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de  l’Æcadémie  «le  ^auit-Fetersbonr^, 
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Rhomb?nblättchen,  gebildet  durch  die  Combination  des  Haupl- 
prismas  mit  der  basischen  Endfläche.  Die  zwei  spitzeren 
Winkel  dieser  Blättchen  sind  sehr  oft  durch  eine  Seiten- 
endfläche gerade  abgestumpft. 
Das  Salz  ist  ziemlich  löslich  in  kaltem,  und  leicht  löslich 
in  warmem  Wasser,  in  Alkohol  und  Aether  aber  unlöslich. 
Auf  Platinblech  erhitzt  schmilzt  es  zuerst,  bläht  sich  dann 
aber  sehr  stark  auf,  verbreitet  einen  der  brennenden  Wein- 
steinsäure ähnlichen  Geruch,  brennt  angezündet  mit  russen- 
der  Flamme  und  wird  endlich,  nach  langem  Glühen,  grau- 
wei ss.  Die  kalt  gesättigte  wässrige  Lösung  des  Salzes  wird 
von  keiner  der  gewöhnlichen  Reagentien  gefällt,  das  ba- 
sisch-essigsaure  Bleioxyd  ausgenommen.  Eben  so  wenig  ent- 
steht ein  Niederschlag,  oder  selbst  eine  Trübung  mit  der 
Lösung  von  Iialk  in  Zuckerwasser.  Der  durch  basisch-essig- 
saures  Bleioxyd  erzeugte  schwere  Niederschlag  ist  leicht  in 
Essigsäure,  schwer  in  kochendem  Wasser  löslich;  aus  der 
letzteren  Lösung  scheidet  sich  beim  Erkalten  ein  halb  ge- 
schmolzenes basisches  Salz  aus. 
Die  Krystalle  des  glycerinsauren  Kalks  sind  luftbeständig; 
über  Schwefelsäure  gestellt  verlieren  sie  nichts  an  Gewicht. 
Bei  100°  geben  sie  ausserordentlich  langsam  Wasser  ab 
und  werden  undurchsichtig;  bei  120°  entwässern  sie  sich 
etwas  leichter,  obgleich  immer  sehr  langsam  und  zersetzen 
sich  dabei  allmählig,  was  durch  die  anfangs  gelbe,  später 
braune  Farbe  angedeutet  wird,  welche  sie  dabei  annehmen. 
Die  Zusammensetzung  des  Salzes  wurde  durch  folgende  Ana- 
lysen bestimmt,  welche  zugleich  die  Reinheit  der  Präparate 
von  verschiedenen  Darstellungen  bestätigten. 
I)  0,6410  Grm.  lufttrocknen,  durch  Fällung  mit  Alkohol 
erhaltenen  Salzes  verloren,  über  Schwefelsäure  gestellt,  nichts 
an  Gewicht  und  gaben,  nach  dem  Verbrennen  im  Platin- 
tiegel und  Behandeln  mit  Schwefelsäure,  0,3044  Grm.  schwe- 
felsauren Kalk. 
0.4807  Grm.  desselben  Salzes  gaben,  mit  chromsaurem 
Bleioxyd  verbrannt,  0,4437  Grm.  Kohlensäure  und  0,2163 
Grm.  Wasser. 
2)  0,5582  Grm.  lufttrocknen , aus  Wasser  krystallisirten 
Salzes  verloren  über  Schwefelsäure  nichts  an  Gewicht  und 
gaben  0.2658  Grm.  schwefelsauren  Kalk. 
0.7239  Grm.  desselben  Salzes  gaben,  mit  chromsaurem 
Bleioxyd  verbrannt,  0,6668  Grm.  Kohlensäure  und  0,3276 
Grm.  Wasser. 
3)  0,6327  Grm.  lufttrocknen  Salzes  gaben  0,3018  Grm. 
schwefelsauren  Kalk. 
4)  0,6797  Grm.  lnfltrocknen  Salzes  gaben  0,3217  Grm. 
schwefel  sau  reu  Kalk. 
5)  0,5201  Grm.  lufttrocknen  Salzes  gaben  0,2476  Grm. 
schwefelsauren  Kalk. 
6)  0,5916  Grm.  lufttrocknen  Salzes  gaben  0,2822  Grm. 
schwefelsauren  Kalk. 
7)  0,4123  Grm.  lufttrocknen  Salzes  gaben  0,1958  Grm. 
Schwefelsäuren  Kalk. 
8)  0,4977  Grm.  lufltrocknen  Salzes  gaben  0,2367  Grm. 
schwefelsauren  Kalk. 
In  100  Theilen: 
(1)  (2)  (3)  (4)  (5)  (6)  (7)  (8) 
Kohlenstoff  25,17  25,12 
Wasserstoff  5,00  5,03  »»»»„„ 
Calcium  13,97  14,01  14,03  13,92  14,00  14,03  13,97  13,99 
Diese  Zahlen  führen  zu  der  Formel 
C3  H7  Ca  Os 
wie  es  die  Vergleichung  der  Mittel  aus  den  Analysen  mit 
der  Berechnung  zeigt: 
Berechnet. 
Gefunden. 
3 
Aeq.  Kohlenstoff 
36 
25,17 
25,15 
7 
» Wasserstoff 
7 
4,90 
5.02 
1 
» Calcium 
20 
13,99 
13,99 
5 
» Sauerstoff 
80 
55,94 
143  100,00 
Die  Abwesenheit  des  Stickstoffs  wurde  durch  folgende 
qualitative  Versuche  bestimmt.  Eine  Probe  der  Substanz  in 
einem  Probierröhrchen  mit  Natronkalk  erhitzt,  <ra b keine 
Ammoniakdämpfe.  Der  Rückstand  gab,  nach  dem  Auflösen  in 
Schwefelsäure  und  Versetzen  mit  schwefelsaurem  Eisenoxy- 
dul, keine  Reaktion  auf  die  Oxydationsstufen  des  Stickstoffs. 
Eben  so  wenig  trat  ein  blauer  Niederschlag  oder  selbst  nur 
eine  blaue  Färbung  ein,  wenn  die  Substanz  nach  dem  Glü- 
hen mit  Natrium  in  Wasser  aufgelöst  und  mit  Eisenoxyd- 
oxydullösung und  Salzsäure  versetzt  wurde. 
Das  analysirte  Salz  enthält  ein  Aequivalent  Krystallisa- 
tionswasser,  welches  man  durch  Erhitzen  nicht  vollkommen 
entfernen  kann,  ohne  dasselbe  zu  zersetzen,  wie  man  aus 
den  Analysen  des  weiter  unten  beschriebenen  Baryumsal- 
zes  und  aus  folgenden  annähernden  Bestimmungen,  ersehen 
kann.  Beim  Erhitzen  des  Salzes  zuerst  bei  100°,  später  bei 
110  und  120°,  bis  es  anfängt  sich  gelb  zu  färben,  erhielt 
ich  10,97%  Krystallisationswasser  und  das  trockne  Salz  ent- 
hielt 15,75%  Calcium.  Die  Formel  des  wasserfreien  Salzes 
— C3  H5  Ca  04  verlangt  16,00%  Calcium  und  die  Formel  des 
wasserhaltigen  - C3  H5  Ca04  + H20  - 12,59%  Wasser. 
Um  die  freie  Säure  zu  erhalten,  wurde  das  Calciumsalz 
sowohl  mit  Schwefelsäure  als  auch  mit  Oxalsäure  möglichst 
genau  zersetzt  und  der  im  ersten  Falle  gebildete  Gyps  durch 
Alkohol  vollständig  entfernt.  Die  filtrirten  Lösungen  wurden 
im  Wasserbade  abgedampft  und  die  erhaltenen  dickflüssigen 
Massen,  zur  Entfernung  des  etwa  unzersetzt  gebliebenen  Cal- 
ciumsalzes,  welches  vielleicht  im  Ueberschusse  vorhanden 
sein  konnte,  in  Alkohol  gelöst,  filtrirt,  mit  Wasser  versetzt 
und  wieder  möglichst  stark  im  Wasserbade  abgedampft.  Die 
auf  diese  Weise  in  beiden  Fällen  erhaltene  Säure  wollte 
weder  an  der  Luft  noch  neben  Schwefelsäure  gestellt,  selbst 
nach  Verlauf  von  mehreren  Wochen,  krystallisiren  und  stellte 
eine  farblose  Flüssigkeit  von  der  Consistenz  eines  sehr  dicken 
Syrups  dar,  von  stark  saurem  Geschmack;  sie  zersetzt  koh- 
