  lässt  sich  übrigens 
wesentlich  in  folgendem  Vorschläge  kurz  zusammenfassen: 
1)  Allgemeine  Einführung  eines  gedrängten  und  vorzugs- 
weise demonstrirenden  Vortrages  der  Grundlagen  der  Pferde- 
kunde in  allen  Militär-Lehranstalten,  deren  Zöglinge  in  die 
Kavallerie  entlassen  werden. 
2)  Begründung  einer  höheren,  aber  praktischen  hippolo- 
gischen Anstalt,  die,  ausser  a)  der  Heranbildung  eines 
gediegenen  Kernes  gründlicher  Kenner  für  das  gesammte 
Kavallerie-  und  Gestütwesen,  auch  noch  b)  die  Anstellung 
solcher  Versuche  zum  Zweck  hätte,  welche  für  eine  weitere 
praktische  Entwickelung  der  Pferde-  und  Gestütkunde,  und 
für  die  Lösung  noch  strittiger  praktischer  Fragen  unumgäng- 
lich sind. 
2.  Recherches  sur  quelques  combinaisons  nou- 
velles d ’Iridium;  par  M.  SKOBLIKOFF.  (Lu 
le  1 1 juin  1852.) 
Depuis  longtemps  les  Chimistes  ont  attribué  beaucoup  d’in- 
térêt aux  combinaisons  particulières  qui  résultent  de  l’action 
de  l’ammoniaque  sur  le  protochlorure  de  Platine.  Comme  il 
était  probable  que  l’Iridium,  si  ressemblant  sous  tous  les  au- 
tres rapports  au  Platine,  fournirait  aussi  de  semblables  com- 
binaisons, j’ai  entrepris  un  travail  sur  ce  sujet,  et  ce  sont. les 
premiers  fruits  de  mes  recherches  que  j’ai  l’honneur  de  com- 
muniquer dans  ce  mémoire.  Ce  travail  a été  entièrement  exé- 
cuté au  laboratoire  de  l’Université  de  St.-Pétersbourg  sous  les 
yeux  et  la  direction  de  M.  Woskressensky,  qui  a eu  l’ex- 
trême complaisance  de  m’aider  constamment  de  ses  conseils. 
En  chauffant  le  bichlorure  d’iridium  sur  un  bain  de  sable 
dans  une  capsule  de  porcelaine  jusqu’à  ce  qu’il  ait  perdu 
beaucoup  de  son  chlore,  on  obtient  une  masse  résineuse  d’une 
couleur  brunâtre.  Si  on  verse  sur  cette  masse  une  dissolution 
de  carbonate  d’ammoniaque  en  quantité  suffisante,  elle  se 
dissout  presque  entièrement  et  l’on  obtient  une  liqueur  for- 
tement alcaline  d’une  couleur  jaune  verdâtre. 
Après  avoir  filtré  cette  dissolution  et  neutralisé  le  carbo- 
nate d’ammoniaque  par  l’acide  chlorhydrique  étendu,  on  voit 
se  déposer  dans  la  liqueur  un  peu  acide  une  substance  gre- 
nue et  jaune,  que  l’on  sépare  de  la  liqueur  surnageante  par 
la  filtration  et  le  lavage  à l’eau,  dans  laquelle  elle  est  inso- 
luble à froid  et  à chaud. 
Ce  corps  jaune  ne  s’altère  pas  à l’air  à la  température 
ordinaire;  chauffé  sur  une  lame  de  Platine,  il  se  décompose 
en  chlorhydrate  d’ammoniaque,  en  acide  chlorhydrique  et 
en  Iridium  métallique. 
Soumis  à l’analyse  il  m’a  donné  les  résultats  suivants; 
0,4630  grm.  de  substance,  fondus  avec  du  carbonate  de 
soude,  ont  donné  0,3242  grm.  de  protoxyde  d’iridium,  0,4352 
grm.  de  chlorure  d’argent  et  0,6251  grm.  de  chloro-plati- 
nate  d’ammoniaque. 
0,2271  grm.  de  la  même  substance  , ont  donné  0,1542 
grm.  de  protoxyde  d’iridium,  0,2111  grm.  de  chlorure  d’ar- 
gent, et  0,435  grm.  de  chloro-platinate  d’ammoniaque. 
D’après  ces  nombres,  ce  corps  est  composé  de  la  manière 
suivante: 
Calculé  Trouvé 
I II 
1 équiv.  d’iridium 1233,20  65,28  64,79  65,24 
1 équiv.  de  chlore 443,20  23,45  23,33  23,43 
I équiv.  d’ammoniaque..  212,50  11,27  10,58  11,26 
1888,90  100,00  98,70  99,93 
Cela  conduit  à la  formule:  IrClNH3.  Conséquemment  ce 
corps  représente  le  prolochlorure  d’iridium  ammoniacal,  et 
peut  être  considéré  comme  du  chlorure  d’ammonium,  dans 
lequel  un  équivalent  d’hydrogène  est  remplacé  par  un  équi- 
valent d’iridium.  La  composition  offre  une  analogie  com- 
plète avec  le  protochlore  de  Platine  ammoniacal,  c’est-à-dire 
avec  du  sel  vert  de  M.  Magnus,  mais  il  se  distingue  de  ce 
dernier  par  sa  forme  cristalline  et  par  sa  couleur. 
Action  des  acides  sur  le  protochlorure  d’I- 
ridium  ammoniacal. 
a)  Action  de  l'acide  nitrique.  Quand  on  traite  à chaud  le 
protochlorure  d'iridium  ammoniacal  par  l’acide  nitrique  con- 
centré, ce  dernier  l’attaque  promptement:  il  brunit  aussitôt, 
et  en  continuant  à chauffer,  il  se  transforme  en  une  masse 
jaunâtre,  grenue,  cristalline,  qui  se  dissout  facilement  dans 
l’eau. 
II  faut  remarquer  ici,  que  le  succès  de  l’opération  dépend 
de  la  quantité  de  l’acide  nitrique  employé.  En  effet,  en  je- 
tant sur  une  certaine  dose  du  protochlorure  d’iridium  am- 
moniacal une  quantité  à peine  suffisante  d’acide  nitrique 
pour  l’attaquer,  ce  corps  se  transforme  en  une  masse  jau- 
nâtre et  grenue.  Mais  en  versant  une  très  forte  dose  d’acide 
nitrique  sur  la  même  quantité  du  protochlorure  d’iridium 
ammonical,  on  n’obtient  qu’une  matière  incristallisable.  Pour 
éviter  cet  inconvénient,  on  peut  commencer  l’opération  par 
une  petite  dose  d’acide  et  en  ajouter  graduellement  jus- 
qu’à la  transformation  complète  du  prolochlorure  d’iridium 
ammoniacal  dans  le  nouveau  produit,  qui,  une  fois  formé, 
résiste  à l’action  de  cet  agent. 
En  dissolvant  la  combinaison  ainsi  obtenue  dans  de  l’eau, 
et  la  faisant  cristalliser  quelques  fois,  on  l’obtient  en  cris- 
taux lamelliformes  très  purs,  jaunâtres  et  brillants.  Elle  re- 
présente le  sel  nitrique  d'une  base  analogue  à celle  de  Pla- 
tine de  M.  Gros.  La  présence  de  l'acide  nitrique  est  facile 
à accuser,  car  en  soumettant  le  sel  à l’action  de  l’acide  sul- 
