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les de ce genre, à rendre compte jusqu'à un certain de- 

 gré des propriétés chimiques des combinaisons et, dans 

 la grande majorité des cas, à les identifier d'une manière 

 indubitable ; on a réussi en particulier à expliquer, grâce 

 à cette manière de voir, un grand nombre de cas d'i- 

 soméries, qui seraient restés inexpliqués sans cela( 1 ). 



On connaît cependant depuis longtemps certains cas 

 d'isomérie (et leur nombre va toujours en croissant) que 

 la formule de structure, même la plus détaillée, ne savait 

 pas expliquer, c'est-à-dire qu'il y a des combinaisons 

 qu'il faut représenter par une seule et même formule 

 et qui pourtant sont différentes dans leurs propriétés. 

 Il est vrai, et cela résulte déjà de la haute importance 

 des formules de structure, que ces différences ne sont 



(*) Je n'ai qu'à rappeler le frappant exemple de l'isomérie entre les deux 

 classes des sulfocyanates et des pseudosulfocyanates (essences de moutarde) 

 dont j'ai parlé dans une autre occasion. Les deux représentent des combinai- 

 sons entre un groupe composé de 1 atome de carbone, de 1 atome de soufre 

 et de \ atome d'azote d'un côté, et entre un radical monoatomique quelcon- 

 que de l'autre; dans les uns, ce dernier (désigné par R 1 ), est uni au groupe 

 CNS au moyen du soufre : NsC-S-R 1 ; dans les autres, «c'est l'azote qui les 

 joint: S=C=N-R\ comme cela se montre à l'évidence dans leur mode de 

 formation aussi bien que dans toutes leurs réactions. 



Comme second exemple, je citerai les alcools primaires, secondaires et 

 tertiaires, dont la différente manière de se comporter (vis-à-vis des moyens 

 d'oxydation p. ex.) s'interprète aisément de la sorte, que dans les premiers, 

 c'est un atome de carbone en liaison primaire (en relation avec un seul autre 

 atome de carbone) qui est uni à de l'oxygène; dans les seconds, l'oxygène se 

 trouve fixé sur un atome de carbone en liaison secondaire (en même temps 

 lié à deux autres atomes de carbone); dans les derniers enfin, l'atome de car- 

 bone auquel l'oxygène est attaché, se trouve en liaison tertiaire (joint encore 

 à trois autres atomes de carbone). En voici un exemple : 



Alcool butylique primaire, alcool butylique secondaire, 

 CH, (OH). CH S . CH 2 . CH 5 CH 3 . CH (OH). CH S . CH 3 



alcool butylique tertiaire 



^jc(OH). CH 3 



