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de  l’Académie  de  Saint  - Petersburg. 
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Diese  Oxyde  haben,  gleich  den  Säuren,  verschiedene  Sätti- 
gungsgrade: der  Unterschied  besteht  darin,  dass  die  Säuren 
zu  ihrer  Sättigung  verschiedene  Mengen  der  Base,  so  wia 
die  Basen  verschiedene  Mengen  Säure  bedürfen.  Wenn  die 
Säuren  in  einbasische,  zweibasische  und  dreibasische  einge- 
theilt  werden,  so  müssten,  dem  entsprechend,  die  Oxyde  in 
einsäurige,  zweisäurige  und  dreisäurige  eingetheilt  werden. 
Die  Entwickelung  des  Gesagten  ist  Gegenstand  dieser  Ab- 
handlung. 
§ 3.  Die  verschiedene  Sättigungscapacität  der  Oxyde  ist 
längst  von  den  Chemikern  beobachtet  worden  und  die  frü- 
heren Formeln  drückten  dieselbe  gut  aus.  Es  war  angenom- 
men worden,  solche  Salze,  worin  Säure  und  Base  vollstän- 
dig gesättigt  sind,  neutrale  zu  nennen;  solche  Salze,  worin 
die  Base  nicht  vollständig  gesättigt  ist,  basische,  und  Salze, 
worin  die  Säure  nicht  vollständig  gesättigt  ist,  saure  zu 
nennen.  Dieselben  Benennungen  gebrauchen  wir  auch  jetzt. 
In  neuester  Zeit  haben  Laurent  und  Gerhardt  neue 
Formeln  für  Oxyde  und  Salze  gegeben,  wobei  sie  augen- 
scheinlich die  verschiedene  Sättigungscapacität  der  Oxyde 
ausser  Acht  Hessen,  weil  sie  alle  Oxyde  auf  einen  Typus 
bezogen.  — Die  Oxyde  MO,  M02,  M203  und  deren  entspre- 
chende Hydrat-Verbindungen,  Salze  und  Chlorverbindungen 
werden,  wie  bekannt,  von  Laurent  und  Gerhardt  durch 
folgende  Formeln  ausgedrückt. 
Typus 
Ho 
M 
Hu2 
MV20 
H U2 
MV.O 
H 
M,0 
A U2 
m;/20 
A' 
M%0 
A 
Typus 
HCl 
MCI. 
M%C1. 
M2/3C1 
worin  M,  M1  2 und  M%  Wasserstoff  substituiren.  Da  nun  ein 
und  dasselbe  Metall  verschiedene  Oxyde  bilden  kann,  so  ist 
es  zulässig,  dass  das  Metall  verschiedene  Aequivalente  haben 
kann,  d.  h.  1 Atom  H kann  durch  verschiedene  Mengen  Me- 
tall substituirt  werden. 
Die  Formeln  von  Laurent  und  Gerhardt  sind  ihrer  Ein- 
fachheit wegen  sehr  zweckmässig,  doch  zeigen  sie  in  der 
Beziehung  einen  Mangel,  dass  sie  nicht  die  hauptsächliche 
Beaktion  ausdrücken,  die  die  einen  Oxyde  von  den  andern 
unterscheidet,  d.  h.  ihre  Sättigungscapacität. 
§ 4.  Unter  den  organischen  Verbindungen  existiren  Körper, 
welche  die  Rolle  der  anorganischen  Basen  spielen;  solche 
Körper  sind  bekanntlich  die  Alkohole  1).  — Bis  jetzt  waren 
nur  einsäurige  Alkohole  bekannt , welche  den  Oxydulen 
1)  Es  versteht  sich  von  selbst,  dass  hieher  nicht  die  Alkaloide  ge- 
rechnet werden,  welche  dem  Ammoniak  ähnliche  organische  Basen 
sind. 
entsprechen  und  man  hat  sie  auf  denselben  Typus  H202 
bezogen,  da  man  glaubte,  dass  der  Wasserstoff  durch  eine 
zusammengesetzte  organische  Gruppe  ersetzt  werde,  welche 
die  Rolle  eines  Metalls  spielt,  und  zwar 
H0.  ,'!  0, 
cAo. 
H 2 H 2 H 
In  neuester  Zeit  hat  man  ebenfalls  zweisäurige  und 
dreisäurige  Alkohole  entdeckt,  die  sich  auf  die  Typen: 
*0, 
H3  0 
IL  U« 
beziehen,  aus  denen  durch  Substitution  von  H2  und  H3  mit- 
telst zusammengesetzter  Radikale  entstehen: 
z B. 
c4h40 
H„  U4 
g6h50 
IL  U«- 
Diese  einsäurigen,  zweisäurigen  und  dreisäurigen  Alkohole 
verhalten  sich  zu  einander  wie  einbasische,  zweibasische  und 
dreibasische  Säuren  und  enthalten  gleich  diesen  ein,  zwei 
oder  drei  Atome  Wasserstoff,  welche  bei  der  Copulirung 
sich  abzuscheiden  fähig  sind. 
§ 5.  Aehnlich  dem,  wie  die  einsäurigen  Alkohole  den 
mineralischen  Oxydulhydraten  entsprechen,  so  entsprechen 
die  mineralischen  Oxydhydrate  den  zwei-  und  dreisäurigen 
Alkoholen;  und  zwar:  die  Oxydhydrate  M02,  2H0  den  zwei- 
säurigen Alkoholen,  die  Oxydhydrate  M203,  3 HO  aber  den 
dreisäurigen  Alkoholen , d.  h sie  entsprechen  den  Typen 
II  H 
tt204  und  tt3  065  in  welchen  H2  und  H3  von  dem  metalli- 
“2  n3 
sehen  Radikal  unzertrennlich  vertreten  werden. 
Folgende  Tabelle  macht  diese  Beziehungen  augenscheinlich 
D»e  Typen JJ  02  {^04  ^ 06 
Die  Alkohole  . . . C A 02  04  C^Hs  06 
.V  a ju  j M'  M"  M"'n 
Die  Oxydhydrate  jj  02  jj  04  O, 
worin  M^  ein  metallisches  Radikal  ist,  welches  H ersetzt. 
. M"  » » » » » H2  » 
- m'"  » H3  . 
Die  Radikale  M'M"M entsprechen  augenscheinlich  den 
Radikalen  der  einbasischen,  zweibasischen  und  drei- 
basischen Säuren. 
Hier  folgen  einige  Beispiele  verschiedener  Oxydhydrate; 
Einsäurige  Oxydhydrate2)  . 02,  ^a02  etc.' 
Hier  wird  H von  K,  Ca  substituirt. 
Zweisäurige  Oxydhydrate3)  jjl04,  ^n04. 
Hier  werden  H2  von  Pt  und  Sn  substituirt. 
2)  M'  = K,  Ca  u.  s.  w. 
3)  M"  = Pt,  Sn. 
