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de  1*  Académie  de  Saint-Pétersbourg:. 
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trophensäure,  welche  bedeutender  werden,  wenn 
die  Flüssigkeit  durch  einen  starken  Salzgehalt  einen 
höheren  Kochpunkt  besitzt. 
Die  Isonitrophensäure  ist  geruchlos;  in  fester 
Form  auf  die  Zunge  gebracht  hat  sie  anfangs  einen 
süsslichen  Geschmack,  dgr  aber  bald  durch  einen  bren- 
nenden ersetzt  wird.  Den  Speichel  färbt  sie  intensiv 
gelb. 
Bei  der  Analyse  gab  die  Isonitrophensäure  ganz 
dieselben  Resultate  wie  die  Nitrophensäure.  Yon  0,495 
Grm.  aus  wässriger  Lösung  in  farblosen  Nadeln  kri- 
stallisirter  Säure  wurde  erhalten:  Kohlensäure  0,938 
Grm.  im  Kaliapparate  und  0,003  im  Kalirohre,  also 
im  Ganzen  0,941  Grm.,  welche  0,2566389  Grm.  oder 
51,84  p.  C.  Kohlenstoff  entsprechen;  und  Wasser 
0,158  Grm.,  welche  0,017555  Grm.  oder  3,55  p.  C. 
Wasserstoff  entsprechen. 
In  100  Theilen 
berechnet 
gefund. 
Nitrophensäure 
gefunden 
C12 . . , 
...  900,00. 
51,80. 
51,84. 
51,87. 
H5  ... 
. . . 62,50. 
3,60. 
3,55. 
3,66. 
N .... 
...  175,06. 
10,07. 
O*... 
...  600,00. 
34,53, 
1737,56. 
100,00. 
Die  durch  diese  Analyse  bewiesene  Gleichheit  der 
Zusammensetzung  der  beiden  Säuren  habe  ich  ausser- 
dem noch  durch  die  Analyse  eines  Silhersalzes  bestä- 
tigt, welche  ich  bei  diesem  anführen  werde. 
Durch  Vereinigung  mit  den  Basen  gieht  die  Iso- 
nitrophensäure zwei  Reihen  von  Salzen,  neutrale 
und  saure,  dennoch  aber  ist  sie  nur  als  eine  einbasi- 
sche Säure  zu  betrachten,  denn  sie  besitzt  nur  ein 
Äthylsalz.  Die  neutralen  Salze  sind  in  wasserhaltigem 
Zustande  meist  gelb  oder  braungelb,  in  wasserfreiem 
Zustande  aber  meist  ziegelroth;  eines  der  Silbersalze 
zeichnet  sich  durch  eine  prachtvolle  Purpurfarbe  aus. 
Den  sauren  Salzen  kann  durch  Behandlung  mit  Äther 
das  zweite  Äquivalent  Säure  vollkommen  entzogen  wer- 
den. Die  Isonitrophensäure  ist  aber  nur  eine 
schwache  Säure,  welche  zwar  aus  den  kohlensauren 
Salzen  der  Alkalimetalle  (und  aus  Magnesia  alba ) die 
Kohlensäure  auszutreiben  vermag,  kohlensaure  Erd- 
salze aber  selbst  heim  Kochen  wenig  oder  gar  nicht 
angreift. 
Ainmwniumsalze.  Das  neutrale  sowohl  als  das 
saure  Salz  kristallisiren  in  brandgelben  Nadeln.  Das 
neutrale  Salz  erhält  man  durch  Auflösen  der  Säure 
mit  Hilfe  von  Wärme  in  überschüssigem  wässrigen  Ätz- 
ammoniak, und  das  saure  Salz  durch  vorsichtigen  Zu- 
satz von  Essigsäure  zu  einer  in  der  Kälte  gesättigten 
Auflösung  des  neutralen.  Beim  Erhitzen  schmelzen 
beide  Salze  und  geben  ihr  Ammoniak  allmälig  voll- 
ständig ab. 
Maliumsalze.  1.  Neutrales  Salz.  Die  Isonitro- 
phensäure löst  sich  in  sehr  verdünnter  Kalilauge 
sehr  leicht  auf,  durch  einen  Überschuss  von  Ätzkali 
aber  schlägt  sich  aus  dieser  Lösung  ein  goldgelbes 
Salz  in  mikroscopischen , aus  verworrenen  Blättern 
zusammengesetzten'Kristallgruppen  nieder.  Löst  man 
das  von  der  alkalischen  Lösung  abfiltrirte  Salz  in  we- 
nig heissen  Wassers,  so  sondert  sich  aus  dieser  Lö- 
sung beim  Erkalten  das  neutrale  Salz  sehr  allmälig 
in  goldgelben,  aus  verworrenen  Kristallen  zusammen- 
gesetzten Krusten  ah.  0,256  Grm.  dieses  lufttrocke- 
nen Salzes  verloren  heim  Erhitzen  bis  -+-  130°  C. 
0,043  Grm.  oder  16,79  p.  C.  Wasser,  4 Äquivalente 
entsprechen  aber  16,89  p.  C.  Dabei  hatte  sich  die 
Farbe  des  Salzes  von  dem  orangé- jaune  5 des  ersten 
chromatischen  Kreises  von  Che  vre  ul*)  in  das  orangé- 
jaune  2 verändert,  beim  Liegen  an  der  Luft  nahm  es 
aber  seine  frühere  Farbe  wieder  an , und  erlangte 
dabei  durch  Anziehen  von  Wasser  auch  genau  sein 
früheres  Gewicht  wieder. 
In  100  Theilen 
berechnet  gefunden 
1 Äquiv.  Isonitrophensäure — H = 1725,06.  64,745.  1.83  21 
1 » Kalium 489,30.  18,365.  / ’ 
4 » Wasser 450,00.  16,890.  16,79. 
2664,36.  100,000.  100,00. 
2.  Saures  Salz.  Setzt  man  zu  einer  kalten,  concen- 
trirten  Lösung  des  neutralen  Salzes,  z.  B.  zur  Mut- 
terlauge vom  Umkristallisiren  desselben,  vorsichtig 
Essigsäure  hinzu , so  scheiden  sich  nach  einiger  Zeit 
prismatische  Kristalle  des  sauren  Salzes  aus.  In  grös- 
seren Kristallen  kann  man  es  erhalten,  wenn  man 
gleiche  Äquivalente  neutralen  Salzes  und  freier  Säure 
zusammen  in  einer  hinreichenden  Menge  Wassers  auf- 
löst und  die  Auflösung  der  freiwilligen  Verdunstung 
überlässt.  Aus  seiner  wässrigen  Lösung  wird  dieses 
Salz  durch  andere  Salze,  z.  B.  essigsaures  Kali,  Chlor- 
kalium und  Salpeter,  kristallinisch  gefällt,  wobei  zu- 
*)  Cercles  chromatiques  de  M.  E.  Chevreul,  réproduits  au  moyen 
de  la  chromocalcographie  par  R.  A.  Digeon.  Paris,  rue  Galande 
N9  65.  1855. 
