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Questi m'insegna anche come deve essere eseguito con esattezza il cal- 

 colo degli effetti dei due riscaldamenti; ma non credo che m'insegni bene.. 

 Egli non tiene nessun conto dell'esperienza a cui il calcolo si riferisce, e, 

 per di più, fa sparire l'incognita k che si vuole determinare e che compa- 

 rirebbe nell'espressione del lavoro adiabatico, perchè a questo sostituisce 

 l'equivalente termico. 



Così egli ottiene la differenza c p — c v dei calori specifici, mentre se ne 

 cerca il rapporto; e l'ottiene espressa in funzione di quantità che l'espe- 

 rienza di Clément e Desormes non dà, con una formula nella quale l'espan- 

 sione adiabatica non entra affatto. 



Tutto ciò non turba affatto l'egregio critico, perchè autore di questo 

 ragionamento dovrei esser io, se non equivocassi; ed egli crede d'aver di- 

 mostrato « ad esuberanza » che il ragionamento criticato, equivocando è ine- 

 satto, non equivocando è inutile. 



Ora, sebbene, tenendo conto delle condizioni delle esperienze, io abbia, 

 creduto e creda opportuuo di ottenere il valore di M considerando gli effetti 

 di due piccoli riscaldamenti del gaz a volume costante e a pressione co- 

 stanto, i quali per la loro piccolezza rendono lecite notevoli semplificazioni, 

 ciò non esclude che si possa ottenere il suddetto valore, anche considerando 

 gli effetti di due riscaldamenti non piccoli, e rinunziando alle semplificazioni. 



Riscaldando 1 gr. del gaz di t gradi a volume costante e lasciandolo 

 dilatare adiabaticamente (e, supponiamo, reversibilmente), ciò che produrrà, 

 un raffreddameato S t ; oppure riscaldando il gaz di t- — St gradi a pres- 

 sione costante, il gaz in entrambi i casi sarà giunto allo stesso stato finale,, 

 ed il calore da esso acquistato sarà lo stesso, uguale al calore impiegato, 

 diminuito del lavoro ottenuto. Si avrà dunque 



c v .t — L q = c p (t — St) — L p , 



indicando con L q ed L p i lavori adiabatico ed a pressione costante. Siccome 

 l'aumento di volume del gaz è v(t — St)/T, sarà 



L p = pv(t — St)/T = R (/ — St) = (c p — c v ) {t — St) , 

 e quindi si ha 



c v .t — L q = Cp (t — St) — {c p — c v ) (t — St) . 



ossia : 



C v St = h q . 



Questa equazione esprime che il calore perduto dal gaz per effetto della 

 espansione adiabatica, espresso in ergs, è uguale al lavoro prodotto da essa; 

 e tralasciando il calcolo precedente si può prenderla come punto di partenza 

 di un modo molto diretto per calcolare k, esattamente o con vari gradi di 

 approssimazione. 



