Sali misti di questo tipo sono naturalmente prevedibili anche per il 

 ferro. Weinland non li ha ottenuti ; ma effettivamente esistono, e verranno 

 da me descritti in un'altra Nota. 



Dalle soluzioni dell' idrato ferrico nell'acido formico concentrato, E. Bei- 

 Ioni (') ha ottenuto il formiato Fe 3 (HCOO) 7 (OH) 2 . 4H 2 0 e, per analogia 

 col formiato cromico, studiato da Werner, ha ad esso attribuito la costitu- 

 zione espressa dalla formula 



[ 



HCOO . 4H 2 0 



Io ho tentato ripetutamente di preparare il composto corrispondente di 

 vanadio, ma sempre con risultato negativo; ed ho sempre ottenuto prodotti 



col rapporto uguale a — e non a 



C 8 2.4 2,33 * 



Ciò mi ha indotto a ripetere la preparazione del composto di Belloni. 

 Dalle soluzioni di idrato ferrico nell'acido formico io ho ottenuto composti 



nei quali il rapporto ^ è molto più vicino a --- che non a ^77;; e i miei 



Li 2,4 2,OD 



risultati analitici concordano meglio con la formula 



Fe 5 (HCOO) 12 (OH) 3 . 14H 2 0 



che non con la formula 



Fe 3 (HCOO) 7 (OH) 2 .4H 2 0 . 



Siccome poi le percentuali calcolate in base a queste due formule non 

 differiscono molto fra loro, io ritengo probabile che il composto di Belloni 

 sia identico al composto di Weinland. 



Dai composti di vanadio (I) e (II), per azione dell'acqua, specie a 



caldo, si forma una polvere biancastra microcristallina, insolubile in acqua 



e in alcool. Essa contiene vanadio trivalente ed acido- formico. Il rapporto 



V 1 

 atomico — venne trovato uguale a - . I risultati analitici conducono alla 



formula 



[V(HCOO) 2 OH] 3 .2H 2 0. 



È probabile che l'acqua agisca eliminando un radicale formico dal ca- 

 tione complesso a sei radicali formici, e che il composto insolubile sia il 

 formiato di una pentaformiato trivanadibase 



" (HCOOV 

 . 3 (OH 3 ) 



HC00.2H 2 0 . 



(') Archiv. Pharm., 247 1S , (1909). 



