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de  l’Académie  de  Saint.PétePsbourf, 
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gentlich  das  nicht  leisten,  was  man  von  ihnen  erwartet  hat, 
und  dass  selbst  nach  der  Ammoniumtheorie  in  diesen  Basen 
ein  Theil  des  Ammoniaks  als  nicht  basisch,  also  in  dieser  Be- 
ziehung als  passiv  angenommen  werden  muss.  Was  von  dem 
Theile  gilt,  kann  auch  auf  das  Ganze  bezogen  werden,  und  so 
könnte  man  den  ganzen  Ammoniakgehalt  in  diesen  Basen  als 
nicht  basisch  ansehen.  Nur  durch  die  Formeln  von  Mü Iler 
und  Gerhardt  bewältigt  man  die  Verlegenheit,  in  welche 
uns  die  Sältigungscapaeität  dieser  Basen  versetzt.  Aber  was 
berechtigt  uns  dieser  Anschauungsweise  beizutreten?  Gewiss 
kein  zureichender  Grund  ! 
Nehmen  wir  also  diese  gewagten  Hypothesen  nicht  als  Aus- 
weg an,  sondern  befragen  wir  die  Thatsachen,  so  ergiebt  sich 
der  für  die  Chemie  wichtige  Salz:  dass  das  Ammoniak  in 
mehreren  Verbindungen  eine,  in  Beziehung  seiner 
Basicität  passive  Bolle  übernehmen  und  gleich  dem 
Wasser,  als  basisches  und  nicht  basisches  Ammo- 
niak fungiren  kann. 
Auf  Grundlage  dieses  Satzes,  der  aus  einer  grossen  Zahl 
von  Thatsachen  unwiderleglich  hervorgeht,  können  die  Platin- 
basen als  Verbindungen  von  passivem  Ammoniak  mit 
Metalloxyden  angesehen  werden,  in  welchen  die 
Sättigungscapacität  von  dem  Metalloxyde  abhängig 
ist.  Nach  dieser  Anschauungsweise  können  die  Formeln  der 
Platinbasen  nach  einem  und  demselben  Grundtypus  entwickelt 
und  alle  Widersprüche,  welche  die  frühere  Ansicht  mitbrach- 
te, beseitigt  werden  Zugleich  werden  die  Formeln  um  Vie- 
les vereinfacht,  wie  folgende  Tabelle  anschaulich  macht. 
Die  zweite  Base  von  Bei- 
set, als  Grundtypus  . . . PtO,  Nll3. 
Sauerstoffsalze  derselben 
(X  bedeutet  die  Säure).  . PtO,  NH3  h-  X. 
Chlorverbindung Pt,  N1T3  -+-  Cl  oder  PlCl  -+-  NH3. 
Die  erste  Base  von  Reiset  PtO,  2NH3. 
Sauerstoffsalze PtO,  NH3  -t-  X. 
Chlorverbindung Pt,  2NH3~t-Cl  oder  PtCl-+-2NHr 
Base  von  Gerhardt  . . . Pt02,  NH3. 
Sauerstoffs.,  a)  basische  . Pt02,  NH3-+-  X. 
b)  neutrale  . Pt02,  NM3  -t-  2X. 
In  den  Gros’schen  Salzen  vorkommende  Verbindungen: 
Base Pt02,  2NH3 
Sauerstoffsalze Pt02,  2NH3  -+-  2X. 
Chlorverbindung  ....  . Pt,2NH3n-2Cl  oder  PtCl2-j-2NH3. 
Die  Gros’schen  Salze  sind  ( 
Doppelsalze  d.  angeführ-  jPt02,  2 MD,  -s-  2X. 
ten  Sauerstoffsalze  mit  der  ) Pt,  2NH3-+-  2C1. 
Chlorverbindung f 
Chlorverbind,  von  Gros  . j Pj’  = PtG1*’ 2NH3' 
Base  a)  von  Skoblikoff . IrO,  NH3. 
Schwefelsaures  Salz  . . . Ir  0,  NH3  -t-  S03. 
Chlorverbindung Ir,  NH3-t-  Cl  oder  IrCl,  NH3. 
Base  b)  von  Skoblikoff  . IrO,  2NlI;j. 
Sauerstoffsalze IrO,  2NSl;(  -s-  X. 
Chlorverbindung Ir,2NH3-+-Cl  oder  Ir  Cl , 2NK... 
Doppelsalze  . f Ir0*’  2NH3h-2X. 
( Ir,  2NH3-i-2Clod.IrCl2H-2NHr 
Base  a)  von  H u go  M ü Ile r Pd  0 , NH3. 
Sauerstoffsalze PdO,  NH3h-X. 
Chlorverbindung Pd,  NII3-hC1  oder  PdCl  -j-  Nil  . 
Base  b)  von  Hu  go  Müller  PdO,  2NH3. 
Sauerstoffsalze PdO,  2NH3 -t-2X. 
Chlorverbindung Pd,  2NH3  -t-  Cl  od.  PdCl-+-2NH  . 
Die  Salze  von  Rajewski  würden  sehr  gut  in  diese  For- 
meln gebracht  werden  können,  wenn  man  nur  einige  Correc- 
turen  an  den  Resultaten  der  Analysen  anwenden  dürfte.  Of- 
fenbar sind  diese  Salze  denen  von  Gros  analog  zusammen- 
gesetzt, und  zwar  Doppelsalze,  in  welchen  jedoch  die  Menge 
des  Sauerstoffsalzes  gegen  die  Chlorverbindung  vorwaltet. 
Mehrere  von  Gerhardt  aufgestellte  Salze  scheinen  Verbin- 
dungen von  Platinoxyd -Monoammoniaken  mit  Biammoniaken 
zu  sein. 
Diese  von  mir  gewählten  Formeln  sind  keinesweges  neu; 
sie  sind  von  mehreren  Chemikern  schon  früher,  namentlich 
von  Leopold  Gmelin  in  seinem  Handbuche  angewendet 
worden,  ohne  dass  man  ihnen  den  Sinn  beilegte,  den  ich  da- 
mit verbinde. 
Die  Betrachtung  der  Zusammensetzung  der  Platinbasen 
nach  obigen  Formeln  und  Principien  giebl  uns  auch  Rechen- 
schaft über  die  Entstehung  der  Salze  von  Gros,  während 
die  frühere  Ansicht  uns  dabei  vollkommen  im  Unklaren  liess. 
Wie  soll  man  sich  die  Entstehung  einer  Amidverbindung 
durch  die  Einwirkung  der  Salpetersäure  auf  das  Salz  von 
Magnus  vorstellen?  Bei  Annahme  unserer  Formel  liegt  die 
Erklärung  an  der  Hand.  Die  Salpetersäure  verwandelt  das 
Chlorür  des  Magnus’schen  Salzes  theils  in  Chlorid,  theils  in 
ein  Sauerstoffsalz , das  Platinoxyd  enthält,  ganz  so,  wie 
es  auf  das  einfache  Chlorür  einwirken  würde.  Schon  aus  die- 
sem Grunde  haben  die  gegebenen  Formeln  mehr  Wahrschein- 
lichkeit für  sich,  als  die  früheren,  aber  es  ist  noch  ein  ande- 
rer Grund  vorhanden  gewiss  zu  sein,  dass  Plalinoxyd  und 
Chlorid  darin  Vorkommen,  denn  lässt  man  auf  diese  Verbin- 
dung Schwefelhydrogcn  einwirken,  so  scheidet  sich  Schwefel 
aus,  was  auf  eine  Reduction  eines  höheren  Oxydes  in  ein  nie- 
deres hinweist.  Es  erklärt  sich  ferner  die  von  Reiset  be- 
merkte Thatsache  , dass  die  Chlorverbindung  seiner  Base 
Pt  Cl,  2NH3  durch  Einwirkung  von  Chlor  in  die  Chlorverbin- 
dung der  Base  von  Gros  übergeführt  wird  in  PtCI2,2NH3, 
d.  h.  aus  dem  Choriir  in  die  Chloridverbindung,  was  nach  den 
gegebenen  Formeln  so  einfach  und  klar  ist.  Eben  so  klar 
wird  endlich  das  bekannte  Factum,  dass  die  erste  Base  von 
Reiset  PtO,  2NH3  durch  Erhitzen  in  die  zweite  Base  des- 
selben in  PtO,  NH3  und  Ammoniak  NH3  zerfällt. 
Auch  die  Verbindungen  des  Ammoniaks  mit  einigen  Sauer- 
stoffsalzen unterstützen  die  aufgestellte  Ansicht  über  den  pas- 
