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poudre  jaunâtre,  insoluble  dans  l’eau  et  l’éther  mais 
soluble  dans  l’alcool.  On  l’obtient  en  précipitant  une 
solution  aqueuse  du  chlorhydrate  par  une  solution  de 
chlorure  platinique.  Lorsqu’on  prend  ces  corps  en 
solutions^  alcooliques,  le  sel  s’obtient  en  petits  cristaux 
prismatiques. 
Le  sulfate  s’obtient  en  traitant  une  solution  alcooli- 
que de  la  diéthylamarine  par  l’acide  sulfurique  dilué. 
Le  sel  se  sépare  par  l’évaporation  sous  la  forme  d’une 
masse  gommeuse.  Il  se  dissout  assez  bien  dans  l’eau. 
II  est  très  soluble  dans  l’alcool  et  presque  insoluble 
dans  l’éther. 
L’acétate  se  prépare  en  saturant  l’acide  acétique  par 
la  diéthylamarine.  La  solution  laisse  par  l’évaporation 
une  masse  gommeuse  extrêmement  soluble  dans  l’eau 
et  l’alcool.  L’éther  n’en  dissout  que  des  traces.  La 
solution  aqueuse  est  précipitée  par  l’ammoniaque;  la 
base  s’en  sépare  alors  sous  la  forme  d’une  résine 
molle,  se  solidifiant  au  bout  de  quelque  temps.  Tous  | 
les  sels  de  diéthylamarine  et  la  base  même  possèdent 
une  saveur  très  amère. 
Un  mélange  de  l’iodure  d’éthyle  et  de  diéthylamarine, 
maintenu  pendant  quelques  heures  entre  80°  et  100° 
se  convertit  en  une  masse  résineuse  et  visqueuse,  res- 
semblant beaucoup  au  produit  qu’on  obtient  avec  l’hy- 
drobenzamide.  Très  soluble  dans  l’alcool  elle  se  dissout 
difficilement  dans  l’éther.  L’eau  bouillante  en  dissout 
une  petite  quantité;  la  solution  devient  laiteuse  par 
le  refroidissement  et  s’éclaircit  au  bout  de  quelque 
temps  en  déposant  le  produit  en  gouttelettes  huileuses, 
qui  se  convertissent  peu  à peu  en  une  masse  résineuse. 
L’ammoniaque  précipite  la  solution  aqueuse  en  blanc. 
Une  dissolution  alcoolique  de  ce  corps  estdé  composée 
à chaud  par  l’oxyde  d’argent  ou  l’oxyde  hydraté  de 
plomb.  Il  se  forme  de  l’iodure  de  ces  métaux  et  une 
base  nouvelle.  Cette  dernière  se  sépare  d’une  solution 
alcoolique  en  forme  de  prismes  rhomboïdaux  aplatis.  ! 
Elle  est  à peine  soluble  dans  l’eau,  mais  la  solution 
possède  cependant  une  saveur  fortement  amère.  L’al- 
cool la  dissout  aisément.  La  solution  évaporée  rapi- 
dement dépose  ce  composé  sous  la  forme  d’une  huile 
qui  se  concrète  par  l’agitation.  L’éther  la  dissout 
aussi  mais  en  quantité  beaucoup  moindre.  Elle  fond 
environ  à 90°. 
Chauffée  sur  une  lame  de  platine  elle  fond,  se  colore 
I en  brun  et  bout  en  se  décomposant;  les  produits  de 
Samt  - PétepsUxMirg-.  4ß 
décomposition  sont  volatils  sans  résidu  et  ne  laissants 
pas  de  charbon. 
Le  sulfate  ressemble  au  sulfate  de  diéthylamarine. 
Le  chlor op la tinate  - cristallise  en  petites  tables  car- 
rées d’un  jaune  orangé.  On  l’obtient  en  ajoutant  une 
solution  de  chlorure  platinique  à une  solution  alcoo- 
lique de  la  base,  additionée  de  l’acide  chlorhydrique. 
Cette  nouvelle  base  est  attaquée  à 100°  par  l’io- 
dure d’éthyle;  il  se  forme  un  iodhydrate  entièrement 
semblable  au  précédent.  Une  solution  alcoolique  et 
froide  du  produit,  additionnée  par  de  la  potasse  en 
fragments,  se  convertit  en  une  bouillée  de  petites  cri- 
staux prismatiques.  Lorsqu’on  chauffe  le  mélange  lé- 
gèrement, les  cristaux  se  dissolvent  et  se  séparent  de 
nouveau  par  le  refroidissement. 
Je  ne  pouvais  pas  analyser  ces  corps  faute  de  ma- 
tière. Toutefois  ces  faits  me  paraissent  suffisants  pour 
démontrer  que  l’amarine  renferme  au  moins  trois  mo- 
lécules d’hydrogène  apppartenants  encore  à l’ammo- 
niaque et  susceptibles  à une  substitution  ultérieure. 
Les  groupes  hydrocarboniques  remplaçant  le  reste 
de  l’hydrogène  d’ammoniaque  doivent  donc  contenir 
moins  d’hydrogène  que  le  groupe  C1/(H6,  l’amarine  et 
l’hydrobenzamide  ayant  la  même  constitution  élé- 
mentaire. Aussi  convient-il  de  considérer  l’amarine 
comme  une  molécule  d’ammoniaque,  dans  laquelle  un 
atome  d’hydrogène  est  remplacé  par  un  atome  d’am- 
monium, car  étant  une  base  monoatomique  (formant  les 
sels  neutres  avec  1 atome  d’acide  monobasique)  elle 
renferme  cependant  deux  atomes  d’azote.  Peut  être, 
pourra-t-on  représenter  l’amarine  par  une  formule 
semblable. 
(N(C14H5)3H 
N H 
(H 
Cette  interprétation  pourrait  aussi  expliquer,  pour- 
! quoi  les  deux  éq.  d’hydrogène  sont  plus  faciles  à sub- 
stituer que  le  troisième. 
Pourtant  je  ne  veux  pas  encore  considérer  ce  tra- 
vail comme  achevé  par  rapport  à la  constitution  de 
l’amarine;  je  tâcherai  d’étudier  avec  plus  de  soin  les 
composés  décrits. 
