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«le  l’Aeadcmîe  «Se  Saint  » Fétei'sbourg 
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Diese  Zahlen  stimmen  jedoch  in  sofern  wenigstens  unter  ein- 
ander überein,  als  das  gegenseitige  Verhältniss  des  Kohlen- 
stoffs und  Wasserstoffs  in  allen  nahezu  dasselbe  ist,  und  man 
könnte  deshalb  vermuthen,  dass  die  zu  den  Analysen  ver- 
wendeten Salze  Gemenge  von  neutralem  und  saurem  Salze  in 
verschiedenen  Verhältnissen  gewesen  seien,  was  auch  um  so 
leichter  möglich  wäre,  als  das  Cadmiumsalz  in  der  That  aus 
einer  mit  Essigsäure  angesäuerten  Lösung  gefällt  worden 
war.  Allein  wäre  dies  der  Grund  der  verschiedenen  Resultate 
der  Analysen  gewesen,  so  hätte  mit  der  Menge  des  Kohlen- 
stoffs auch  die  des  Phosphors  steigen  müssen,  und  dies  war 
nicht  der  Fall,  denn  bei  II  und  III  erhielt  ich  fast  gleiche 
Mengen  Phosphor  *),  und  zwar  nahezu  15  p.  C.  Es  müssen 
also  hier  andere  Gründe  für  die  angeführten  Verschiedenhei- 
ten in  den  Analysen  vorhanden  sein,  und  so  lange  diese  nicht 
ermittelt  sind,  möchte  es  zu  gewagt  sein,  eine  Formel  **)  für 
die  neue  Säure  aufstellen  zu  wollen,  welche  vielleicht  aus 
einem  Gemenge  mehrerer  Säuren  bestehen,  oder  wenigstens 
in  ein  solches  zerfallen  könnte.  Wie  dem  nun  auch  sei,  soviel 
wenigstens  geht  aus  meinen  Analysen  hervor,  dass  das  Ver- 
hältniss des  Kohlenstoffes  zum  Wasserstoffe  in  der  neuen 
Säure  ein  anderes  ist,  als  in  den  Kohlenwasserstoffen  des 
Sleinkohlenöles,  und  zwar  dass  der  Wasserstoffgehalt  nahezu 
doppelt  so  gross  ist.  Da  nun  die  Bildung  der  Säure  auch  dann 
vor  sich  geht,  wenn  die  Phosphorlösung  ganz  wasserfrei  ist, 
so  müssen  dabei  auch  kohlenstoffreichere  Produkte  entstehen, 
darüber  aber  wird  man  erst  dann  Aufschluss  erhalten,  wenn 
man  die  Zusammensetzung  des  festen  gelben,  und  des  flüch- 
tigen lauchartig  riechenden  Körpers  kennen  lernen  wird. 
Was  nun  die  Salze  der  neuen  Säure  im  allgemeinen  be- 
trifft, so  sind  die  mit  alkalischer  Basis  sehr  leicht  löslich,  und 
trocknen  beim  Abdampfen  zu  gummiartigen  Massen  ein  Die 
Lösungen  derselben  geben  mit  den  Erd-  und  Metallsalzen 
flockige  Niederschläge,  welche  in  Wasser  unlöslich  oder 
wenigstens  höchst  schwer  löslich  sind.  Quecksilberchlorid 
wird  bei  der  gewöhnlichen  Temperatur  nicht  gefällt,  beim 
*)  Der  Phosphorgehalt  wurde  auf  folgende  Weise  bestimmt.  Das 
Salz  wurde  mit  Aetzammoniak  übergossen,  in  welchem  es  sich  voll- 
kommen auflöst,  und  aus  dieser  Lösung  das  Cadmium  durch  Schwe- 
felammonium gefällt.  Die  vom  Schwefelcadmium  abfillrirte  Flüssigkeit 
wurde  in  einer  Platinschale  zur  Syrupsdicke  verdampft,  dann  eine  hin- 
reichende Menge  Salpeter  in  Pulverform  hinzugesetzt  und  nun  im 
Wasserbade  zur  Trockne  verdampft.  Die  trockne  Masse  wurde  in  der- 
selben Schale  verbrannt,  und  so  lange  erhitzt,  bis  sie  eine  vollkom- 
men farblose  Salzmasse  bildete;  diese  wurde  im  Wasser  gelöst,  mit 
einem  Ueberschusse  von  Salpetersäure  zur  Austreibung  der  salpelr  gen 
Säure  erhitzt  und  nun  nach  vorherigem  Uebersättigen  mit  Ammoniak 
die  Phosphorsäure  durch  ein  Magnesiasalz  gefällt.  — Salpetersäure 
wirkt  zwar  energisch  auf  die  neue  Säure  ein,  allein  der  Phosphorge- 
halt derselben  wird  auch  durch  anhaltende  Behandlung  damit  nur 
theilweise  in  Phosphorsäure  übergeführt. 
**)  Um  wenigstens  eine  ungefähre  Idee  von  der  möglichen  Zusammen- 
setzung der  Säure  zu  geben,  will  ich  nur  anführen,  dass  einige  meiner 
Analysen  des  Cadmiumsalzes  mit  den  Formeln  Cd.-I-C12  II11  P O4 
oder  O5  nahe  übereinstimmen. 
Et  liitzen  jedoch  und  auch  bei  längerem  Stehen  ohne  Erhitzen 
bildet  sich  ein  Niederschlag.  Salpetersaures  Silber  wird  bei 
der  gewöhnlichen  Temperatur  in  weissen  Flocken  gefällt, 
welche  jedoch  beim  Stehen  an  der  Luft  sich  bald  bräunen, 
und  beim  Erhitzen  mit  der  Flüssigkeit  eine  dunkel  roth- 
braune  Farbe  annehmen.  Je  nachdem  man  zu  dieser  letzten 
Reaction  veidünntere  oder  concentrirtere  Lösungen  anwendet 
und  kürzere  oder  längere  Zeit  kocht,  erhält  man  Nieder- 
schläge von  verschiedener  Beschaffenheit  und  Farbe,  und 
zwar  zuweilen  ein  schweres  Pulver,  welches  auf  dem  Filter 
einen  goldgrünen  Glanz  zeigt  und  beim  Trocknen  zu  festen 
Stücken  zusammenbackt,  welche  auf  dem  glasigen  Bruche 
dieselbe  Farbe  besitzen.  Vorläufige  analyslische  Versuche, 
welche  ich  mit  verschiedenen  solchen  Niederschlägen  ange- 
stellt habe,  gaben  mir  so  verschiedene  Resultate,  dass  ich 
keine  Hoffnung  sah,  durch  diese  Verbindung  die  Frage  über 
die  Zusammensetzung  der  Säure  zu  lösen,  und  ich  wurde 
durch  dieses  V erhalten  in  meiner  Vermulhung  bestätigt,  dass 
die  häure  sehr  leicht  Verwandlungen  zu  erleiden  im  Stande 
sei.  Dies  scheint  mir  unter  andern  auch  daraus  hervorzuge- 
hen,  dass  die  auf  die  obenangegebene  Weise  gereinigte  Säure 
eine  braune  Farbe  besitzt,  während  das  rohe  Produkt  ur- 
sprünglich farblos  ist  und  seine  gelbe  Farbe  nur  der  Beimen- 
gung eines  durch  Alcohol  abscheidbaren  Körpers  verdankt. 
Einmal  erhielt  ich  auch  ein  Kalisalz  als  farblose  gummiartige 
Masse,  welche  mit  Wasser  und  Alcohol  farblose  Auflösungen 
bildete  und  auch  bei  wiederholtem  Abdampfen  im  Wasser- 
bade sich  nicht  bräunte,  allein  dieses  unterschied  sich  ausser 
der  Farbe  auch  dadurch  von  dem  braunen  Salze,  dass  es  den 
lauchartigen  Geruch  des  rohen  Produkts  beibehalten  hatte 
und  in  Silbersalzen  nicht  zuerst  einen  weissen,  sondern  so- 
gleich einen  bräunlichen  Niedersshläg  hervorbrachte. 
Ein  eigenthümliches  Verhalten  zeigt  die  neue  Säure  gegen 
Chromsäure.  Vermischt  man  die  Lösung  eines  ihrer  Alkali- 
salze mit  einer  Lösung  von  doppeltchromsaurem  Kali,  so 
entsteht  anfangs  kein  Niederschlag,  überlässt  man  aber  das 
Gemisch  der  Ruhe,  so  setzt  sich  nach  und  nach  ein  pulver- 
förmiger Körper  von  hellgrüner  Farbe  daraus  ab.  Sehr  bald 
erfolgt  diese  Ausscheidung,  wenn  man  die  Flüssigkeit  zum 
Sieden  erhitzt  und  einige  Zeit  darin  erhält,  namentlich  wenn 
man  ihr  etwas- freie  Säure  zusetzt  Beim  Kochen  entwickelt 
sich  ein  eigenthümlicher  Geruch  vnd  es  scheidet  sich  ein  co- 
piöscr  Niederschlag  aus,  welcher  eine  mehr  oder  weniger 
grüne  Farbe  besitzt,  und  sich  gewöhnlich  im  Ammoniak  zu 
einer  tiefgrünen  Flüssigkeit  Vorkommen  auflöst.  Säuren  fäl- 
len uns  dieser  Lösung  einen  gallertartigen  Körper,  dessen 
Farbe  gewöhnlich  weniger  griii  ist  als  das  zum  Auflösen  ver- 
wendete Product,  und  es  bhibt  dann  die  Flüssigkeit  mehr 
oder  weniger  grün  gefärbt.  Der  gallertartige  Körper  zieht 
sich  beim  Trocknen  zu  hartm  Stücken  zusammen,  wenn  die 
Lösung  kalt  gefällt  worden  var  ; beim  Fällen  in  der  Sied- 
bitze wird  zuweilen  auch  eh  pulverförmiges  Product  erhal- 
ten. Beim  Verdampfen  trockiet  die  ammoniakalische  Lösung 
zu  einer  tiefgrünen  ürnissarigen  Masse  ein,  welche  keine 
