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Azione del permanganato sdì sali cerosi in soldzione acida. 



È noto che il permanganato, in presenza di sostanze a reazione alcalina, 

 [HgOl 1 ), ZnO ( 2 ), MgO ( 3 ), Na 2 C0 3 ( 4 ) ecc.], 



ossida i sali cerosi con separazione di idrato cerico e biossido idrato di 

 manganese. Muthmann e Weiss ( 5 ) esprimono la reazione tra permanganato 

 potassico e nitrato ceroso, in presenza di carbonato sodico, con la seguente 

 equazione : 



3 Ce (N0 8 ) 3 + K Mn0 4 + 4 Na 2 C0 3 + 8 H 2 0 = 



= 3 Ce (OH), -f Mn (0H) 4 -f 8 Na N0 3 -f K N0 3 -f 4 C0 2 . 



Non si conoscono ricerche intorno all'azione del permanganato sui sali 

 cerosi in soluzione acida. 



Ossidazione del solfato ceroso. 



Io ho osservato che se ad una soluzione di solfato ceroso, contenente 

 non più dell'I % di Ce 2 (S0 4 ) 3 e non meno del 25 % di H 2 S0 4 , si ag- 

 giunge a poco a poco una soluzione di permanganato, il colore di questo 

 ultimo scompare, e la soluzione cerosa assume il colore giallo delle solu- 

 zioni di solfato cerico. La reazione è un po' lenta a freddo, molto più ra- 

 pida a caldo. Se la soluzione cerosa contiene più del 30 % di acido solfo- 

 rico, la reazione avviene rapidamente anche a freddo. 



Tutto l'ossigeno attivo del permanganato passa nel sale cerico. Infatti, 

 se si determina la quantità di acqua ossigenata necessaria per ridurre il 

 sale cerico formatosi, si trova che essa è identica a quella che sarebbe stata 

 necessaria per ridurre il permanganato adoperato nell'ossidazione. 



Siccome non si ha separazione di biossido di manganese, bisogna am- 

 mettere che il permanganato si riduca a sale manganoso, ossia che per 

 ogni molecola di permanganato vengano ossidati cinque atomi di cerio. 

 Aggiungendo, infatti, ad una soluzione di solfato ceroso, col 40 % di acido 

 solforico, il permanganato, in ragione di una molecola di permanganato per 

 cinque atomi di cerio, la soluzione diventa gialla ; ma se si continua ad 

 aggiungere permanganato, essa diventa rosso-bruna e infine violetta, ciò 



(') VTinkler, journal prakt. Chem. 95, 10 . ( 1865). ' 



(") Stolba, Jaliresbericht. 1878, 059 ; Muthmann e . Rolig, Berichte deutsch. chem. 

 Ges. 3 Ima (1898). 



( 3 J R. I. Meyet e Schweitzcr, Z anorg. Chem. 54, 04 (1907). 

 (*) Drossbcch, Berichte deutsch. chem. Gès. 29 345a (1896). 

 ( 5 ) Lieb. Ann. 331, (1904). 



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