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salina esplicata dai metalli. E il Tamrnann stesso può quindi ben conclu- 

 dere che. « basandosi sul materiale, a nostra disposizione, dei composti binari, 

 si può sostenere che le loro formole, in quanto essi composti non sono sali 

 o non si avvicinano a questi, non vengono determinate in genere dalle valenze 

 saline note » ( 1 ). 



Per fermarci soltanto ad alcuni esempi, consideriamo due gruppi di 

 composti metallici, quello delle amalgame dei metalli alcalini, così ricche 

 di individui e quello del magnesio col tallio. Il litio, il potassio, il sodio 

 e il cesio formano col mercurio una serie completa di composti in cui il 

 mercurio è del tipo seguente : 



RHg 2 (dove R= metallo alcalino) (*)•. 



Solo il rubidio forma col mercurio il composto Rb Hg 6 . Ma. oltre questa 

 serie (la più stabile, del resto), fra i metalli alcalini accennati troviamo i 

 seguenti composti : 







Na 3 Hg 





Li 3 Hg 





Na 5 Hg, 





Li 2 Hg 





Na 3 Hg 2 



Cs 2 Hg 



Li Hg 



K Hg 



Na Hg 



Cs Hg 







N.a, Hg 8 





Li Hg 2 



K Hg 2 



Na Hg 2 



Cs Hg, 



Li Hg 3 



K Hg 3 



Na Hg 4 



"Cs Hg 4 





K 2 Hg 9 





Cs Hg 6 





K Hg 10 





Cs Hg 10 



Il magnesio è notevole, perchè nei composti con gli altri metalli dà 

 luogo a individui con un punto di fusione ben netto. Col tallio il magnesio 

 forma i seguenti composti : 



Mg 8 Tl 3 , Mg 2 TI , Mg 3 Tl 2 . - 



I composti che il mercurio forma coi metalli alcalini, tutti più o meno 

 stabili, si differenziano per il loro carattere salino. Il mercurio, è vero, forma 

 composti del tipo R Hg ; ma i composti più stabili, come ho ricordato, sono 

 quelli del tipo R Hg 2 , dove la valenza salina dei metalli alcalini non può 

 essere riscontrata. 



Questa stessa considerazione vale per i composti che il tallio forma 

 col magnesio. È inoltre da ricordare che nelle sue leghe con vari metalli 

 il tallio ha un carattere doppio. Nel suo comportamento col sodio e col po- 



(') Tamrnann, op: cit., pag. 232. 



( 2 ) Cfr. W. S. Kurmakow e G. J. Zukowsky. Zeitschr. anorg. Chemie, 52, 416 (1907). 



