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Bulletin  physico  - mathématique 
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élémentaire  de  la  dite  section  transversale,  nous  avons  l’ex- 
pression d’un  facteur  qui  joue  comme  on  sait,  un  rôle  prin- 
cipal dans  les  procédés  électro- chimiques,  expression  que 
nous  n’avons  pas  hésité  d’employer  plus  haut,  sans  expli- 
cation préalable.  En  effet,  en  s’occupant  de  l’électro-métal- 
lurgie,  on  rencontre  à chaque  pas  des  phénomènes  qui  se 
rapportent  à ces  densités  totales  ou  élémentaires,  et  qui  de 
leur  côté  dépendent  de  la  loi,  assez  peu  éclaircie  encore, 
de  la  distribution  des  courants  dans  les  liquides.  Pour  lo 
moment  nous  n’entrerons  pas  plus  amplement  dans  cette 
matière.  Il  nous  suffit  d'y  avoir  attiré  l’attention.  En  ne 
considérant,  comme  on  a l’habitude  de  le  faire,  que  les  ef- 
fets totaux,  on  peut  bien  des  fois  les  trouver  compromis 
par  les  effets  locaux.  A qui  n’est-ce  pas  arrivé,  d’avoir  vu 
se  déposer  en  même  temps,  sur  le  même  cathode,  du  cui- 
vre parfaitement  cohérent,  du  cuivre  pulvérulent  et  même 
de  l’oxyde  ou  du  protoxyde  de  cuivre? 
En  considération  de  ce  que  nous  avons  avancé,  il  ne  s’agit 
dans  ce  moment  que  de  se  contenter  d’un  électrolyte,  qui 
satisfasse  aux  conditions  susmentionnées,  dans  des  limites  as- 
sez étendues.  Supposons,  pour  fixer  les  idées,  qu’on  ait  inter- 
posé dans  le  même  circuit  une  boussole  à tangentes  et  un  élec- 
trolyte quelconque.  En  instituant  une  expérience,  afin  de 
déterminer  l’effet  électro- chimique  qui  correspond  à une  cer- 
taine déviation  de  l’aiguille,  maintenue  comme  il  s’entend  au 
même  degré  pendant  tout  le  temps  de  l'expérience,  le  résul- 
tat de  cette  expérience  ne  devient  concluant  et  ne  mérite  de 
confiance  qu’en  tant  que  les  produits  de  la  décomposition  du 
cathode  et  de  l’anode  sont  exactement  en  proportion  de  leurs 
poids  atomiques.  Si  en  maintenant  toujours  l’aiguille  au 
même  degré  de  déviation,  on  peut  dans  certaines  limites, 
changer  la  concentration  du  liquide,  son  degré  d’acidulation, 
sa  température,  enfin  les  dimensions  des  électrodes,  sans 
que  les  différences  des  résultats  dépassent  l’erreur  admise, 
on  conçoit  que  l’électrolyte  sera  d’autant  plus  propre  à être 
employé  comme  unité  de  mesure,  que  ces  limites  présen- 
tent plus  de  latitude. 
Le  Voltamètre  de  Faraday  dont  nous  nous  sommes  ser- 
vis dans  beaucoup  de  nos  expériences,  présente  le  grand 
avantage  d’une  économie  de  temps.  Les  expériences  n’étant 
que  de  courte  durée,  elles  peuvent  être  multipliées  à vo- 
lonté. 11  sera  facile  de  faire  les  dispositions  nécessaires,  afin 
de  rendre  les  observations  de  cet  instrument  aussi  précises 
que  possible,  et  pour  que  les  réductions  des  volumes  des  gaz 
à la  température  et  à la  pression  normales  n’aient  pas  des 
difficultés.  Cependant  l’usage  du  Voltamètre  en  question  a 
des  inconvénients  assez  graves;  le  moindre  en  est  la  pola- 
risation des  plaques  de  platine  qu’on  emploie  ordinairement 
et  qui  le  rend  assez  difficile  de  maintenir,  pendant  les  ex- 
périences un  courant  sujet  à des  changements  souvent  brus- 
ques, au  même  degré  de  force,  même  en  se  servant  d'un 
régulateur.  Mais  ce  qui  s’oppose  encore  plus  à l'usage  du 
Voltamètre,  c’est  que  ses  indications  ne  peuvent  être  cousit 
dérées  qu’avec  méfiance.  C’est  Faraday  déjà  qui  a rélevé 
la  circonstance  qu’une  partie  des  gaz  dégagés,  se  dissout 
dans  l’eau  acidulée;  à l’heure  qu’il  est  tout  le  monde  est 
d’accord,  que  la  polarisation  des  électrodes  doit  être  attri- 
buée à la  condensation  d’une  partie  des  gaz  dégagés  à la 
surface  des  électrodes;  enfin  nous  avons  fait  connaître8)  la 
considérable  resorption  des  gaz  qui  a lieu  sous  l’influence 
des  électrodes  entièrement  recouverts  du  liquide,  resorption 
qui  se  fait  remarquer  immédiatement  après  la  cessation  de 
l’expérience  et  dont  il  est  à supposer  qu’elle  a aussi  lieu 
pendant  l’expérience  même.  Toutes  ces  pertes  sont  cause, 
que  deux  Voltamètres  interposés  dans  le  même  circuit,  pré- 
sentent rarement  un  parfait  accord  entre  leurs  indications 
et  qu’ainsi  la  décomposilion  de  l’eau  ne  pourra  pas  servir 
à la  mesure  exacte  des  courants.  Cependant  il  y aurait  en- 
core à examiner,  s’il  n’y  avait  pas  moyen  d’obtenir  des  ré- 
sultats plus  stables,  en  élevant  la  température  de  l’eau  aci- 
dulée servant  d’électrolyte  et  en  employant  de  feuilles  de 
platine  fondu  comme  électrodes,  qui,  selon  l’observation  de 
M.  Sainte-Claire  Deville9),  auraient  la  qualité  de  n’ef- 
fectuer que  très  imperceptiblement  la  combinaison  d’un  mé- 
lange d’oxygène  et  d’hydrogène. 
La  décomposition  des  substances  fondues,  quoiqu’elle  pré- 
sente beaucoup  d’intérêt,  est  cependant  entourée  de  trop 
de  difficultés  et  sujette  à l’influence  de  trop  de  circonstan- 
ces secondaires,  pour  qu’on  puisse  espérer  d'en  obtenir  des 
résultats  assez  exacts.  Autant  que  nous  savons,  il  en  est 
resté  là  des  premières  expériences  que  M.  Faraday  avait 
instituées  avec  son  habilité  connue. 
Plusieurs  physiciens  se  sont  occupés  de  la  décomposition 
électrolytique  des  solutions  neutres  de  nitrate  d’argent,  dé- 
compositions dont  les  résultats  présentent,  comme  il  paraît, 
beaucoup  de  régularité.  Nous  renvoyons  à cet  égard  aux 
belles  expériences  de  M.  Buff10)  de  Giessen,  expériences 
dont  il  est  à regretter  qu’elles  n’aient  pas  été  assez  éten- 
dues et  assez  multipliées,  d’autant  plus  que  quelque  faibles 
qu’aient  été  les  différences  entre  l'augmentation  du  poids 
du  cathode  et  la  perle  de  l’anode,  elles  n’ont  jamais  man- 
qué de  se  présenter  en  faveur  de  cette  dernière. 
Nous  n’entrerons  pas  plus  amplement  dans  cette  matière 
importante.  Dès  qu’on  aura  reconnu  les  circonstances  dans 
lesquelles  l’électrolyse  en  question  présente  une  régularité 
suffisante,  on  sera  en  mesure  de  donner  aux  Voltamèti’es  à 
nitrate  d’argent  les  dimensions  les  plus  convenables.  Cepen- 
dant il  est  à recommander,  particulièrement  dans  les  cas 
où  il  s’agit  de  côter  les  Galvanomètres,  de  donner  aux  élec- 
trodes des  surfaces  à peu  près  proportionnelles  aux  inten- 
sités des  courants.  On  y parviendra  facilement  en  se  pro- 
curant un  certain  nombre  de  ces  Voltamètres,  aussi  égaux 
que  possible  dans  leur  construction  et  dans  toutes  leurs  di- 
mensions, et  dont  on  disposera  le  nombre  nécessaire,  l’un 
à côté  de  l’autre,  en  branches  symmétriques. 
La  force  des  courants  étant  mesurée  par  la  décomposi- 
tion électro  - chimique  du  nitrate  d’argent  ou  par  une  au 
tre  décomposilion  quelconque , il  n'y  a rien  de  plus  fa- 
