30 
de  T Académie  de  Saint-Pétmbourg. 
30 
drique,  qui  se  dépose  sous  la  forme  d’un  précipité  violet 
peu  soluble  dans  l’eau  froide  et  très  soluble  dans  l’eau 
bouillante.  Il  se  cristallise  alors  par  le  refroidissement  en 
prismes  réguliers  d’une  couleur  violette. 
Une  dissolution  de  ce  sel  donne,  avec  du  nitrate  d'argent, 
aussitôt  un  précipité  de  chlorure  d’argent.  Les  cristaux  vio- 
lets, fondus  avec  du  carbonate  de  soude,  dégagent  l’ammo- 
niaque, et  le  résidu  contient  du  chlorure  de  sodium  et  de 
protoxyde  d’iridium. 
Ce  sel  soumis  à l’analyse  m’a  donné  les  résultats  suivants: 
Calculé 
Trouvé 
1 équiv.  d’iridium... 
....1233,20 
48,46 
48,38 
2 équiv.  de  chlore.... 
....  886,40 
34  86 
34,87 
2 équiv.  d’ammoniaque  425,00 
16,68 
16,72 
2544,60 
100,00 
99,97 
Le  sel  chlorhydrique  diffère  des  sels  précédents  en  ce 
qu’il  ne  contient  point  d’oxygène  ; mais  on  y retrouve  la 
même  quantité  d’hydrogène,  et  celle  du  chlore  est  le  double 
de  celle  dans  les  autres.  11  est  donc  évident  que  l’hydro- 
gène de  l’acide  chlorhydrique  et  l’oxygène  de  la  base  se 
sont  combinés  en  eau  qui  n’est  pas  entrée  en  combinaison 
avec  le  sel,  et  entre  la  formule  de  ce  sel  (IrClN2II6,  Cl) 
et  les  formules  des  sels  précédents  il  y a la  même  diffé- 
rence qu’entre  un  chlorure  métallique  et  un  sel  nitrique  ou 
sulfurique. 
b)  Action  de  V acide  sulfurique  sur  le  pr otochlorure  d'iridium 
ammonical.  En  chauffant  le  protochlorure  d’iridium  ammo- 
niacal avec  un  excès  d’acide  sulfurique  étendu  , le  proto- 
chlorure d’iridium  ammoniacal  se  dissout  avec  dégagement 
d’acide  chlorhydrique.  On  obtient  alors  une  dissolution 
jaune , qui , par  l’évaporation , ou  déjà  par  le  refroidisse- 
ment, donne  des  lames  volumineuses  d’une  couleur  jaune- 
orange;  c’est  le  sel  sulfurique  d’une  nouvelle  base,  qui  ne 
contient  plus  de  chlore. 
Ces  cristaux  se  dissolvent  tout  aussi  bien  dans  l’eau  froide 
que  dans  l’eau  chaude.  Fondus  avec  du  carbonate  de  soude, 
ils  dégagent  de  l’ammoniaque  et  le  résidu  est  composé  de 
sulfate  de  soude  et  de  protoxyde  d’iridium,  mais  ne  con- 
tient pas  de  chlore.  D’après  cette  méthode  j’ai  reçu  les  ré- 
sultats suivants: 
0,5754  grm.  de  substance  ont  donné  0,3491  grm.  d’iri- 
dium, 0,4103  grm.  de  sulfate  de  baryte  et  0,7732  grm.  de 
chloro-platinale  d’ammoniaque. 
0,6255  grm.,  du  même  sel,  ont  donné  0,3782  grm.  d’i- 
ridium, 0,4453  grm.  de  sulfate  de  baryte,  et  0,851 8 grm. 
de  chloro-platinate  d’ammoniaque 
Calculé 
Trouvé 
1 équiv.  d’iridium 1233,20 
60,57 
I 
60,65 
ii 
60,43 
1 équiv.  d’ammoniaque 212,50 
10,43 
10,25 
10,39 
1 équiv.  d’acide  sulfurique..  500,00 
24,52 
24,51 
24,45 
1 équiv.  d’oxygène ..  100,00 
4,48 
— 
— 
2035,70 
100.00 
Ces  nombres  correspondent  à la  formule 
IrONlIj,  S03. 
On  voit  donc,  que  l’acide  sulfurique  dans  ce  sel  est  com- 
biné avec  une  nouvelle  base  qui  aurait  pour  formule 
(IrONHg).  Cette  base  peut  être  considérée  comme  de  l’oxyde 
d’ammonium  dans  lequel  un  équivalent  d’hydrogène  est  rem- 
placé par  un  équivalent  d’iridium. 
Action  de  l’ammoniaque  sur  le  protochlo- 
rure d’iridium  ammoniacal. 
En  soumettant  à chaud,  dans  un  ballon  de  verre,  le  pro- 
tochlorure d’iridium  ammoniacal  à l’action  d’un  excès  d’am- 
moniaque liquide,  qu’il  faut  avoir  soin  de  remplacer  à me- 
sure qu'il  s’évapore,  il  entre  en  dissolution.  Lorsqu’on  laisse 
refroidir  cette  dissolution  , elle  dépose  d’abord  du  proto- 
chlorure d’iridium  ammoniacal  jaune , n’ayant  subi  aucune 
altération;  mais  quelque  temps  après  il  se  dépose  aussi  une 
autre  substance  blanchâtre,  qui  se  mélange  avec  le  proto- 
chlorure d’iridium  ammoniacal.  Si  l’on  chauffe  le  mélange 
de  ces  deux  matières  de  nouveau  pendant  quelques  heures 
avec  un  excès  d'ammoniaque,  il  se  redissout,  et  en  refroi- 
dissant la  dissolution  dépose  d’abord  de  nouveau  le  préci- 
pité jaune  et  puis  le  précipité  blanchâtre,  mais  ce  dernier 
en  plus  grande  quantité.  En  répétant  la  même  opération, 
on  remarque  que  la  quantité  du  précipité  jaune  se  diminue 
de  nouveau,  tandis  que  celle  du  précipité  blanchâtre  s’aug 
mente  et  en  chauffant  assez  longtemps  on  peut  transformer 
tout  le  corps  jaune,  c’est-à-dire  le  protochlorure  d'iridium 
ammoniacal,  dans  la  matière  blanchâtre. 
Ce  nouveau  corps  se  cristallise  très  difficilement:  il  est 
insoluble  dans  l’eau  froide  et  se  décompose  dans  l’eau  bouil- 
lante ; après  une  ébullition  prolongée  on  remarque  que  la 
matière  blanchâtre  se  transforme  dans  le  corps  jaune  et  la 
liqueur  prend  une  réaction  alcaline  On  observe  la  même 
réaction,  quand  on  soumet  le  corps  blanchâtre  à une  cha- 
leur modérée;  il  se  dégage  alors  de  l’ammoniaque  pur  et 
il  reste  un  résidu  jaune.  En  le  mélangeant  avec  du  carbo- 
nate de  soude  et  portant  le  mélange  au  rouge,  on  reçoit 
pour  résidu  du  chlorure  de  sodium  et  du  protoxyde  d’iri- 
dium. Il  est  donc  évident,  que  le  corps  contient  du  chlore. 
Ce  corps  blanchâtre  soumis  à l’analyse  m’a  donné  les  ré- 
sultats suivants: 
0,2753  grm.  de  substance,  fondus  avec  du  carbonate  de 
soude,  ont  donné  0,1579  grm.  d’iridium,  0,2285  grm.  de 
chlorure  d’argent  et  0,7585  grm.  de  chloro-platinate  d am- 
moniaque 
0,4550  grm.  de  la  même  substance  ont  donné  0,2641 
grm.  d’iridium,  0,3810  grm.  de  chlorure  d’argent,  et  1,3622 
grm.  de  chloro-platinate  d’ammoniaque. 
D’où  l’on  tire  la  formule 
IrClN2H6. 
