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Bulletin  physico  - matliématique 
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remplacé  par  , puisque,  comme  nous  l'avons  montré  les 
deux  corps  en  éliminent  la  même  quantité;  Z doit  aussi  être 
remplacé  pa  Z-\-z.  Remarquons  cependant,  que  cette  modifi- 
cation dans  l’équation  n’est  nécessaire,  que  dans  les  cas,  où 
les  corps  agissants  contiennent  plus  d’un  équiv.  d'hydrogène 
de  copulation.  Par  exemple,  pour  exprimer  la  formation  de 
l’acide  oxamique,  nous  aurons  l'équation  a-+-b — = Z~\-z 
ou  2+3  — (T  -+- l)  = l-t-2  7).  C’est  l’expression  générale 
pour  tous  les  acides  amidés,  qui  dérivent  d’un  acide  bibasique. 
Ce  qui  veut  dire,  que  ce  produit  est  un  acide  amidé  monoba- 
sique, où  l’ammoniaque  a conservé  encore  deux  degrés  de  co- 
pulation; l’acide  correspondant  à l’aniline  devra  être  exprimé 
par  1 -4—  1 et  celui  de  la  biétbylamine,  par  ex.  par  S seule- 
ment. La  formation  de  l’oxamide  s’exprimera  pareillement 
par: 
a-+-2b  — (^-'\=z-+-z  ou  2-J-2.3  — (2h-2)=0-+-4  ou  2.2. 
Ces  exemples  nous  paraissent  suffisants  pour  montrer  l’appli- 
cation de  l'équation,  que  nous  venons  de  proposer  pour  rem- 
placer celles  deGerhardt  et  de  Strecker  et  que  nous  croyons 
plus  générale  et  capable  à mieux  exprimer  le  principe  chi- 
mique des  réactions  auxquelles  elle  se  rapporte.  Nous  les 
avons  choisis  tous  parmi  les  cas  les  plus  simples  et  pour  ainsi 
dire  normaux,  ceux  de  copulations  des  hydrides  avec  élimi- 
nation d’eau , mais  notre  équation  s’applique  également 
aux  cas  des  chloranbydrites  et  autres  réactions  sembla 
blés  ; celle  de  (3)  est  exprimée  par  l’équation:  O-t-  l — 1=0 
et  de  (4)  par  î-t-0— 1 = 0,  puisque  l’un  des  corps  ne 
contient  point  d’hydrogène  de  copulation  et  le  corps  éli- 
miné est  HCl  ou  JK,  qui  ne  contiennent  qu’un  seul  élément 
métallique.  La  même  équation  s’applique  à la  formation  des 
anhydrites  par  l'action  d'un  chloranhydrite  sur  un  sel;  c’est 
ainsi  qu’ils  ont  été  obtenus,  mais  nous  avons  préféré  dans 
l’exemple  (B)  à ramener  leur  formation  à la  réaction  normale, 
pour  faire  ressortir  son  analogie  avec  d’autres  réactions;  on 
voit  d’ailleurs,  que  notre  équation  donne  la  même  expression 
pour  tous  les  cas,  tandis  que  celle  de  Gerhardt  et  Strec- 
ker n’y  est  pas  également  applicable:  pour  les  éthers  doubles 
de  Williamson  et  Chancel  elle  donne  Z = — 1,  et  pour  les 
anhydrites  Z=0,  tandis  que  les  réactions  normales  donnent 
Z = 0 et  Z =1  ; elle  montre  donc  une  différence  dans  le  pro- 
duit, lé  où  il  n’y  en  a aucune. 
7)  Au  moment  ou  nous  publions  cet  extrait,  nous  venons  de  lire  le 
dernier  mémoire  de  M.  Gerhardt  (C.  R.  1854  mars),  où  il  considère 
les  imides,  comme  des  amides,  où  2 vol.  d’hydrogène  sont  remplacés  par 
un  seul  groupe  organique,  équivalent  à 2 vol.  d’hydrogène.  C’est  à 
quoi  on  est  amené  aussi  par  notre  équation:  a- 
-(TH 
qui  devient  pour  le  cas  des  imides:  2 -h 3 — (2 -+- 2)  = 0 -+- 1 , ce  qui 
montre  que  les  imides  sont  des  amides  de  second  degré,  comme  les 
diamides. 
L’un  des  avantages  de  l’expression  que  nous  proposons, 
c’est  qu'en  désignant  les  degrés  de  copulation,  elle  fait  pré- 
voir quelques  réactions;  en  représentant  par  exemple  la  Ben- 
zamine  par  2,  elle  montre  la  possibilité  d’obtenir  avec  cette 
combinaison  encore  deux  termes,  la  bi-  et  la  tri-benzamide, 
ou  tout  autre  bi-  et  tri -amide.  J’étais  déjà  assez  heureux 
pour  obtenir  le  3me  terme  avec  le  PH3,  la  tribenzophosphide; 
cette  combinaison  est  décrite  dans  le  mémoire  russe  déjà 
cité.  J’espère  bientôt  avoir  l’honneur  d'en  entretenir  l’A- 
cadémie s). 
Nous  allons  parler  maintenant  de  quelques  combinaisons, 
considérées  ordinairement  comme  copulées,  mais  qui  font  ce- 
pendant exception  à la  loi  dont  nous  avons  cherché  à dé- 
montrer la  généralité.  Ce  sont  celles,  formées  par  l’action  de 
1’ anhydrite  sulfurique  (S03)  sur  quelques  acides  et  hydro- 
gènes carbonés,  comme  par  exemple  l’acide  sulfacétique  de 
Melsens,  l’acide  sulfo-bcnzoique  (hypo-sulphobenzoique  de 
Lieb.)  de  Mitscherlich  etc.  Ces  deux  acides  sont  bibasiques, 
quoique  formés  par  la  réunion  d’un  corps  sans  hydrogène  et 
d’une  combinaison  monométallique  sans  élimination,  ce  qui 
peut  être  exprimé  par  0-t-  î — 0 = 1;  le  produit  devrait  être 
par  conséquent  un  acide  monobasique.  D’où  vient  donc  le 
second  équivalent  d’hydrogène  métallique?  Ce  n’est  que  le 
groupe  organique  qui  pouvait  le  fournir,  donc  il  y a eu  oxy- 
dation, ou,  pour  rester  dans  la  réalité  des  faits,  nous  dirons, 
qu’un  équivalent  d’hydrogène  a changé  de  valeur  chimique 
en  passant  de  l’état  métaleplique  à l’état  métallique.  Ce,  n’est 
donc  plus  un  phénomène  de  copulation  qui  n’est  qu’un  dou- 
ble échange  des  éléments  sans  changement  de  leur  état  chi- 
mique 8 9).  L’acide  sulfacétique  n’est  donc  pas  le  produit  co- 
pulé  des  acides  sulfurique  et  acétique,  comme  l’est  par  ex- 
emple l’acide  sulfo-vinique  qui  est  monobasique.  Du  reste, 
leurs  différents  modes  de  formation  et  de  décomposition  mon- 
trent assez,  qu’il  ne  sont  point  analogues,  quoique  la  compo- 
sition élémentaire  du  véritable  acide  sulfacétique  copulé  se- 
rait la  même,  que  celle  de  l’acide  de  Melsens,  mais  il  serait 
monobasique10).  Notre  manière  de  voir  explique  pourquoi 
l’acide  de  Melsens  ne  se  décompose  pas  sous  l’influence  des 
bases  ou  des  acides  en  acides  acétique  et  sulfurique;  les  élé- 
8)  Certainement,  qu’on  pouvait  être  amené  à eutrevoir  ces  combinai- 
sons par  l’analogie  de  la  constitution  des  amides  avec  les  ammonia- 
ques composées  de  MM.  Wurtz  et  Hoffman,  et  c’est  ainsi  quo  M. 
Gerhardt  a déjà  décidé  la  question  expérimentalement  par  ses  der- 
nières recherches  sur  tes  amides.  La  généralité  de  notre  équation  n’en 
est  que  plus  affermie. 
9)  Dans  quelques  cas,  les  corps  copulés  peuvent  se  produire  par  une 
combinaison  directe  sans  élimination,  comme  par  exemple  dans  le 
mode  de  formation  de  l’éther  sulfurique  neutre.  Mais  ici  les  corps 
agissants  sont  des  anhydrites  pour  lesquels  l’élimination  a précédé,  comme  ) 
si  le  phénomène  de  copulation  se  faisait  à deux  reprises  et  toujours  sans 
changement  de  l’état  chimique  des  éléments. 
1 0)  Nous  avons  déjà  de  semblables  exemples  d’isomérie  dans  les  acides 
iséthionique  et  mélhionique  d’une  part,  et  l’acide  sulfoviniquc  do  l’autre, 
