ISailletm  3»Iiysico  - mathématique 
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furique  concentré,  et  en  y ajoutant  quelques  morceaux  de 
cuivre  métallique  , il  s’en  dégage  du  deutoxyde  d’azote  en 
abondance.  Une  autre  preuve  pour  l’existence  de  l’acide 
nitrique  est  la  possibilité  de  la  remplacer  par  d’autres  acides, 
tels  que  l’acide  sulfurique,  chlorhydrique  etc.  Mais  les  com- 
binaisons, qui  résultent  du  remplacement  de  l’acide  nitrique 
par  d’autres  acides , contiennent  encore  de  l'azote  , qui  se 
manifeste  comme  ammoniaque,  quand  on  les  chauffe  avec  une 
dissolution  concentrée  de  potasse  caustique.  Le  lait  de  chaux 
produit  le  même  effet,  mais  beaucoup  plus  faiblement.  Il 
en  résulte  que  l’azote  se  trouve  dans  le  sel  nitrique  en 
question  dans  deux  états  différents. 
En  faisant  passer  un  courant  d’acide  sulfhydrique  dans 
une  dissolution  de  ce  sel,  on  obtient  à la  longue  un  léger 
précipité  de  soufre  coloré  par  quelques  traces  d’iridium;  mais 
on  ne  peut  pas  en  séparer,  par  cette  méthode,  toute  la  quan- 
tité d’iridium. 
Ce  sel  contient  du  chlore,  dont  la  présence  se  prouve  en 
le  mélangeant  avec  du  carbonate  de  soude  et  en  le  chauf- 
fant jusqu’au  rouge;  on  trouve  alors  dans  le  résidu  du  chlo- 
rure de  sodium  et  du  protoxyde  d’iridium.  Lorsqu’on  traite, 
au  contraire,  la  dissolution  de  ce  sel  par  le  nitrate  d’argent, 
la  liqueur  reste  limpide  à la  température  ordinaire  et  il  ne 
se  forme  pas  de  chlorure  d’argent.  Après  l’ébullition,  la  li- 
queur se  trouble,  blanchit  et  en  la  filtrant  on  parvient  à 
recueillir  quelques  traces  de  chlorure  d’argent.  La  liqueur, 
redevenue  claire  par  la  filtration,  se  trouble  de  nouveau 
quelque  temps  après  et  l’on  reçoit  un  second  léger  préci- 
pité de  chlorure  d’argent.  Il  est  donc  évident,  que  ce  sel 
contient  du  chlore,  mais  il  ne  se  manifeste  pas  par  sa  ré- 
action ordinaire. 
Ce  corps  peut  donc  être  considéré  comme  une  combinai- 
son d’acide  nitrique  avec  une  base  composé  d’iridium,  de 
chlore,  d’azote  et  d’hydrogène;  tous  ces  éléments  sont  dans 
un  état  de  combinaison  tel,  que  leurs  réactions  ordinaires 
se  trouvent  tout-à-fait  masquées. 
Pour  doser  le  chlore,  ce  sel,  préalablement  privé  de  toute 
humidité,  fut  mélangé  avec  du  carbonate  de  soude  et  puis 
calciné  ; après  avoir  traité  le  résidu  par  l’eau  et  fdtré , 
le  protoxyde  d’iridium  resta  sur  le  filtre.  La  liqueur  filtrée, 
neutralisée  par  l’acide  nitrique  et  précipitée  par  le  nitrate 
d argent,  donna  le  chlore  en  forme  de  chlorure  d’argent. 
0,6652  grm.  du  sel  ont  donné  0,2850  grm.  d’iridium  et 
0,4145  grm.  de  chlorure  d’argent. 
0,4501  grm.  du  sel  ont  donné  0,1954  grm.  d’iridium  et 
0,2844  de  chlorure  d’argent. 
En  outre  0,G965  grm.  du  sel,  mélangé  avec  de  l’oxyde 
de  plomb  et  de  l'oxyde  de  cuivre , et  calcinés  d’après  la 
méthode  admise  généralement  dans  les  analyses  organiques, 
ont  donné  0,1749  grm.  d’eau. 
D’après  ces  nombres  obtenus  , le  sel  serait  composé  de 
la  manière  suivante: 
2§ 
Calculé 
Trouvé 
I 
il 
m 
1 équiv.  d’iridium 1233,20 
42,87 
42,85 
42,85 
42,76 
1 équiv.  de  chlore 443,20 
15,42 
15,41 
15,40 
— 
6 équiv.  d’hydrogène  75,00 
2,61 
— - 
— 
2,75 
3 équiv.  d’azote 525,00 
18,25 
— 
— 
— 
6 équiv.  d’oxygène....  600,00 
20,85 
— 
— 
— 
2876,40 
100,00 
Or,  comme  nous  avons  affaire  à 
un  sel 
nitrique. 
nous 
obtenons  pour  lui  la  formule  IrClN2H60,  N05,  et  pour  la 
base  la  formule  (IrClN2Hfi0).  Ce  sont  les  formules  de  la 
base  de  M.  Gros  et  de  son  sel  nitrique  avec  la  différence 
toutefois  du  métal  qu’ils  contiennent. 
Sel  sulfurique  de  la  base  (IrClN2H60). 
En  traitant  une  dissolution  du  sel  nitrique  de  la  nouvelle 
base  par  l’acide  sulfurique  étendu,  le  sel  se  décompose  et  par  , 
l’évaporation  on  obtient  le  sel  sulfurique  en  fines  aiguilles 
verdâtres.  Ce  sel  sulfurique  est  moins  soluble  dans  l’eau 
froide,  que  dans  l’eau  bouillante,  d’où  il  se  cristallise  sans 
la  moindre  altération. 
Ce  sel  soumis  à l’analyse  m’a  donné  les  résultats  suivants; 
1,2951  grm.  de  sel  ont  donné  0.5911  grm.  d’iridium, 
0,8592  grm.  de  chlorure  d’argent  et  0,6917  grm.  de  sulfate  ! 
de  baryte. 
1,0079  grm.,  du  même  sel,  ont  donné  0,5462  grm.  de 
sulfate  de  baryte  et  0,6674  grm.  de  chlorure  d’argent. 
1,4111  grm.,  du  même  sel,  traité  comme  je  l’ai  indiquée 
chez  le  sel  nitrique,  ont  donné  0,3523  d’eau. 
D'après  ces  analyses  la  composition  du  sel  correspond  à 
la  formule  suivante  ; 
IrClN2H60,  S03. 
Calculé 
Trouvé 
i 
II 
m 
1 équiv.  d’iridium 
.1233,20 
45,65 
45,64 
— 
— 
1 équiv.  de  chlore 
. 443,20 
16,40 
16,37 
16,38 
— 
6 équiv.  d’hydrogène. 
. 75,00 
2,77 
— 
— 
2,84 
2 équiv.  d’azote 
. 350,00 
12,45 
— 
— 
— 
1 équiv.  d’oxygène 
. 100,00 
4,22 
— 
— 
— 
1 équiv.  d’acide  sulfur.  500,00 
18,51 
18,46 
18,55 
— 
2701,40 
100,00 
J’ai  essayé  de  traiter  ce  sel  avec  une  dissolution  de  ba- 
ryte caustique  afin  d’en  séparer  l’acide  sulfurique  et  d’ob- 
tenir la  base  en  état  libre  ; mais  je  n’ai  pas  encore  obtenu 
des  résultats  satisfaisants. 
Sel  chlorhydrique  de  la  base  (IrClN2H60). 
Le  sel  nitrique  dissout  dans  l’eau  et  traité  par  l’acide 
chlorhydrique  en  excès,  se  transforme  en  un  sel  chlorhy- 
