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de  l'Académie  de  Saint.Péter$bonrg. 
Die  Reaktion  geht  folgendermassen  vor  sich  : eine  beinahe 
gesättigte  Chlorkaliumlosung  wird  bis  znm  Kochen  erhitzt, 
und  nun  allmhlig  und  in  kleinen  Portionen  Knallquecksilber 
zugesetzt,  indem  dabei  beständig  umgerührt  wird;  auf  diese 
Weise  fügte  ich  auf  einen  Theil  Chlorkalium  2 Theile  nasses 
Knallquecksilber  hinzu.  Es  ist  dabei  nicht  durchaus  noth- 
wendig,  dass  die  Flüssigkeit  stark  koche;  wenn  das  Ganze 
sich  hellgelb  Färbt,  wenn  ferner  auf  dem  Boden  der  Schale 
kein  Knallquecksilber  mehr  zurückbleibt,  so  ist  die  Reaktion 
als  beendigt  zu  betrachten. 
Die  gelbe  Farbe  der  Flüssigkeit  rührt  von  einem  sich  darin 
bildenden,  leicht  absetzenden  Niederschlage  her,  zu  dessen 
Trennung  ein  erwärmtes  Filtrum  angewandt  werden  muss,  da 
die  Flüssigkeit  während  des  Abkühlens  sehr  leicht,  in  Folge 
der  Ausscheidung  des  Hauptproduktes,  eines  käsearligen,  in 
kaltem  Wasser  schwer  löslichen  Körpers,  erstarrt.  Der  Nie- 
derschlag auf  dem  Filtrum  wird  mit  heissem  Wasser  gewa- 
schen ; beim  Einengen  der  Waschwässer,  sowie  der  Mutter- 
lauge, welche  von  dem  beim  Erkalten  ausgeschiedenen  käse- 
artigen Körper  abgegossen  worden  ist,  wird  eine  neue  Menge 
davon  erhalten.  Bei  der  zweiten  und  dritten  Abkühlung  wird 
der  käseartige  Körper  mit  einer  kleinen  Menge  des  gelben 
Niederschlages  vermischt,  erhalten,  und  kann  alsdann  durch 
Auflösen  in  kochendem  Wasser  gereinigt  werden.  Zuletzt 
bleibt  eine  Mutterlauge,  welche  einen  Ueberschuss  von  Chlor- 
kalium, mit  einer  bedeutenden  Menge  von  Quecksilberchlorid 
enthält. 
Das  Hauptprodukt  dieser  Reaction,  der  käseartige  Körper 
enthält  das  bereits  oben  erwähnte  Kalisalz  in  Verbindung  mit 
Quecksilberoxyd  2).  Wenn  man  ihn  mit  Wasser  übergiesst  und 
durch  dieses  Gemenge  Schwefelwasserstoff  leitet,  so  scheidet 
sich  in  der  That  Schwefelquecksilber,  zugleich  mit  den  Krv- 
stallen  des  Kalisalzes  ab;  um  dieses  letztere  zu  gewinnen, 
muss  die  ganze  Flüssigkeit  erhitzt  und  nach  dem  Filtriren 
durch  ein  erwärmtes  Filtrum  der  Krystallisation  überlassen 
werden.  Beim  Erkalten  setzen  sich  dann  glänzende,  farblose 
Krystalle  ab,  von  denen  man  beim  Abdampfen  und  nochma- 
ligen Abkühlen  der  Mutterlauge  wieder  eine  neue  Menge  er- 
hält. Auf  diese  Weise  erhielt  ich  aus  150  Grm.  Knallqueck- 
silber über  20  Grm.  des  Kalisalzes. 
Der  käseartige  Körper  kann  geradesweges  durch  Erhitzung 
einer  Lösung  des  Kalisalzes  mit  Quecksilberoxyd,  besonders 
dem  gelben,  und  Filtriren  der  heissen  Lösung  erhalten  wer- 
den. Es  ist  bemerkenswert!),  dass  in  diesem  käseartigen  Kör- 
per das  Quecksilber  sich  in  einem  besonderen  Zustande  be- 
findet, da  es  selbst  beim  Kochen  mit  Kupfer  durch  dasselbe 
sieht  abgeschieden  wird  und  ferner  sowohl  Aetzkali,  als  auch 
lodkalium,  ihre  gewöhnliche  Einwirkung  auf  Quecksilber- 
salze  hier  nicht  äussern. 
Wenn  man,  um  das  Kalisalz  der  neuen  Säure  zu  erhalten, 
Iitatt  Chlorkalium  Jodkalium  anwendet,  so  wird  der  käse- 
— 
2)  Seine  Analyse  habe  ich  nicht  ausführen  können,  weil  es  mir, 
einer  leichten  Zusetzbarkeit  wegen  nicht  gelungen  ist,  ihn  zu  diesem 
tehnfe  in  hinreichend  reinem  Zustande  zu  erhallen. 
artige  Körper  nicht  erzeugt  ; ausserdem  unterscheidet  sich 
die  Einwirkung  des  Chlorkaliums  noch  dadurch,  dass  heim 
Abdampfen  der  vom  Niederschlage  abgegossenen  Flüssigkeit 
keine  Ammoniakentwickelung  bemerkbar  wird  und  auf  Zu- 
satz einer  Säure  kein  Brausen  entsteht.  Da  nun  aber  die 
Menge  der  erhaltenen  Säure  in  beiden  Fällen  gleich  ist,  so 
muss  die  Entwickelung  von  Kohlensäure  und  von  Ammoniak, 
bei  Anwendung  von  Jodkalium,  einer  Zersetzung  des  braunen 
Niederschlages  zugeschrieben  werden,  welcher  somit  Kohlen- 
stoff und  Stickstoff  enthalten  müsste.  Der  Niederschlag,  wel- 
eher  bei  der  Einwirkung  von  Jodkalium  erhalten  wird,  ent- 
hält wirklich  diese  Elemente,  und  aller  Wahrscheinlichkeit 
nach  unterscheidet  sich  der  gelbe  Niederschlag  vom  braunen 
nur  dadurch,  dass  er  anstatt  Jod  Chlor  enthält. 
Das  mittelst  der  beschriebenen  Reaktion  erhaltene  orga- 
nische Kalisalz  hat  folgende  Eigenschaften.  Es  löst  sich  in  10 
Theilen  kalten  und  in  einer  bei  Weitem  geringeren  Menge 
kochenden  Wassers  ; bei  schneller  Abkühlung  einer  beiss- 
gesättiglen  Lösung  erstarrt  dieselbe  in  Folge  von  Bildung 
sehr  kleiner,  seidenartiger  Nadeln,  bei  gelinder  Verdampfung 
aber  wird  das  Salz  in  grossen,  sehr  regelmässigen  Krystallen 
erhalten.  In  Weingeist  und  Aether  ist  das  Salz  unlöslich; 
beim  Erhitzen  bis  auf  225°  C.  ist  es  unveränderlich,  bei  stär- 
kerer Hitze  aber  entwickelt  sich  viel  Cyanwasserstoffsäure, 
wobei  die  Masse  zuerst  schmilzt,  alsdann  sich  schwärzt  und 
endlich  mit  rother  Feuererscheinung  verpufft.  Bei  allmäliger 
Zersetzung  durch  nach  und  nach  bis  zum  Rothglühen  gestei- 
gerte Hitze  in  einem  bedeckten  Tiegel,  wird  aus  dem  Salze 
rein  weisses.  cyansaures  Kali  mit  einer  Beimischung  von 
Cyankalium  erhalten. 
Eine  Auflösung  des  Kalisalzes,  mit  salpetersaurem  Silber- 
oxyd versetzt,  erzeugt  ein  Silbersalz  in  Form  eines  dicken 
krystallinischen  Niederschlages,  welcher  in  kochendem  Was- 
ser löslich  ist  und  beim  Erkalten  in  schönen,  weissen,  seiden- 
glänzenden, zu  Bündeln  gruppirten  Nadeln  krystallisirt. 
Dieses  Salz  wird  vom  Lichte  nicht  geschwärzt,  auch  ver- 
ändert es  sich  nicht,  wenn  es  bis  150°  C.  erhitzt  wird:  bei 
höherer  Temperatur  aber  verpufft  es  ohne  Knall  unter  Blau- 
säureentwickelung. 
Da  die  nachfolgenden  Resultate  der  Analysen  der  Säure 
und  ihrer  Salze  auf  die  Isomerie,  oder  besser  gesagt,  auf 
die  Metamerie  der  Säure  mit  der  Cyanursäure  hindeuten,  so 
schlage  ich  für  sie  den  Namen  Isocy anursäure  vor. 
I.  1,24-35  Grm.  des  Silbersalzes  gaben  beim  Verbrennen 
mit  Kupferoxyd  0,7  Grm.  Kohlensäure  und  0,1105  Grm. 
Wasser. 
II.  1,3748  Grm.  gaben  0,7505  Grm.  Kohlensäure  und  0,122 
Grm.  Wasser. 
III.  1,5375  Grm.  gaben  0,848  Grm.  Kohlensäure  und  0,125 
Grm.  Wasser. 
Ferner  gaben  1,2205  Grm.  beim  Verbrennen  mit  Kupfer- 
oxyd 187  C.  C.  Stickstoff  bei  12°  C.  und  bei  752,2  M.  M.  Ba- 
rometerhöhe gemessen. 
Endlich  gaben  0,9015  Grm.  Silbersalz . mit  Salzsäure  be- 
handelt, 0,5455  Grm.  Chlorsilber,  was  45.54  Procent  Silber 
