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Bulletin  jtliysico  - mathématique 
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beiten  von  Laurent  einzugeben,  gebürt  nicht  hierher,  indem 
ich  später  auf  dieselben  zurückkommen  werde. 
Meine  Annahme  fand  ich  auf  eine  ausgezeichnete  Art  be- 
stätigt, und  in  vorliegender  ersten  Abhandlung  habe  ich  die 
Ehre,  der  Akademie  meine  Erfahrungen  und  Resultate  über 
diese  neuen  Doppelverbindungen  der  Molybdänsäure  zur  Be- 
urtheilung  vorzulegen,  indem  ich  nebenbei  verschiedene  Pro- 
ben dieser  neuen  Salze  beilege. 
Ausser  diesen  Doppelsalzen  werde  ich  hier  noch  verschie- 
dene andere  Salze  der  Molybdänsäure  beschreiben,  die  mir 
im  Verlauf  meiner  langen  Arbeit  über  diese  Verbindungen 
aufgestossen  sind. 
In  der  zweiten  Abhandlung  werde  ich  die  entsprechenden 
Doppelverbindungen  der  Wolframsäure  beschreiben,  über  die 
ich  jetzt  nur  sage,  dass  sie  mit  den  hier  weiter  unten  be- 
schriebenen Molybdän  Verbindungen  nicht  isomorph  sind. 
In  diesen  Cyclus  von  Untersuchungen  gehören  auch  die 
Verbindungen  der  Vanadinsäure,  da  sie  mit  der  Molybdän- 
säure und  Wolframsäure  eine  analoge  Zusammensetzung  hat, 
doch  in  diesem  Augenblick  fehlt  mir  hierzu  das  nölhige  Ma- 
terial, so  dass  ich  diese  Untersuchung  auf  fernere  Zeiten  mir 
Vorbehalten  muss. 
Zur  Darstellung  der  Doppelsalze  der  Molybdänsäure  bil- 
den die  Ausgangspunkte  das  dreifach  - molybdänsaure  Kali 
= KaMo3-f-3H,  das  dreifach  - molybdänsaure  Natron  = 
NaMo3-+-7H  und  das  gewöhnliche  molybdänsaure  Ammo- 
niumoxyd-Doppelsalz = Am  Mo3  -h-  Am  Mo2  i 3 II.  Kocht 
man  eine  Lösung  des  einen  oder  des  anderen  dieser  Salze  mit 
frischgefälltem  Thonerdehydrat,  Chromoxydhydrat, Eisenoxyd- 
hydrat oder  Manganoxydhydrat,  so  werden  nach  und  nach 
kleine  Quantitäten  dieser  Oxyde  aufgelöst  und  aus  den  Lösun- 
gen erhält  man  durch  Abdampfen  und  Krystallisiren  die  ver- 
schiedenen molybdänsauren  Doppelsalze.  Es  ist  aber  hierbei  zu 
beobachten,  dass  von  dem  sauren  molybdänsauren  Alkali  ein 
grosser  Ueherschuss  vorhanden  sein  und  dass  das  Kochen  viele 
Stunden  lang  fortgesetzt  werden  muss,  damit  sich  et  was  grös- 
sere Quantitäten  dieser  Oxyde  auflösen.  Den  Gesetzen  der  Iso- 
morphie nach  liess  sich  erwarten,  dass,  da  alle  diese  4 Oxyde 
mit  den  molybdänsauren  Alkalien  krystallinische  Doppelsalze 
eingchen,  diese  Salze  dieselbe  Zusammensetzung  und  ebenso 
auch  dieselbe  Krystallform  besitzen  würden.  Diesem  ent 
sprechen  die  von  mir  untersuchten  Doppelsalze  nicht  ganz, 
indem  das  Salz  mit  Manganoxyd  eine  Ausnahme  davon  macht. 
Am  Einfachsten  übersieht  man  dieses  aus  der  Zusammenslel- 
lung  der  Formeln,  Die  Doppelsalze  mit  Thonerde,  Chrom- 
oxyd und  Eisenoxyd  lassen  sich  durch  folgende  allgemeine 
Formel  anschaulich  machen: 
3 R -+- 14  h-  12  Mo  -I-  x II , 
wo 
R = Ka,  Am,  Na 
und 
iü=:Äi,  £r,  Fe, 
Die  Doppelvcrbindungen  des  Manganoxyds  dagegen  wer- 
den ausgedrückt  durch  die  Formel: 
5 ïl  -f-  Äin  -f-  1 6 Mo  -f-  y H , 
wo 
R = Ka,  Am,  Na 
sein  kann. 
Wie  man  in  diesen  beiden  Gruppen  von  Salzen  die  Ele- 
mente anzuordnen  hat,  ist  schwer  zu  entscheiden  und  es  las- 
sen sich  darüber  verschiedene  Annahmen  aufstellen.  Mir 
scheinen  am  wahrscheinlichsten  folgende  rationelle  Formeln: 
für  die  erste  Gruppe  von  Salzen 
3 (RMo2)  -+-  üiMo6  xH 
und  für  die  zweite 
5 (RMo2)  -4-  ÏÙMo6  -+-  y H 
A. 
In  diesen  Formeln  ist  das  Verhältniss  des  Sauerstoffs  der 
Basen  zu  dem  der  Molybdänsäure  sowohl  im  ersten  Gliede 
als  auch  im  zweiten  wie  1 : 6.  Der  Unterschied  in  den  was- 
serfreien Salzen  beider  Gruppen  besteht  nur  darin,  dass  die 
Manganoxydverbindungen  2 Aequivalente  zweifach  molyb- 
dänsaures Alkali  mehr  enthalten,  als  die  erste  Gruppe. 
Eine  andere  rationelle  Ansicht  über  die  Zusammensetzung 
ist  folgende: 
für  die  erste  Gruppe 
3 (RMo3)  -+-  RMo3  -f-  xH| 
und  für  die  zweite  Gruppe  B. 
5 (RMo3)  -+-  MnMo-t-yH  J 
Hier  stellt  sich  aber  kein  so  einfaches  Verhältniss  zwischen 
dem  Sauerstoff  der  einzelnen  Glieder  heraus,  wie  nach  A. 
Dagegen  spricht  für  diese  Formeln,  dass  wir  die  dreifach 
molybdänsauren  Alkalien  kennen,  die  sich  durch  ihre  grosse 
Beständigkeit  auszeichnen  und  dass  bei  der  Zersetzung  der 
Manganoxydsalze  durch  Kochen  mit  Wasser  sich  immer  drei 
fach  molybdänsaures  Alkali  absondert.  Von  den  zweifach 
molybdänsauren  Alkalien  konnten  Svanberg  und  ich  nur 
das  Natronsalz  darstellen,  während  die  vom  Kali  und  Am- 
moniumoxyd nur  in  den  Doppelverbindungen  mit  dem  drei- 
fach sauren  Salze  bekannt  sind. 
Nachdem  ich  so  das  Allgemeine  dieser  Gruppen  von  Salzen 
betrachtet  habe  , gehe  ich  zur  Beschreibung  der  einzelnen 
Verbindungen  über,  wobei  ich  die  Formeln  nach  A ange- 
nommen habe. 
Bei  der  Beschreibung  der  Analysen  und  Formeln  habe  ich 
meine  Tabellen  der  Aequivalente  der  einfachen  Körper  zu 
Grunde  gelegt. 
Mohjbdänsaure  Kali-  Thoncrde. 
Formel  = 3 (KaMo2)  -t-  Al  Mo6  -+-  20 II 
Zur  Darstellung  dieses  Salzes  wird  zu  einer  kochenden 
