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pas exact de dire que cette répulsion va sans cesse en 

 augmentant et qu'elle est indéfinie, car s'il en était 

 ainsi, il arriverait un terme où chaque molécule ga- 

 zeuse, dépassant les limites de sa sphère d'attraction, 

 serait isolée de ses semblables, et alors la masse du Gaz 

 disparaîtrait. On voit, au contraire, les Gaz, quoique 

 Irès-ditatés , s'opposer à la séparation de leurs molé- 

 cules, et loger dans les interstices que laissent celles-ci 

 d'autres corps dont la présence ne déd uit pas la cohé- 

 sion générale du système gazeux. C'est ce qui arrive 

 dans la dissolution de l'eau et de plusieurs autres sub- 

 stances, dissolution opérée par les Gaz. Quoi qu'il en 

 soit, ceux-ci sont doués d'une grande élasticité, la- 

 quelle croît proportiellement à leur densité, selon la 

 loi observée par Boyle et Mariotle. — La dilatabilité 

 des Gaz s'exerce d'une manière très -uniforme pour 

 tous les degrés du thermomètre. Gay-Lussac et Dalton 

 ont observé simultanément cette uniformité de dilata- 

 tion, et le premier de ces physiciens a évalué celle-ci 

 à 0,00575 ou a ' du volume à zéro pour chaque de- 

 gré centigrade. — Les fluides aériformes sont doués 

 d'un pouvoir réfringent très-différent de l'un à l'autre. 

 On ne peut pas déduire positivement du calcul de l'in- 

 tensité avec laquelle chaque Gaz réfracte la lumière, 

 les causes influentes de celte propriété; mais on a re- 

 marqué que les Gaz ou leurs combinaisons et les corps 

 qui en résultent sont d'autant plus réfringents qu'ils 

 sont plus combustibles, que les combinaisons dans les- 

 quelles les Gaz ont éprouvé une forte contraction, ré- 

 fractent moins la lumière que le simple mélange de 

 leurs éléments, ou que les combinaisons de Gaz dont 

 les éléments n'ont pas contracté une forte union. On 

 sait, par exemple, que l'Hydrogène a un pouvoir ré- 

 fringent très-considérable; que l'eau ne réfracte pas la 

 lumière aussi bien que le mélange d'un volume d'Oxy- 

 gène et de deux volumes d'Hydrogène , mais que ce 

 pouvoir réfringent de l'eau avait tellement frappé New- 

 ton, qu'il en avait conclu que l'eau devait contenir un 

 principe combustible. 



Les chimistes et les physiciens ont mesuré avec beau- 

 coup de rigueur et calculé les densités des divers Gaz 

 et vapeurs. A l'exception de l'Hydrogène (le plus léger 

 de tous les Gaz), et des combinaisons où il domine, du 

 Gaz azote, des vapeurs d'eau, d'Acide hydrocyanique, 

 tous les autres fluides aériformes ont une densité plus 

 considérable que celle de l'air : ainsi le Chlore, l'Acide 

 carbonique, le Gaz nitreux, les vapeurs d'Éther, d'es- 

 sence de Térébenthine, d'Alcool, etc., pèsent spécifique- 

 ment plus que l'air, et tendent à occuper les régions 

 basses de l'atmosphère lorsqu'ils y sont disséminés par 

 des causes naturelles ou fortuites. 



Enfin un petit nombre de fluides élastiques, au lieu 

 d'être invisibles comme les autres, sont affectés de cou- 

 leurs particulières qui les font distinguer facilement. 

 Tels sont : 1° le Chlore, qui est d'un jaune verdâtre; 

 2° la vapeur d'Acide nitreux, d'un rouge orangé; 5° les 

 vapeurs d'Iode et d'Indigo, d'un beau violet; 4° la va- 

 peur de Soufre, d'un jaune orangé. 



Le plus intéressant de tous les Gaz, aux yeux des 

 naturalistes, est sans contredit l'air atmosphérique. 

 Foyez aux mots Air et Atmosphère, pour connaître les 



propriétés de ce fluide et le rôle important qu'il joue 

 dans la nature, mais c'est ici le lieu de parler en parti- 

 culier des deux Gaz qui le constituent, c'est-à-dire de 

 l'Oxygène et de l'Azote. 



Gaz, oxygène. Prieslley, qui en fit la découverte en 

 1774, le nomma d'abord air vital ou air déphlogisti- 

 qué. Lorsque Guyton-Morveau eut réformé la nomen- 

 clature chimique, on l'appela Oxygène, parce qu'on lui 

 attribuait alors la propriété exclusive de donner nais- 

 sance aux Acides. Plus dense et réfractant davantage 

 la lumière que l'air, il active aussi bien plus la respira- 

 tion des animaux et la combustion des corps ; c'est même 

 lui qui dans l'air en est le principe vivifiant et actif par 

 excellence. Il est sans odeur ni couleur, et n'a pas en- 

 core pu être liquéfié dans les expériences récentes ci- 

 tées et rapportées plus haut. La facilité avec laquelle ce 

 Gaz se combine avec presque tous les corps de la na- 

 ture, sa faible densité, et conséquemment sa diffusibilité, 

 doivent empêcher qu'on le trouve isolé dans quelques 

 lieux particuliers, comme on observe l'Acide carbonique 

 dans la grotte du Chien en Italie. L'acte de la végétation 

 en verse cependant des torrents continuels dans l'atmo- 

 sphère pour réparer celui que consument sans cesse la 

 respiration des animaux et la combustion. 



Gaz, azote. Des propriétés absolument négatives ca- 

 ractérisent ce Gaz : il est, en effet, moins dense que 

 l'air, invisible, incolore, inodore , ne peut servir à la 

 respiration ni à la combustion, et ne se combine faci- 

 lement qu'avec un certain nombre de corps. Le Gaz 

 azote, anciennement nommé Mofette atmosphérique, 

 n'est pas délétère par lui-même comme le Gaz acide 

 sulfureux, l'Hydrogène sulfureux, etc., mais il fait périr 

 les animaux par asphyxie, et il joue à leur égard le 

 même rôle que tout autre corps étranger et inutile à 

 la respiration; mais par son mélange avec le Gaz 

 oxygène, il facilite l'action de celui-ci, isolant pour 

 ainsi dire chacune de ses molécules, et lui faisant 

 éprouver des combinaisons qui ne peuvent avoir lieu 

 que lorsque les corps sont à l'état de Gaz naissant. C'est 

 ainsi qu'à la température ordinaire, l'air atmosphérique 

 a plus d'action sur le Phosphore que n'en a l'Oxygène 

 pur, etc. L'Azote est le principe dominant des matières 

 animales : tout le monde sait qu'étant le radical des 

 Acides nitrique, nitreux et hydrocyanique, ainsi que 

 de l'Ammoniaque, on produit artificiellement ces com- 

 binaisons, en employant de diverses manières les sub- 

 stances azotées. C'est sur cet emploi b^en dirigé que 

 reposent l'art de faire le nitre , celui de fabriquer le 

 bleu de Prusse, le sel ammoniac, et plusieurs composés 

 d'une grande utilité. Les végétauxen contiennent aussi, 

 mais toujours en petite quantité comparativement aux 

 animaux. On savait depuis longtemps que l'Azote était 

 un des principes constituants des Crucifères, que l'Acide 

 hydrocyanique. dont l'Azote est un des éléments, existait 

 tout formé dans la plupart des organes d'un grand nom- 

 bre de Drupacées, etc. La fétidité du Chenopodium 

 vulvaria, L., paraît due à l'exhalation d'Ammoniaque 

 pur (Hydrure d'Azote). Les fleurs, même celles dont 

 l'odeur est fort agréable, dégagent aussi du Gaz ammo- 

 niaque rendu sensible au moyen des réactifs chimiques. 



Les chimistes ne sont pas d'accord sur la nature de 



