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de  IMcadèmïe  de  §aint  - Pétersbourg. 
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niakalischen  Salzes  auch  ohne  Zusatz  von  Säure  ab , wenn 
dieselbe  durch  Kochen  stark  eingedickt  und  dann  abgekühlt 
wird. 
Die  in  beiden  Fällen  sich  bildenden  Krystalle  sind  braun 
von  Farbe;  der  färbende  Stoff  ist  durch  blosses  Umkrystal- 
lisiren  aus  verschiedenen  Lösungsmitteln  schwer  zu  entfer- 
nen, doch  durch  Behandlung  der  wässrigen  Lösung  mit  Thier- 
kohle wird  die  Säure  vollständig  farblos.  Die  Krystalle  der- 
selben stellen  zolllange,  jedoch  dünne,  vierseitige,  stark  glän- 
zende Prismen  dar,  welche  besonders  beim  Entstehen  in  der 
Flüssigkeit  mit  Regenbogenfarben  irisiren.  Sie  sind  schwer  in 
Wasser  löslich;  1 Theil  verlangt  fast  800  Theile  kochendes 
Wasser  zur  Lösung,  und  drei  Vieriheile  der  gelösten  Säure 
scheiden  sich  beim  Abkühlen  wieder  aus;  die  rückständige 
Auflösung  reagirt  aber  dennoch  deutlich  sauer  und  hat  ei- 
nen süsslich-sauren,  unangenehmen  Geschmack.  In  Aether 
ist  die  Säure  schwer,  in  Alkohol  dagegen  leicht  löslich;  aus 
einer  heissen  weingeistigen  Lösung  krystallisiren  beim  Ab- 
kühlen derselben  kürzere,  aber  dickere  vierseitige  Prismen 
mit  zuspitzenden  oktaedrischen  Flächen,  welche  bei  den  lan- 
gen, in  wässrigen  Lösungen  sich  bildenden  Prismen  gewöhn- 
lich fehlen.  Aus  kochender  Essigsäure  krystallisirt  die  Sub- 
stanz unverändert,  ebenso  aus  ziemlich  starker  Salzsäure, 
nur  sind  im  letzten  Falle  die  Nadeln  dünner.  Heisse  ver- 
dünnte Salpetersäure  löst  die  Krystalle  anfangs  ohne  bemerk- 
bare Veränderung,  beim  anhaltenden  Kochen  aber  wird  die 
Lösung  rolh  und  giebt  nach  dem  Abkühlen  keine  nadelför- 
migen Krystalle  mehr,  sondern  ein  Gemisch  von  braunen  Flo- 
cken mit  einem  fast  weissen  pulverförmigen  Körper.  Beim 
Erhitzen  bis  140°  C.  verändern  sich  die  Krystalle  der  Anis- 
aminsäure nicht  und  verlieren  auch  nichts  an  Gewicht;  bei 
180°  C.  schmelzen  sie  zu  einer  farblosen  oder  leicht  gelbli- 
chen Flüssigkeit,  die  beim  Abkühlen  zu  einer  krystallinischen 
Masse  erstarrt.  Bei  weiterem  Erhitzen  färbt  sich  die  ge- 
schmolzene Masse  leicht  braun,  verfährt  man  aber  behutsam 
mit  dem  Steigern  der  Hitze,  so  geht  eine  fast  farblose,  leicht 
erstarrende  Flüssigkeit  in  die  Vorlage  über,  während  nur  eine 
geringe  Menge  Kohle  im  Destillationsgefässe  zurückbleibt;  das 
Uebergegangene  ist  aber  keine  Anisaminsäure  mehr.  Beim 
vorsichtigen  Erwärmen  auf  Platinablech  verflüchtigt  sich  die 
Anisaminsäure  ohne  Rückstand,  indem  sich  dabei  viel  weisse 
Dämpfe  bilden,  welche  einen  schwachen  und  wenig  charak- 
teristischen, nur  entfernt  an  den  der  anisiligen  Säure  erin- 
nernden Geruch  besitzen. 
Die  wässrige  Lösung  unserer  Säure  giebt  mit  Kalk-  und 
Barytwasser  und  mit  Silberlösung  keinen  Niederschlag.  In 
Ammoniak  ist  die  Säure  sehr  leicht  löslich,  der  Geruch  des 
Alkalis  verschwindet  und  die  Auflösung  reagirt  neutral;  das 
gebildete  Ammoniaksalz  krystallisirt  schwer,  in  konzentrir- 
ten  Lösungen  entstehen  jedoch  beim  freiwilligen  Verdunsten 
quadratische  Tafeln  dieses  Salzes,  dessen  Lösung  mit  Silber- 
salz einen  käsigen,  weissen,  leicht  in  Ammoniak  und  Säu- 
ren, nicht  aber  in  Wasser  löslichen  Niederschlag  giebt.  Man 
darf  übrigens  diesen  Niederschlag  mit  der  Flüssigkeit  nicht 
bis  zum  Kochen  erhitzen,  weil  er  dabei  leicht  braun  wird; 
bei  der  gewöhnlichen  Temperatur  aber  lässt  er  sich  auswa- 
schen,  trocknen  und  dann,  im  Dunkeln,  bis  120°  C.  erhitzen 
ohne  seine  weisse  Farbe  zu  verlieren  oder  überhaupt  sich 
zu  verändern.  Beim  starken  Erhitzen  schmilzt  dieses  Silber- 
salz, wird  schwarz,  entwickelt  viel  Rauch  und  das  zurück- 
bleibende Silber  enthält  Kohle,  welche  schwer  auszubren- 
nen ist. 
Die  Auflösung  der  Säure  giebt  mit  einer  Lösung  von  schwe- 
felsaurem  Kupferoxydammoniak  bei  gewöhnlicher  Tempera- 
tur, einen  geringen,  hellblauen,  flockigen  Niederschlag,  des- 
sen Quantität  beim  gelinden  Erhitzen  sich  vermehrt;  die  Far- 
be der  ammoniakalischen  Kupferlösung  aber  verschwindet 
nicht,  selbst  bei  überschüssigem  Zusatz  von  Säure.  Bei  star- 
kem Kochen  nimmt  der  Niederschlag  eine  Zimmtfarbe  an 
und  wird  pulverförmig;  die  darüberstehende  Lösung  wird 
gewöhnlich,  wenn  man  eine  hinreichende  Quantität  der  Säure 
zugesetzt  hat,  violett-roth  gefärbt,  und  giebt,  auf  neuen  Zu- 
satz des  Kupfersalzes,  einen  grünlichen,  beim  Kochen  nicht 
so  leicht  braun  werdenden  Niederschlag,  während  die  Flüs- 
sigkeit sich  dabei  entfärbt. 
Cadmium-  und  Bleisalze  geben  mit  dem  Ammoniaksalze  der 
Säure  weisse,  im  Wasser  unlösliche,  pulverförmige  Nieder- 
schläge. 
Bei  der  Analyse  der  Säure  wurde  die  Bestimmung  des 
Kohlenstoffes  und  des  Wasserstoffes  nach  der  vom  Herrn 
Akademiker  Fritzsche  in  seiner  Abhandlung  über  die  Zu- 
sammensetzung der  Harmala-Alkaloide  beschriebenen  Metho- 
de ausgeführt. 
0,485  der  aus  Wasser  krystallisirten  und  bei  120°  C.  ge- 
trockneten Säure  gaben:  Wasser  0,238;  und  Kohlensäure. 
1,021  im  Kaliapparate  und  0,005  im  Kalirohre,  im  Ganzen 
also:  1,020;  dies  entspricht  5,45°/0  Wasserstoff  und  57,71°/0 
Kohlenstoff. 
0,502  derselben  Säure  gaben  nach  der  Methode  von  Lie- 
big 34,5  C.  c.  m.  Stickstoff  bei  0°  C.  und  760mm  Barometerst.; 
folglich  8,71°/0. 
0,448  der  aus  Weingeist  krystallisirten  und  bei  120°  C. 
getrockneten  Säure  gaben:  Wasser  0,225;  und  Kohlensäu- 
re: 0,940  im  Kaliapparate  und  0,005  im  Kalirohre,  im  Gan- 
zen also  0,945;  folglich  5,58n/0  Wasserstoff  und  57,52°/0 
Kohlenstoff. 
Aus  diesen  Analysen  wird  für  die  Säure  die  Formel 
C16  H9  NOt  = C16  (H7.NH2)  Og 
abgeleitet;  denn  es  ist: 
berechnet 
CTfi  — 90  — 57,48 
H — 9 - 5,39 
gefunden 
57,71  — 57,52 
5,45  - 5,58 
8,71  — 8,71 
28,13  — 28,19 
107  -100,00  100,00  —100,00 
Sie  entstehet  aus  der  Nitranissäure  in  Folge  derselben  Reak- 
N — 14 
8,38 
0G  — 48  — 28,75 
