— 648 — 



in 20 litri. Anche per l'acido parabanico si sono presi 2 era 3 di" catalizzatore 

 e 8 di etere. 



L'acido parabanico è descritto come un acido che in soluzione acquosa 

 arrossa la carta di tornasole e dà sali con i metalli sostituendo uno o tutti 

 e due gli atomi d'idrogeno; all'ebollizione decompone i carbonati trasfor- 

 mandoli però in ossalurati; col nitrato d'argento dà il sale C 3 Ag 2 N t 03. 



Il prodotto adoperato è stato preparato in laboratorio per azione a caldo 

 dell'acido nitrico sull'acido urico. Si svolgevano abbondanti vapori rossi con 

 grande effervescenza : compiutasi questa reazione, si è svaporata la soluzione, 

 che per raffreddamento si è rappresa in una massa cristallina. Questa è stata 

 cristallizzata più volte e frazionatamente dall'acqua per purificarla; la cri- 

 stallizzazione frazionata credo sia necessaria per allontanare l'acido ossalico 

 che contemporaneamente si forma. 



I risultati ottenuti con l'acido urico, la teobromina e la caffeina sono 

 già stati esposti ; non ostante che sia stato impossibile di misurare la velocità 

 della loro azione sull'etere diazoacetico, tuttavia si è potuto concludere che, 

 se le concentrazioni delle due prime sostanze fossero state un poco più note- 

 voli, si sarebbe potuta determinare anche per esse una costante, il valore della 

 quale sarebbe stato senza dubbio più alto per l'acido urico e più basso per 

 la teobromina. 



Concludendo, queste ureidi. tranne la caffeina, sono pseudo-acidi che dànno 

 ioni-idrogeno, poiché sono capaci di decomporre l'etere diazoacetico. La loro 

 forza naturalmente dipende dal numero e dalla posizione dei carbonili e 

 degli atomi d' idrogeno liberi. Non ostante infatti la molto limitata solubi- 

 lità dell'allossantina, questa ha esercitato una azione misurabile catalizzatrice 

 sull'etere, mentre l'acido urico non è stato capace di farlo; le conducibilità 

 elettriche molecolari sono maggiori quelle dell'allossantina che non quelle 

 dell'acido urico per la stessa concentrazione, come si può dedurre dalla tabella 

 delle conducibilità specifiche; questa diversità di comportamento dimostra che 

 l'allossautina è capace di fornire maggior quantità di ioni idrogeno che non 

 l'acido urico. Questo ha soltanto tre carbonili nella molecola; quella invece 

 ne ha sei e un ossidrile: quindi deve avere un maggior grado di dissocia- 

 bilità. 



L'acido parabanico e l'allossana hanno quasi la stessa forza: il primo, 

 in realtà, decompone l'etere diazo più rapidamente e ha una conducibilità 

 un po' più alta che non l'allossana, non ostante che questa contenga un carbonile 

 di più. Ma credo che questa circostanza debba influire poco, poiché la costi- 

 tuzione e il numero di atomi di idrogeno sono identici in entrambe. 



Avrei sottoposto all'esame altre sostanze di questo stesso gruppo; ma 

 non ho potuto farlo per i limitati mezzi del laboratorio; in ogni modo il com- 

 portamento di esse deve essere analogo a quello delle qui esaminate. 



