13 



C. KLEMENT. 



— SUR l'origine de la dolomie 



19 FÉVRIIj 



la nature du carbonate de calcium sécrété par les différents organismes, 

 se basant surtout sur le poids spécifique, arrive à la même conclusion. 

 Puisque cette espèce minérale montre des propriétés tout autres que la 

 calcite, j'ai cru pouvoir m'expliquer par ce fait l'insuccès des chimistes, 

 quand ils ont voulu démontrer, par des expériences de laboratoire, la 

 formation de la dolomie, en opérant sur la calci;e au lieu de Faragonite. 

 Quelques essais préliminaires, faits avec cette dernière substance, et 

 dont j'ai rendu compte dans ma communication du 3o octobre 1894, 

 avaient fourni un résultat favorable : j'avais obtenu, en effet, par l'ac- 

 tion d'une solution concentrée de sel marin, contenant du chlorure et 

 du sulfate de magnésium, sur Faragonite en poudre fine, un produit 

 carbonate renfermant des quantités considérables de magnésie. Il 

 s'agissait donc : i° de rechercher quelles sont les substances qui par- 

 ticipent principalement à cette réaction nouvelle, et quelles sont les 

 conditions les plus favorables à sa réussiie, 2 0 de déterminer la nature 

 exacte du produit formé, et 3° d'examiner si cette réaction peut avoir 

 lieu sur une grande échelle dans la nature. 



NOUVELLE RÉACTION DE L ARAGONITE. 



Pour résoudre le premier problème, je procédai de la manière sui- 

 vante : dans un petit ballon en verre d'Iéna, légèrement bouché, envi- 

 ron o,5 gr. d'aragonite en poudre fine furent additionnés da peu près 

 i,25 gr. de sulfate de magnésium cristallisé (c'est-à-dire de la quantité 

 nécessaire pour sa transformation complète en carbonate magnésien) 

 et de 10 c. c. d'une solution saturée de chlorure de sodium et chauffée 

 ensuite, dans une étuve d'Arsonval, pendant un temps déterminé, à 

 une température constante. Le contenu du ballon fut alors recueilli 

 sur un filtre et lavé à l'eau chaude jusqu'à l'élimination complète du 

 sulfate calcique qui s'était formé : Ce lavage, à cause du peu de 

 solubilité de ce sulfate, dura quelquefois assez longtemps; d'après ce 

 qui a été dit plus haut de l'action d'une solution de gypse sur le carbo- 

 nate magnésien, il n'est pas tout à fait impossible qu'une petite quan- 

 tité de carbonate de calcium se soit reformée pendant cette opération, et 

 que la teneur en magnésie trouvée soit en conséquence quelque peu 

 inférieure à la quantité réellement formée. 



Du résidu bien lavé à l'eau chaude, j'employai environ 0,2 gr. 



■ 



(1) M R. HR\m*(N.Jahr!>. Min., 183 \, 2, p. 257) a montré que, dans une solution 

 saturée de sel mtrin, le sulfate de calcium se dépose à l'état d'anhydrite, qui au 

 contact de l'eau, se transforme en gypse. 



• 



