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idée claire de celle iiomenclalure : le hi-cathonale de 

 Soude est un Sel qui contienLdeux fois autant d'Acide 

 que le Carbonate neutre; le quadri-oxalate ou qua- 

 droxalate de Potasse est composé de quatre fois la dose 

 d'acide que contient l'Oxalate neutre, etc. A l'égard 

 des Sels avec excès de base, les mots bi, tri, etc., sont 

 placés après le nom générique immédiatement avant 

 celui de la base, mais la langue française se prête 

 difficilement à l'expression de ce langage qui est au 

 contraire facile en latin ; ainsi l'on dit Stilphns trialu- 

 miniciis, que l'on pourrait traduire littéralement par 

 Sulfate tri aluminique, pour indiquer qu'il y a dans ce 

 Sel une dosed'Aluminetripledecelie du Sulfate neutre. 



Les propriétés physiques des Sels en général, varient 

 à l'infîni, et suivent à peu près celles des Acides et des 

 bases qui les constituent. Ils sont pour la plupart sous 

 forme solide, et de tous les corps bruts, ce sont ceux 

 qui ciistallisent le mieux. Leur couleur dépend beau- 

 coup plus de la base que de l'Acide : ainsi les Sels de 

 Chrome, de Cuivre, de Fer, de Manganèse, de Cobalt, 

 deNickel, d'Or, etc., sont diversement colorés en rouge- 

 jaunâtre, en vert ou bleu-verdàtre, en violet, en bleu 

 violacé, etc.; mais le plus grand nombre des Sels offrent 

 la couleur blanche, ou plutôt ils sont limpides et inco- 

 lores. A la température ordinaire, les Sels sont inodo- 

 res, excepté deux (carbonate d'Amnionia(|ue, et sous- 

 fluoborate d'Ammoniaque) qui, pouvant se volatiliser 

 à cette température, ont une action marciuée sur la 

 membrane pituitaire. La saveur des Sels est, de même 

 que leur couleur, dépendante de l'Oxyde qui la con- 

 stitue; et elle est d'autant plus prononcée, que les Sels 

 sont plus solubles. Les Sels alcalins, c'est-à dire ceux 

 à base de Chaux, d'Ammoniaque, de Soude, de Potasse, 

 de Magnésie, sont ordinairement piquants, acres et 

 amers. Le Sel marin ( Chlorure de Sodium ) et le Phos- 

 phate de Soude sont les seuls dont la saveur soit fran- 

 che et salée dans l'acception vulgaire de ce mot. Il y 

 en a de stypliiiues, comme les sels de Zircone, d'Alu- 

 mine, de Fer, etc.; de sucrés, comme ceux de Glucine, 

 de Plomb, etc. Enfin les Sels de Cuivre, de Mercure, 

 (l'Argent et d'autres métaux, ont une saveur détestable 

 (|ue l'on désigne ordinairement sous le nom de saveur 

 métallique. 



Si l'on devait traiter des propriélés chimiques des 

 Sels avec loute l'étendue que demande un sujet aussi 

 important et aussi fécond en observations, il faudrait 

 excéder les limites imposées à un simple article de 

 dictionnaire, et l'on risquerait de répéter inutilement 

 des choses dont la place est beaucoup plus convenable 

 aux articles spéciaux où l'on a présenté l'histoire miné- 

 ralogique et chimique de certains Sels qui font partie 

 du domaine de la nature. On ne peut donc qu'esquisser 

 à grands traits l'action du calori(|ue sur ces corps, 

 celles de la pile vollaïque, de l'air atmosphérique, de 

 l'eau et de (juelques corps combustibles simples et 

 composés. 



Quand on soumet à l'aclion du feu les Sels cjui con- 

 tiennent beaucoup d'eau de cristallisation, ils entrent 

 d'abord en fusion, puis ils laissent volatiliser l'eau et 

 se réduisent en une substance sèche facile à mettre en 

 poudre. Ceux qui ne renferment que de l'eau interposée 



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et ceux qui ne peuvent éprouver de fusion avant que 

 l'eau se vaporise, pétillent, ou, pour nous servir d'une 

 expression technique, décrépitent; le phénomène est dû 

 à ce que la vapeur d'eau brise le Sel, et en projette les 

 fragments avec plus ou moins de force. Il y a des Sels, 

 comme ceux à base de Soude et de Potasse, qui éprou- 

 vent la fusion ignée sans se décomposer, tandis que 

 d'autres, ceux surtout où l'Acide et la hase sont vola- 

 tilisables, se décomposent par la moindre chaleur. 



Tous les Sels sont susceptibles de décomposition par 

 un courant vollaïque, après avoir été luimeclés ou 

 dissous. En général l'Acide se rassemble au pôle positif, 

 et l'Oxyde au pôle négatif; mais quel(|iiefois , et no- 

 tamment quand l'action de la pile est li ès-forte et que 

 les Sels ne sont qu'humectés, la décomposition s'étend 

 jusqu'aux Acides et aux Oxydes eux-mêmes, en sorte 

 qu'on obtient le métal ou le radical de l'Acide à l'un 

 des pôles, et l'Oxygène à l'autre pôle. Hisinger et Ber- 

 zélius d'une part, H. Davy de l'autre (Ann. de Chimie, 

 vol. 51 et 53), ont fait des expériences nombreuses re- 

 latives à l'action de la pile sur les Sels ; et les résultats 

 qu'ils ont obtenus sont si curieux, que l'on ne peut qu'en- 

 gager les lecteurs à recourir aux Mémoires originaux, 

 vu l'impossibilité de présenter ici en abrégé ces faits 

 dont les moindres circonstances sont digues d'intérêt. 



L'air agit sur les Sels, principalement par l'eau qu'il 

 tient en dissolution. Tantôt ils absorbent cette eau 

 avec une rapidité plus ou moins grande, se résolvent 

 en liqueur, et on les nomme Sels déliquescents; tantôt 

 ils perdent, au contraire, leur eau de cristallisation, 

 deviennent opaques, et tombent même en poussière : 

 on nomme ceux-ci Sels efjlorescenls. Parmi les Sels 

 déliquescents, il en est qui ont une telle avidité pour 

 l'eau, qu'on s'en sert pour dessécher l'air contenu dans 

 les vases où l'on veut faire des expériences. La tempé- 

 rature augmente la déliquescence de ces Sels en favo- 

 risant leur dissolution ; ils élèvent beaucoup le j)oint 

 d'ébullilion de l'eau, parce que leur solution forme un 

 liquide d'une densité considérable : tels sont les hydro- 

 chlorates et nitrates de Chaux, de Magnésie et d'Alu- 

 mine. Les Sels efflorescents doivent cette projiriété à 

 leur peu de cohésion; d'ailleurs, ils sont Irès solubles 

 dans l'eau : tels sont, par exemple, les Sulfate et Pho- 

 sphate de Soude. 



L'action de l'eau surles Selsest excessivement variée; 

 queli|ues-uns sont si solubles qu'ils tombent en déli- 

 quescence dans l'air humide, ainsi qu'il vient d'être 

 dit; et, depuis ceux-ci jusqu'aux Sels seulement in- 

 solubles, il y a tous les degrés intermédiaires de so- 

 lubilité. Cette propriété est en raison directe de leur 

 affinité pour l'eau, et en raison inverse de leur co- 

 hésion; il peut même arriver qu'un Sel, qui a peu de 

 cohésion, soit plus soluble qu'un autre Sel qui a plus 

 d'affinité que lui pour l'eau, mais qui est doué d'une 

 plus grande cohésion. Si l'on prend parties égales de 

 ces deux Sels et qu'on les mette en contact avec une 

 même quantité d'eau, celle-ci n'entrera en ébullition 

 qu'à un degré plus élevé pour le Sel qui a la plus faible 

 cohésion ; d'où il suit qu'on peut reconnaître la solubi- 

 lité des Sels en mesurant, à l'aide du thermomètre, le 

 degré de température ofi leurs solutions entrent m 



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