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mes qui composent une molécule, sont liés entre eux 

 au moyen de leurs atomicités. La notion de l'atomi- 

 cité, delà capacité de combinaison des atomes, me- 

 surée par le nombre d'atomes d'hydrogène ou d'un 

 autre élément équivalent à celui-ci, qu'un atome de 

 l'élément en question est capable de fixer directement, 

 a donc une part essentielle à toute la théorie ('). 



Et c'est naturellement avant tout le carbone qui, 

 grâce à la facilité avec laquelle il engendre les combi- 

 naisons les plus compliquées, y joue un rôle prédomi- 

 nant. Comme élément tétratomique, il y est tout 

 particulièrement apte. 



Comme il ne s'agissait d'abord que de la distribution 

 relative des atomicités contenues dans une molécule, 

 de l'établissement d'un système qui n'avait qu'à indiquer 

 à chaque atomicité celle par laquelle elle est échangée, 

 il devait suffire de construire des formules déstructure 

 sur un plan. En effet, on est arrivé, au moyen de formu- 



(') L'hydrogène est monoatomique, c'est-à-dire que chacun de ses atomes 

 est doué d'une unité d'attraction, d'une atomicité; le chlore est dans le 

 même cas : leur combinaison sera donc représentée par la formule molé- 

 culaire : Cl — H. 



L'oxygène est diatomique; chacun de ses atomespeut par conséquent se com- 

 biner avec deux atomes d'hydrogène; donnons par exemple la formule de l'eau : 



OH, = oj : « 



L'azote est triatomique ; la formule de sa combinaison avec l'hydrogène sera : 

 NHj = N \ - H 



Le carbone est un élément tétratomique; chaque atome peut attirer 

 quatre atomes d'hydrogène, d'où résulte la formule du gaz des marais : 



f — H 



CH 4 = C 



— H 



— H 



— H 



