107 
Bulletin  physico  - mathématique 
108 
Dreisäurige  Oxydhydrate  4)  ct1;206,  ^Og,  t^2  06 
n3  U3  3 
Hier  werden  H3  von  Al2,  Cr2,  Fe2  substituirt. 
§ 6.  &>enso,  wie  die  Säuren  Anhydride  geben,  eben  solche 
Anhydride  gehen  die  Alkohole  und  die  mineralischen  Oxyd- 
hydrate. Diese  Anhydride  der  Oxydhydrate  — wasserfreie 
Oxyde  — werden  durch  ähnliche  Formeln  ausgedrückt,  wie 
die  Anhydride  der  Säuren,  und  zwar; 
Die  Typen g 02 
H202 
H3  0 
H3°6' 
A' 
Die  Anhydride  der  Säuren  ^ 02 
a"o2 
A o 
A'  6' 
m' 
Die  wasserfreien  Oxyde  . . 02 
m"o2 
M'"n 
M'"  °6 
Zum  Beispiel; 
Wasserfreie  einsäurige  Oxyde.  . 
Ko 
Ku2’ 
Ca  °a  etc* 
Wasserfreie  zweisäurige  Oxyde  Pt02,  Sn02. 
Wasserfreie  dreisäurige  Oxyde.  AJ206>  ç£206>  pg206* 
§ 7.  Durch  Substitution  des  Wasserstoffs  in  den  Oxydhy- 
draten durch  andere  Metalle  entstehen  gemischte  Oxyde, 
welche  den  gemischten  Aethem  ähnlich  sind  [Aether es  mixti). 
Einsäurige  Oxyde.  . 
M0 
N U2 
„ n , M'  M" 
Zweisäurige  Oxyde  . . NIj04  ^ 04 
Dreisäurige  Oxyde  ...  N 0.  N20.  N„  6 
H2  H 
worin  N das  Metall  ausdrückt,  welches  ein  Atom  H substi- 
tuirt, z.  B. 
AU  1 
K > 06  (A1203,  KO,  2 HO) 
h21 
Sn'i 
K \ 0.  -+-  2aq.  (Sn02 , KO , 3 HO) 
H J 
sind  Verbindungen 
solcher  Art. 
§ 8.  Durch  Substitution  des  Wasserstoffs  der  Oxydhydrate 
mit  Säureradikalen  entstehen  Salze:  durch  vollständige  Sub- 
stitution neutrale,  durch  unvollständige  Substitution  basi- 
sche; ähnlich  dem,  wie  bei  vollständiger  Substitution  des 
Wasserstoffs  der  Säuren  sich  neutrale,  und  bei  nicht  voll- 
ständiger Substitution  sich  saure  Salze  bilden.  Die  Salze, 
welche  durch  Substitution  des  Wasserstoffs  in  den  Oxydhy- 
draten durch  die  Radikale  der  einbasischen  Säuren  entstehen, 
werden  folgende  Formeln  haben; 
Die  Salze  der  einsäurigen  Oxyde;  Mf  n 
A'  U* 
Die  Salze  der  zweisänrigen  Oxyde. 
basische  M' 
H 0. 
A' 
neutrale Mw  n 
A' 
A 2 
Die  Salze  der  dreisäurigen  Oxyde. 
basische M"'n  M'" 
H2U‘-  H.Oe. 
A'  A'2 
neutrale Mwn 
A'  u6- 
ü.  3 
Mit  den  zweibasischen  und  dreibasischen  Säuren  werden 
die  Oxyde  ebenfalls  verschiedene  Salze  geben;  neutrale, 
basische  und  saure,  deren  Formeln  ähnlich  den  vorigen 
ausgedrückt  werden.  — Die  Reaktion  der  doppelten  Zerset- 
zung der  Säuren  und  der  Oxyde  unter  einander  werden  wir 
der  Anschaulichkeit  wegen  durch  die  Einwirkung  der  Chlorver- 
bindungen auf  die  wasserhaltigen  Verbindungen  ausdrücken. 
Wenn  die  Chlorverbindung  der  Säure  oder  des  Oxyds  auf  die 
wasserhaltige  Verbindung  einwirkt,  dann  verbindet  sich  das 
Chlor  mit  dem  Wasserstoff  und  scheidet  sich  als  Salzsäure 
aus  und  die  Rückstände  verbinden  sich  darauf  zur  Bildung  des 
Salzes  des  Wassertypus.  Hiebei  erhält  man,  je  nach  der 
Qualität  und  Quantität  des  als  HCl  ausgeschiedenen  Wasser- 
stoffs, ein  neutrales,  saures  oder  basisches  Salz. 
Gesetzt,  dass  A12C13  (der  Typus  H3C13)  auf  2 04j 
einwirkt,  so  entsteht  ein  saures  Salz. 
(S  o t =(3204)2a  S204  \ 
2{H2°4}-,-A12cl3=3C,H-t-  }o8=Ai2y2jo4. 
saur  es  Salz. 
In  diesem  sauren  Salze  kann  H durch  Metalle,  z.  B.  Kalium, 
ersetzt  werden;  es  entsteht  alsdannn  das  Salz 
(Wl  s.°.  ) 
Al,  j.  0,  (Alaun)  = .II,1/, j 0,. 
Al 
Wenn  aber  S204C12  auf  g2  06  einwirkt,  so  erhält  man  ein 
basisches  Salz 
S204C12  -4-  i1*  06  = 2HC1  -4-  H2  1 06 
3 s2o4J 
basisches  Salz  5). 
Wenn  endlich  3 (S204CI2)  auf  2 ( g2  06)  einwirkt,  oder 
2A12C13  auf  3 04^  einwirkt , so  entsteht  in  beideD 
Fällen  ein  und  dasselbe  neutrale  Salz. 
5)  Der  Typus  des  Salzes  häDgt  von  dessen  Eigenschaften  ab:  eiD 
saures  Salz  bezieht  sich  auf  den  Typus  der  Saure,  ein  basisches  uoö 
neutrales  Salz  auf  den  der  Base. 
4)  M'"  = Al2,  Cr2,  Fe*. 
